人教版九年级化学下册知识点总结.docx
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人教版九年级化学下册知识点总结
人教版九年级化学下册知识点总结
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
5分钟训练（预习类训练，可用于课前）
1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是（）
A.具有导热性B.具有延展性
C.具有金属光泽D.能溶于酸
2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。
白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.（2006福建福州中考，2）“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指（）
A.分子B.原子C.单质D.元素
2.下列各物质不属于铁合金的是（）
A.白口铁B.磁铁矿C.锰钢D.球磨铸铁
3.下列各说法正确的是（）
A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.高炉炼出来的是生铁，不是钢
D.从高炉排出的废气，可以直接放空
4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。
5.今有四种处于固态的物质：
钠、硅、氖、氯化钠。
问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？
（1）熔点很低的非金属单质________________________；
（2）电的良导体，熔点在100℃左右________________；
（3）熔点很高的非金属单质________________________；
（4）非导体，但熔融后可以导电____________________。
6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？
（1）导线________________________。
（2）制造飞机____________________。
（3）家用炊具____________________。
（4）包装用铝箔__________________。
7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途：
（1）金属光泽：
（2）导电性：
（3）导热性：
（4）延展性：
30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）
1.元素在自然界中的分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素的是（）
A.FeB.SiC.OD.Al
2.（2006江苏徐州中考，5）几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：
铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
铜合金属于（）
A.金属材料B.无机非金属材料
C.合成材料D.复合材料
课题2金属的化学性质
5分钟训练（预习类训练，可用于课前）
1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：
（以铁为例完成下列反应）。
（1）与氧气反应________________________________________________反应类型（）。
（2）①与酸的反应______________________________________________反应类型（）。
②与硫酸铜的反应：
__________________________________________反应类型（）。
应
2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是（）
A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭
3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是（）
A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少
4.下列物质可以用铁制容器盛放的是（）
A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指（）
A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金
2.下列变化不属于化学变化的是（）
A.铁生锈B.铜器产生铜绿
C.湿法炼铜D.铁被磁化
3.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的（）
A.光彩照人B.硬度适中C.密度较大D.不活泼性
4.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是（）
A.金属的活动性B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量D.金属的延展性
5.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是（）
A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C
6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）
A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2（SO4）3D.H2SO4
课题3：
金属资源的利用和保护
二、选择题
5．铁锈的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．不溶于水 B．呈黄褐色
C．可溶于盐酸D．密度比铁小
6．铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．铁是地壳中含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
7．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
B．在呈酸性的潮湿土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中
D．在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中
8．在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是（ ）
A．铁片与稀硫酸发生置换反应
B．铁片在潮湿的空气中生锈
C．铁片放入硫酸铜溶液中
D．用赤铁矿石炼铁
9．将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为（ ）
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4D．无法确定
10．下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是（ ）
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2B．FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D．FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4
第九单元溶液
课题1溶液的形成
5分钟训练（预习类训练，可用于课前）
1.如果物质以____________的固体颗粒分散在水中，则形成____________；若物质以____________分散在水中则形成____________；若物质以____________或____________的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。
物质溶解后形成的____________、____________的混合物叫做____________。
2.在以下空白中填写有关编号。
（A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液
将味精溶于水中得到____________，粉笔末放入水中搅浑得到____________，将水放在油锅里用力涮洗得到____________，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到____________，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是____________，其中溶质是____________。
3.根据你的经验判断，把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后完全消失的是（）
A.面粉B.白糖C.植物油D.粉笔灰
4.（2006山东嘉祥模拟，8）硫酸铜溶液的特征是（）
A.均一、稳定、无色B.蓝色、均一、稳定、不透明
C.均一、稳定、蓝色、透明D.浑浊、均一、不透明、不稳定
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.下列各种应用中，不属于溶液应用的是（）
