中考化学中考模拟训练2套.docx
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中考化学中考模拟训练2套
2014年中考化学套卷综合训练
姓名__________分数：
相对原子质量：
H-1C-12O-16Mg-24S-32Ca-40Cu-64Ag-108
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
1.日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种类型不同的是【】
A．水结成冰B．玻璃破裂C．糯米酿酒D．开水沸腾
2.用化学知识判断，下列说法错误的是【】
A．利用活性炭可除去冰箱中的异味
B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必需的营养素，应尽可能多吃
C．给大棚中的蔬菜施加适量的CO2，以促进光合作用
D．铝制容器不可盛放食醋或醋腌制品
3.下列实验操作错误的是【】
ABCD
4.下列各组物质中，分类正确的是【】
A．常见的混合物：
空气、酒精、食盐
B．常见的合成材料：
塑料、合成纤维、合成橡胶
C．常见的营养物质：
蛋白质、油脂、酒精
D．常见的合金：
不锈钢、黄金、黄铜
5.如图是某微粒的结构示意图，以下有关说法中错误的是【】
A．当X=10时，它表示稀有气体的原子
B．它有2个电子层
C．当X=12时，它表示阴离子
D．从该示意图不能得知它的中子数
6.香豆素是一种化工香料，化学式为C9H6O2，下列有关该物质说法正确的是【】
A．分子由17个原子构成
B．氧元素的质量分数最高
C．碳、氢、氧元素质量比为9:
6:
2
D．在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
7.在化学反应：
4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+X中，X的化学式为【】
A．SO2B．SO3C．CaSO3D．CaSO4
8.下列实验现象描述错误的是【】
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
D．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生紫红色物质
9.①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是【】
A．①③溶液的溶质质量分数一定相等
B．②中所得溶液一定是最稀的溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．如果①②中的物质混合后全部溶解，则其与④中溶液溶质质量分数一定相同
10.下列探究实验中，没有利用对比方法的是【】
ABCD
11.在反应8A+3B2=C2+6D中，已知13.6gA与21.3gB2恰好完全反应生成32.1gD，若C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为【】
A．14B．16C．32D．35.5
12.有一包固体可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是【】
A．肯定有Na2CO3，无CaCl2
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无CaCl2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13.请回答下列生活中的化学问题。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以___________（填“单质”或“化合物”）形式存在；
（2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是____________；
（3）打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于醋酸分子_________的原因。
14.有些化学物质在人和动植物体内必不可少。
请回答下列问题：
（1）牛奶中含有营养物质最多的是____________；
（2）缺乏___________会引起坏血病；
（3）为了使农作物根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是_________。
15.由MgSO4、MgSO3两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是____________。
16.在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂。
例如：
反应Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2是氧化还原反应，其中Zn是还原剂，CuCl2是氧化剂。
则在反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中，氧化剂是_______，还原剂是_______。
17.铜丝浸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为_________________________，其基本反应类型为___________，反应后溶液的质量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
18.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。
下面是元素周期表的一部分，请回答以下问题（用化学式表示）：
（1）在上述周期表中各字母表示的元素里，地壳中含量最多的金属是________，最不活泼的是________。
（2）表示出D的原子结构示意图________，F的离子结构示意图________。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19.（2分）除去括号中的杂质（写出所用试剂的名称或主要方法即可）。
（1）CaO（CaCO3）
（2）FeSO4（CuSO4）
20.（3分）用化学方程式解释下列现象：
（1）铝制品长期露置空气中不易生锈；
（2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料；
（3）服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
21.（3分）某同学用洁净的塑料瓶从河水中取回一定量的水样进行如下分析：
（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末（吸附
杂质，使杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿；
（2）将静置后的河水采用如图装置进行过滤，图中还缺少
的一种仪器的作用是___________；
（3）过滤后得到的水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是________（填“硬水”或“软水”），家庭生活中常用来降低水硬度的方法是________。
22.（4分）实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
老师让同学们对滤液的组成进行探究。
（1）同学们对滤液中所含的溶质做出以下两种猜想：
猜想①：
溶质为_______________________；
猜想②：
溶质为_______________________。
（2）请你设计实验来验证这两种猜想（写出实验操作、现象及结论）。
四、综合应用题（共10分）
23.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：
氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：
没有变质；部分变质；完全变质。
（3）实验探究：
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，加入足
量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无
色酚酞试液
②倒去上层清液，再向
试管中注入稀盐酸
①无色酚酞试液不变红
②有气泡产生
全部变质
①无色酚酞试液变红
②________________
____________
①_____________
②没有气泡产生
____________
（4）小结与思考：
同学们根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出氢氧化钙变质及实验中涉及的化学反应方程式：
___________________________、___________________________。
（5）同学们为了测定氢氧化钙变质的程度，取已部分变质样品20g放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为117.8g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。
试计算氢氧化钙的纯度是多少？
【参考答案】
1.C
2.B
3.C
4.B
5.C
6.D
7.D
8.C
9.C
10.B
11.D
12.A
13.
