备战九年级化学基础演练专题八盐肥料.docx

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备战九年级化学基础演练专题八盐肥料

备战2020九年级化学基础演练——专题八：

盐肥料

考点一：

常见的盐

1.下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（）

A．CuCl2→KClB．KNO3→K2SO4C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3D．BaCl2→BaCO3

2.下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是（）

A.★处对应物质的化学式是CuNO3B．★处对应物质属于盐

C.★处应填“不”D．★处对应物质的名称是氯化铜

3.对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法错误的是（）

A．A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应

B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应

C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物

D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应

4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变

C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小

5.下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）

A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敞口放置在空气中

C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D．向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释

6.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸

反应放出气体的物质一定是碳酸盐

7.下列关于复分解反应的说法正确的是（）

A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必须都溶于水

C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐

8.下列化学方程式书写正确的是（）

A．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2OB．Fe＋2NaCl===2Na＋FeCl2

C．6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3D．3KCl＋Al（NO3）===AlCl3＋3KNO3

9.分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是（）

A．空气、氢氧化钠、水　　　　　　　　　　B．液氧、纯碱、空气

C．生铁、石油、干冰D．矿泉水、熟石灰、高锰酸钾

10.

（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义。

2H____

____

Mg2＋____

（2）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为____价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式____。

（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是____，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是____。

11.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为____；操作Ⅰ叫____。

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列___（填序号）进行实验。

①稀盐酸　　　　②酚酞溶液　　　　③二氧化碳　　　　④氯化钠溶液

（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是____。

12.化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。

（注“→”表示某种物

质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：

（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示

的“旅行”。

①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：

____（写一个），该反应属于____（填基本反应类型）。

②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式

：

____。

（2）从单质、碱、盐中分别选择一种

物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：

甲____，乙____，丙____。

13.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是____（填序号）。

A．研钵　　　　　　B．量筒　　　　　　C．烧杯　　　　　　D．试管

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是____（填序号）。

（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低

，其可能原因是___（填序号）。

A

．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

14.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？

经过询问实验室老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。

为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是____。

（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是____。

为了确定该液体究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。

[设计实验]

[实验结论]

（3）该瓶无色溶液是____。

生成白色沉淀过程的化学方程式是____。

[实验反思]

（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。

小强的实验操作是____。

经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。

简述实验操作和现象：

____。

15.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：

（1）恰好完全反应后，溶液的质量为________g。

（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是________（填化学式）。

（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

考点二：

杂质的去除

1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）

A．在硝酸铵溶液中：

Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：

Ba2＋、CO

、Zn2＋

C．在氯化钠溶液中：

K＋、Ca2＋、NO

D．在氢氧化钠溶液中：

H＋、Mg2＋、Cl－

2.常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）

3.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）

4.下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（）

A．Cu（NO3）2　Na2SO4　MgCl2　HClB．BaCl2　K2SO4　Na2CO3　KOH

C．FeCl3　HNO3　NaCl　NaOHD．H2SO4　KCl　ZnCl2　CuCl2

5.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：

H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO

、NO

。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。

关于污染源的分析，你认为正确的是（）

A．CO

和NO

来自同一工厂B．OH－和NO

一定不在同一工厂

C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂D．Na＋和NO

来自同一工厂

考点三：

化肥

1.下列化肥属于含磷复合肥料的是（）

A．NH4NO3　　　　　B．KNO3　　　　　　C．（NH4）2HPO4　　　　D．Ca（H2PO4）2

2.烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。

（1）尿素[CO（NH2）2]属于化学肥料中的____肥。

（2）生产甲醇（CH3OH）。

①“捕捉”CO2：

在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。

所得溶液中溶质是____。

②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为____。

备战2020九年级化学基础演练——专题八：

盐肥料参考答案

考点一：

常见的盐

1.下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（）

A．CuCl2→KClB．KNO3→K2SO4C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3D．BaCl2→BaCO3

【答案】B

2.下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是（）

A.★处对应物质的化学式是CuNO3B．★处对应物质属于盐

C.★处应填“不”D．★处对应物质的名称是氯化铜

【答案】B

3.对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法错误的是（）

A．A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应

B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应

C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物

D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应

【答案】D

4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变

C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小

【答案】D

5.下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）

A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敞口放置在空气中

C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D．向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释

【答案】A

6.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸

反应放出气体的物质一定是碳酸盐

【答案】C

7.下列关于复分解反应的说法正确的是（）

A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必须都溶于水

C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐

【答案】D

8.下列化学方程式书写正确的是（）

A．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2OB．Fe＋2NaCl===2Na＋FeCl2

C．6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3D．3KCl＋Al（NO3）===AlCl3＋3KNO3

【答案】C

9.分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是（）

A．空气、氢氧化钠、水　　　　　　　　　　B．液氧、纯碱、空气

C．生铁、石油、干冰D．矿泉水、熟石灰、高锰酸钾

【答案】A

10.