A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒
B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料
C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量
D.如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂抹患处
2.（2006山东济宁十三中模拟，7）根据您的生活常识，请判断下列混合体系属于溶液的是（）
A.菜汤B.石灰浆C.碘酒D.黄河水
3.如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是（）
A.无变化B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高D.A处降低，B处升高
4.一杯溶液里各部分性质（）
A.上、下不相同B.相同
C.完全不同D.有的相同，有的不同
5.下列说法中，不正确的是（）
A.任何物质溶于水都能放出大量的热
B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高
C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故
D.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰
6.关于溶液的叙述正确的是（）
A.溶液都是无色透明的液体B.只有水才可以用作溶剂
C.溶液是纯净物D.溶液是均一的、稳定的
7.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（）
A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡
8.从一杯食盐水的上部取出少量溶液，测定它的密度为ag·cm-3，再从其下部取出少量溶液，测定它的密度为____________g·cm-3，通过这一实验你对溶液有什么认识？
30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）
1.取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。
从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是（）
A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B.该溶液的密度比原溶液的大
C.该溶液的密度与原溶液相同D.该溶液与原溶液一样咸
2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是（）
①花生油②食盐③面酱④白醋
A.①③B.②③C.①④D.②④
3.下列物质属于溶液的是（）
A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶
4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
下列应用与乳化现象无关的是（）
A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒
C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制
5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（）
A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热
C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快
6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（）
A.食物分解后便于吸收B.使食物充分发生化学反应
C.食物搅拌均匀后便于吸收D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收
7.（2006安徽新课改区，9）学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（）
A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B.观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D.加水稀释后观察溶液的颜色
8.（2006安徽新课改区，7）在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。
下列选项符合此现象的是（）
A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数
B.100mL酒精与100mL水混合后溶液的体积
C.1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量
D.1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量
9.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）
A.食盐B.硝酸铵C.蔗糖D.熟石灰
课题2溶解度
5分钟训练（预习类训练，可用于课前）
1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是（）
A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质
2.饱和溶液是指（）
A.浓度较大的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能再溶解其他溶质的溶液
D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液
3.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是（）
①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度
A.①②B.②③C.②⑤D.②④
4.下列说法是否正确？
正确的，在（）中打“√”，错误的，在（）中打“×”。
（1）100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g（）
（2）任何物质的溶解度随温度升高都增大（）
（3）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（）
（4）饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小（）
（5）温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些（）
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是（）
A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水
2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）
A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液
3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（）
A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判断
4.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量占整个溶液质量的40%），另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体
C.加一定量的水D.蒸发少量水后，温度恢复至t℃
5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。
下列说法正确的是（）
A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙
C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液
6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是（）
A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度降低，气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关
7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
（1）30℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。
下列说法中，不正确的是（）
A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解
C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质
课题3溶质的质量分数