（1）单质
（2）过滤（3）不断运动
14.
（1）蛋白质
（2）维生素A（3）磷肥
15.51%
16.Cl2NaBr
17.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2置换反应减小
18.
（1）AlNe
（2）
19.
（1）高温煅烧
（2）加过量铁粉，过滤
20.
（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
21.
（1）引流
（2）硬水煮沸
22.
（1）硝酸锌和硝酸铜硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
（2）取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝。
若铜丝表面无变化，证明猜想①成立；若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想②成立。
（或取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸。
若滤液无明显变化，证明猜想①成立；若有白色沉淀生成，证明猜想②成立）
23.（3）有气泡产生部分变质无色酚酞试液变红没有变质
（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）75%
2014年中考化学套卷综合训练
姓名__________试卷总用时_____分钟
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
24.日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种类型不同的是【】
A．酒精挥发B．铁棒磨成针C．食品腐烂D．花香四溢
25.用化学知识判断，下列说法错误的是【】
A．生活污水处理达标后再排放B．稀有气体可作电光源
C．铝具有很好的抗腐蚀性能D．均一、稳定的液体都是溶液
26.下列实验操作错误的是【】
ABCD
27.善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是【】
A．He、NO2、SO2是有害气体B．煤、石油、天然气是化石燃料
C．塑料、纤维、橡胶是天然材料D．钙、铁、镉、硒是微量元素
28.某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是【】
A．该微粒的原子核内有13个质子
B．该微粒在化学反应中易失去3个电子
C．该微粒的原子核外有3个电子层
D．该图表示的微粒是一种离子
29.鉴于H7N9禽流感疫情，新型抗流感药物帕拉米韦（C15H28N4O4）已获食品药品监督管理总局审批通过，下列有关该物质的说法正确的是【】
A．属于有机化合物B．一个分子中含有两个氧分子
C．由碳、氢、氮、氧四种原子构成D．氮元素和氧元素的质量比为1:
1
30.某物质X燃烧的方程式为：
3X+2O2
2CO+CO2+3H2O，则X为【】
A．C3H6B．CH3OHC．HCHOD．HCOOH
31.下列实验现象描述错误的是【】
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
B．把木条插入盛有氧气的集气瓶中，木条立即燃烧
C．将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色
D．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
32.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表，下列说法正确的是【】
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：
丙>乙>甲>丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：
丙>乙>甲>丁
33.下列探究实验中，没有利用对比方法的是【】
ABCD
34.在反应2A+B2=C+3D中，已知50gA与12gB2恰好完全反应生成30gC物质，若D的相对分子质量为32，则B的相对原子质量为【】
A．18B．25C．36D．12
35.某固体由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向②所得沉淀中加入过量稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④向②所得溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失。
下列分析正确的是【】
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
36.化学与我们的生活息息相关。
（1）燃气热水器不能安装在浴室内，原因主要是可燃性气体燃烧不充分时，易生成有毒的_________气体；
（2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水_________热量（填“放出”或“吸收”）；
（3）生活中可以通过____________的方法来降低水的硬度。
37.有些化学物质在人和动植物体内必不可少。
请回答下列问题：
（1）蔬菜中所含的营养素主要是__________；
（2）庄稼出现了倒伏情况，应该给庄稼补充的营养元素是_________。
38.由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数为____________。
39.用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。
在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，原子个数也是守恒的。