（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义。

2H____

____

Mg2＋____

（2）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为____价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式____。

（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是____，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是____。

【答案】2个氢原子氧原子第一个电子层上有2个电子一个镁离子带2个单位的正电荷＋54HNO3

4NO2↑＋2H2O＋O2↑Na2SO4、H2SO4紫色石蕊试液

11.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为____；操作Ⅰ叫____。

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列___（填序号）进行实验。

①稀盐酸　　　　②酚酞溶液　　　　③二氧化碳　　　　④氯化钠溶液

（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是____。

【答案】CaO＋H2O===Ca（OH）2过滤②③CaCO3Ca（OH）2

12.化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。

（注“→”表示某种物

质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：

（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示

的“旅行”。

①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：

____（写一个），该反应属于____（填基本反应类型）。

②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式

：

____。

（2）从单质、碱、盐中分别选择一种

物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：

甲____，乙____，丙____。

【答案】CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑复分解反应（合理均可）2H2＋O2

2H2O（合理均可）Cu

Cu（NO3）2Cu（OH）2（合理均可）

13.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是____（填序号）。

A．研钵　　　　　　B．量筒　　　　　　C．烧杯　　　　　　D．试管

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是____（填序号）。

（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低

，其可能原因是___（填序号）。

A

．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

【答案】ADABD

14.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？

经过询问实验室老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。

为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是____。

（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是____。

为了确定该液体究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。

[设计实验]

[实验结论]

（3）该瓶无色溶液是____。

生成白色沉淀过程的化学方程式是____。

[实验反思]

（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。

小强的实验操作是____。

经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。

简述实验操作和现象：

____。

【答案】NaCl这二者的化学式中Na元素的右下角不会是2Na2CO3BaCl2＋Na2CO3

===BaCO3↓＋2NaCl取少量无色溶液样品于

试管中，慢慢滴加稀盐酸在玻

璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与

标准比色卡比较，测得溶液pH大于7（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等）

15.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：

（1）恰好完全反应后，溶液的质量为________g。

（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是________（填化学式）。

（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

解：

（1）反应后溶液的质量为：

160g＋40g－4.9g＝195.1g。

（2）Na2SO4

（3）设硫酸铜溶液中CuSO4的质量为x

CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓

160　　　　　　　　　　　　　98

　x　　　　　　　　　　　　　4.9g

160∶98＝x∶4.9g　　x＝8g

原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝5%

答：

原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。

考点二：

杂质的去除

1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）

A．在硝酸铵溶液中：

Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：

Ba2＋、CO

、Zn2＋

C．在氯化钠溶液中：

K＋、Ca2＋、NO

D．在氢氧化钠溶液中：

H＋、Mg2＋、Cl－

【答案】C

2.常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）

【答案】C

3.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）

【答案】A

4.下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（）

A．Cu（NO3）2　Na2SO4　MgCl2　HClB．BaCl2　K2SO4　Na2CO3　KOH

C．FeCl3　HNO3　NaCl　NaOHD．H2SO4　KCl　ZnCl2　CuCl2

【答案】C

5.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：

H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO

、NO

。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。

关于污染源的分析，你认为正确的是（）

A．CO

和NO

来自同一工厂B．OH－和NO

一定不在同一工厂

C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂D．Na＋和NO

来自同一工厂

【答案】B

考点三：

化肥

1.下列化肥属于含磷复合肥料的是（）

A．NH4NO3　　　　　B．KNO3　　　　　　C．（NH4）2HPO4　　　　D．Ca（H2PO4）2

【答案】C

2.烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。

（1）尿素[CO（NH2）2]属于化学肥料中的____肥。

（2）生产甲醇（CH3OH）。

①“捕捉”CO2：

在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。

所得溶液中溶质是____。

②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为____。

【答案】氮CO2CO2＋3H2

CH3OH＋H2O