中考专题物质的构成组成和分类笔记.docx

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中考专题物质的构成组成和分类笔记

中考专题-----基础知识概念辨析

物质的构成和组成、分类

分子：

1、物质的构成（分子、原子、离子）

一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

 分子的特征：

小、动、隙。

（小东西）

分子也是构成物质的一种微粒。

例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解：

1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。

【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。

如：

H2O的化学性质是由H2O分子保持的，而不是由H原子和O原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H原子和O原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。

2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。

【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。

例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

我们都有这样的生活体验：

若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：

水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质是相同的。

3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？

也就是物质都是由分子构成的？

【解释】物质不全是由分子构成的。

分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。

如：

氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。

4、分子是最小粒子吗？

【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。

5、物理变化中分子会发生变化吗？

【解释】物质三态变化和热胀冷缩，只是改变了粒子之间的间隔，粒子本身没有变化。

所以物理变化中分子不变。

6、原子比分子小？

【解释】原子不一定比分子小。

分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子大，如氧气分子一定比氧原子大；但如果分子与其他原子相比，分子就有可能比原子小，如氧气分子就比汞原子小。

7、分子和原子的根本区别是：

能否保持物质的化学性质？

【解释】分子能保持物质的化学性质，但如果某物质是由原子直接构成的，则该物质的化学性质应由原子保持。

例如铁的化学性质是由铁原子来保持的，因此，看能否保持物质的化学性质，不是分子和原子的根本区别。

分子和原子的根本区别是：

在化学反应中，分子能再分，而原子不能再分。

例、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）

（1）分子和原子都是构成物质的粒子、分子、原子都在不停的运动

（2）分子大，原子小

（3）分子之间有间隔，原子没有

（4）分子能保持物质的化学性质，原子不能

（5）分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分

原子

一、原子的概念：

化学变化中的最小微粒。

二．原子的结构

1．原子结构示意图

质子：

质子数决定原子的种类，质子数也就决定元素的种类。

中子：

中子数决定同一类原子的不同原子，如碳-12、碳-13、碳-14是三种不同的碳原子，质子数相同都是6，但中子数分别是6、7、8。

（注意：

不是所有原子钟都含有中子，例如如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

）

电子：

电子的质量非常小，绕原子核告诉运动。

2、电性关系

不带电的微粒：

中子、原子（分子）；带负（－）电荷的微粒：

电子（e-）；

带正（+）电荷的微粒：

原子核、质子

3、电量关系：

核电荷数＝质子数（原因是中子不带电）质子数＝电子数（原因是原子不带电）

所以在原子中：

核电荷数=质子数=电子数=元素序号

4、质量关系：

原子质量＝原子核质量＋电子质量≈原子核质量〖原因是一个电子的质量很小，可以忽略〗

原子质量≈质子质量＋中子质量

也就是质子数、中子数决定原子的相对原子质量

质子数+中子数≈原子的相对原子质量

离子

一、离子的概念：

带电荷的原子（或原子团）叫做离子，例如Na+、Mg2+、OH-、SO42-、CO32-、NO3-。

在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒。

在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用相互吸引而形成物质，成为离子化合物。

　　一般金属元素容易失去电子，形成阳离子　

　　而非金属元素容易得到电子，形成阴离子

二、离子与原子的区别

项目

原子

阳离子

阴离子

结构

核电荷数=质子数=电子数

核电荷数=质子数＞电子数

核电荷数=质子数＜电子数

电性

中性

带正电荷

带负电荷

符号

H、O、Al

H+Al3+

O2-Cl-

2、物质的组成和分类

（元素、纯净物、混合物、单质化合物）

元素

一、元素的概念：

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

二、元素的理解

理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。

①“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。

不同种元素的本质区别：

原子核内的质子数不同。

只要质子数相同的原子，不论中子数或电子数是否相同，都属于同一种元素。

②“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子。

有两种情况：

第一种：

它包括质子数相同、中子数不同的原子（例如：

碳元素有三种原子：

它们的质子数相同，但中子数不同）；

第二种：

包括质子数相同，而电子数不同的离子（例如：

铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们均属于铁元素）。

元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子，

三、关于元素需要注意的问题：

元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；所以元素只讲种类，不讲个数；

化学变化中，元素的种类和质量保持不变。

元素是由什么决定的？

【解释】元素是由原子核内的质子数决定了。

同种元素的原子质子数相同，不用种元素的原子质子数不同。