现有如下离子方程式：
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，n=_______，元素R的化合价是________。
40.工业炼铁的化学方程式是______________________________，该反应中还原剂是________，反应后固体的质量_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
41.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表回答有关问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
三
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
（1）从上表查出关于硼元素的一条信息：
_________________________；
（2）第三周期中属于金属元素的是_______（填一种），其阳离子结构示意图为__________，该元素与17号元素形成化合物的化学式为________；
（3）下列各组元素具有相似化学性质的是___________（填标号）。
a．C和Neb．Be和Mgc．Al和Sid．F和Cl
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
42.（2分）除去括号中的杂质（写出所用试剂的名称或主要方法即可）。
（1）C（CuO）
（2）KNO3（NaCl）
43.（2分）用化学方程式解释下列现象：
（1）用熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤；
（2）铁与水蒸气在加热条件下生成四氧化三铁和氢气。
44.（4分）小刚同学将家里废锁的锁芯（铜锌合金）拿到学校和同学一起研究它的成分。
他们将锁芯样品放入烧杯中，并向烧杯中加入一定量稀硫酸，充分反应后，发现烧杯中有固体剩余物，然后将其过滤。
（1）剩余固体中一定含有铜的理由是_______________________________；
（2）滤液中一定含有的溶质是___________，可能含有的溶质是________；
（3）探究滤液中可能含有的溶质（写出实验操作、现象及结论）。
45.（4分）在实验台上摆放着如下仪器和药品：
（1）根据提供的仪器和药品可以制取的气体是_________，应选择的仪器为_________________；
（2）利用提供的药品还可制得另一种气体，但缺少的仪器是___________，检验此气体的方法是_______________________________________。
四、综合应用题（共10分）
46.某实验小组为检验空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动：
【讨论交流】
NaOH能与空气中的_________（填化学式）发生反应而变质。
【猜想假设】
猜想一：
固体全部为NaOH；猜想二：
固体全部为___________；
猜想三：
固体为___________和___________的混合物。
【实验探究】
将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
方案一：
用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH______7（填“>”、“<”或“=”），说明猜想一成立；
方案二：
取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成_______色，说明猜想三成立。
【归纳总结】
方案一的结论_______（填“正确”或“错误”），理由是________________。
【探究拓展】
为进一步确定原固体的组成，实验小组同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（气体全部逸出），试计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。
【参考答案】
24.C
25.D
26.B
27.B
28.D
29.A
30.C
31.B
32.C
33.B
34.A
35.D
36.
（1）CO
（2）放出（3）煮沸
37.
（1）维生素
（2）K
38.22%
39.1+5
40.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2CO减小
41.
（1）硼的元素符号为B（或硼的相对原子质量为10.81、硼的原子序数为5）
（2）Na（或Mg、Al）
NaCl
（3）bd
42.
（1）加入过量稀盐酸，过滤
（2）加水溶解，降温结晶，过滤
43.
（1）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（2）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
44.
（1）铜与稀硫酸不反应
（2）硫酸锌硫酸
（3）实验步骤：
取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液；
实验现象和结论：
溶液变红，说明滤液中有硫酸（答案合理即可）。
45.
（1）CO2①②③⑤
（2）酒精灯将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃
46.【讨论交流】CO2【猜想假设】Na2CO3NaOH和Na2CO3
【实验探究】>红【归纳总结】错误Na2CO3溶液也显碱性，pH>7
【探究拓展】14.6%10%
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