5分钟训练（预习类训练，可用于课前）
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（）
A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A.1%B.10%C.11.1%D.9%
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为（）
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（）
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸
C.20g氯化钠完全溶于100g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
2.用密度为1.03g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为（）
A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算
C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解
3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是（）
A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸
C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液
4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是（）
5.（2006山东潍坊模拟，8）配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100g水中所加盐的质量是（）
A.20克B.25克C.10克D.40克
6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为（）
A.1∶3B.1∶5C.1∶6D.1∶4
7、见课本47页：
一定溶质的质量分数的配制（最重要知道有哪些步骤）
参考答案：
第八单元课题1金属材料
1、解析：
金属元素的物理性质：
金属都具有金属光泽。
共同具有的物理性质有：
导热性、导电性、延展性等。
D项属于化学性质。
答案：
D
2、解析：
考查常见金属的用途和常识。
答案：
汞钨铝钨汞金币、白银铜
1、解析：
“21金维他”中含所含的铁、钾、钙等是金属元素而不是金属单质。
答案：
D
2、解析：
白口铁、锰钢和球磨铸铁都是铁的合金，而磁铁矿则属于铁的氧化物。
答案：
B
3、解析：
在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁合金，但不是铁和锌熔合在一起得到的熔合物，故不属于铁锌合金；地壳中含量最多的金属元素是铝；从铁矿石中还原得到的是生铁，钢是由生铁经过降低含碳量得到的；从高炉排出的废气，含有较多的一氧化碳，必须回收或除掉一氧化碳，才能向空气中排放，否则污染环境。
答案：
C
4、解析：
金属元素占元素种类的多数，约80%，但含量很少。
金属的分类有多种，可以根据金属的比重、颜色等。
答案：
80%铁、锰、铬有色金属
5、解析：
根据物质的组成和物质的性质，判断物质是什么。
答案：
（1）氖
（2）钠（3）硅（4）氯化钠
6、解析：
物质的性质决定物质的用途。
本题考查铝的性质与用途。
答案：
（1）导电性
（2）硬度大（3）导热性（4）延展性
7、解析：
根据金属的性质判断金属的用途。
答案：
金银首饰铝、铁制作导线用铝合金、铁制造炊具黄金拉制成金丝，铝能够做成很薄的铝箔
1、解析：
地壳中元素含量多少的顺序是：
O、Si、Al、Fe、Ca等，其中含量最多的金属元素是Al。
答案：
D
2、解析：
根据成分，可以判断铜合金的归类，应该属于金属材料。
答案：
A
课题2金属的化学性质
1、解析：
本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：
（1）金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应
（2）①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑置换反应
②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu置换反
2、解析：
镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：
A
3、解析：
铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：
C
4、解析：
浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：
D
1、解析：
铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
人体贫血主要是缺少铁元素，无法合成足够的血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。
答案：
A
2、解析：
判断一种变化是否属于化学变化，关键看是否有新物质生成。
铁生锈是由单质铁生成氧化铁；铜器产生铜绿，由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体；湿法炼铜是用单质铁置换出溶液中的铜；铁被磁化属于物理变化。
答案：
D
3、解析：
物质的性质决定物质的用途。
用作货币的金属首先化学性质应该稳定，不易于发生腐蚀而损耗。
铜、银、金的性质都很稳定，位于金属活动顺序表的后半部分。
答案：
D
4、解析：
金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。
故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。
答案：
A
5、解析：
活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。
利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。
如果金属不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。
答案：
D
6、解析：
铁粉和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜；故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。
答案：
A
课题3：
金属资源的利用和保护
二、5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．B
第九单元溶液
课题1溶液的形成
1、解析：
物质在水中的分散共有三种情况：
以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式；以分子离子的形式。
由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的性质和稳定性也不相同。
颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。
它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。
物质以分子或离子形式分散在水中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。
答案：
细小悬浊液小液滴乳浊液分子离子溶质溶剂溶液
2、解析：
溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：
以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式；以分子离子的形式。
由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的性质和稳定性也不相同。
颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。
它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。
判断混合体系的类型，关键看分散物质是什么，应该以什么样的颗粒分散在水中。
根据生活常识，粉笔末难溶于水，应该以细小颗粒的形式分散在水中；味精易溶于水，以离子形式分散在水中；油锅中的油与水形成混合物，油是以小液滴的形式分散的；石灰浆则是固体小颗粒，以悬浊液的形式分散在水中。
答案：
（A）（B）（C）（B）（A）氢氧化钙
3、解析：
面粉、粉笔灰放入水中形成悬浊液，植物油形成乳浊液，白糖放入水中可以得到溶液。
答案：
B
4、解析：
硫酸铜溶液呈蓝色，它的性质很稳定，具有溶液的均一、稳定性，光线能够透过，所以是透明的液体。
答案：
C
1、解析：
熟石灰粉配制的涂料属于悬浊液。
答案：
B
2、解析：
物质分散后形成的混合物是否属于溶液，关键看物质以什么形式分散在溶剂中。
菜汤中有食用油，食用油以小液滴的形式分散在水中，属于乳浊液；石灰浆是由较多的氢氧化钙小颗粒分散在水中形成的混合体系，属于悬浊液；碘酒是把单质碘分散到酒精中，形成的混合物，碘是以分
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