不同种元素的本质区别：

原子核内的质子数不同。

只要质子数相同的原子，不论中子数或电子数是否相同，都属于同一种元素。

质子数相同的微粒是同一种元素吗？

【解释】不一定，这要看微粒是什么？

如果微粒是原子那就是，如果微粒不是原子那就不是。

例如：

H2O水分子、Ne原子都由10个质子数，但这不是同一种元素。

为什么不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称？

【解释】因为原子在发生化学反应时，例如原子变为离子的是，只是原子的核外电子失去或得到电子，核外电子数发生了变化，核内是没有发生变化。

四、元素与原子的比较

元素

原子

区别

是宏观概念，只表示种类不表示个数

是微观概念，既分种类，又表示个数

适用

范围

表示物质的宏观组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成

表示物质的微观构成。

常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成

联系

只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。

1、表示一种元素。

例如Fe表示铁元素，H表示氢元素。

五、元素符号的意义

2、表示一种物质：

金属、稀有气体和部分非金属的元素符号可以表示这种物质；如Na、He、C表示相应物质。

只有由原子直接构成的物质才有这个意义。

但O、H、N、Cl等不能表示氧气、氢气、氮气、氯气。

（1）宏观：

（2）微观：

表示这种元素的一个原子；如O表示氧原子。

（3）

元素符号前面加上大于“1”的数字时，只表示微观意义。

例如，2H2O只表示2个水分子。

2N只表示两个氮原子。

例、小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。

下列哪个是合理的解释（）

A、凉开水中几乎不含氧元素

B、凉开水中几乎不含氧原子

C、凉开水中几乎不含水分子

D、凉开水中几乎不含氧气

物质的分类

一、混合物和纯净物

混合物：

是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。

纯净物：

是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。

混合物

纯净物

概念

宏观：

由不同种物质组成

由一种物质组成

微观：

对由分子构成的物质而言，由不同种或多种分子构成

由一种或同种分子构成

特性

（1）没有固定的组成

（2）没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。

各成分仍保持原有的性质

（1）具有固定的组成

（2）具有固定的性质，如固定的熔点、沸点、溶解度等

1、混合物中各组分之间不发生化学反应。

2、判断是混合物还是纯净物的方法：

是否由同一种分子组成。

从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。

混合物是由

不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质（如氮气、氧气、稀有气体等），也有化合物（如二氧化碳、水蒸气等）。

一些天然的复杂的物质，如空气、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。

凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。

3、纯净和洁净不是一回事。

所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。

4、只含有一种元素的物质不一定是纯净物。

例如，氧气（O2）和臭氧（O3）混合，得到的是混合物。

虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。

相同的道理金刚石和石墨混合在一起也不是纯净物。

纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。

5、混合物的构成要素：

至少存在2种不同纯净物混在一起。

分以下几种情形：

两种或以上不同的单质混在一起。

比如金刚石和石墨混一起，再比如，氧气和臭氧（O3）；

一种或以上单质和一种或以上化合物混在一起。

比如二氧化碳和氧气混在一起；

两种或以上化合物混在一起。

比如食盐水溶液。

二、单质、化合物、氧化物概念

1、单质：

由同种元素（只有一种元素）组成的纯净物。

关于单质的解释：

由同种元素组成的物质是单质吗？

只含有一种元素的物质是纯净物吗？

【解释】由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。

理解单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。

如:

氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。

 如:

氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。

2、化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

关于化合物的解释：

【解释】化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。

如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。

3、氧化物：

由两种元素组成的化合物中，如果有一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物。

关于氧化物的解释：

含氧元素的化合物一定是氧化物吗？

【解释】含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4、KClO3、等就不是氧化物。

4、化合物、氧化物关系

三、掌握两抓，巧辨物质的类别

具体可以概括如下:

混合物“多物”纯净物“一物”

单质一物一（元）素”化合物“一物多（元）素

氧化物“一物两（元）素必含氧”。

物质的简单分类思维图

单质：

除稀有气体外都由分子直接构成物质，分子保持它的化学性质。

例如H2、O2等

单质：

除了金刚石，石墨，硅，硼由原子构成之外，其余的都是由分子构成。

稀有气体单质：

（特殊是由原子直接构成）

1、常见的原子直接构成的物质有：

金属，稀有气体，部分固态非金属单质如C，Si等。

2、常见的分子构成的物质：

只要化学式中不含金属元素，不含NH4+的都可认为是由分子构成的。

3、常见的由离子构成的物质：

一般化学式含有金属离子，NH4+都可认为是由离子构成的。

判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。

就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。

（只限初中（特殊的P和S，这两种不是原子直接构成的）），特例：

SiO2不是单质，但也是由原子直接构成，除此，大部分不溶于水的金属氧化物都是原子直接构成的。

如果说快速的判断，那只能记住主要的几类，化学没有万能的公式，定理。

由于一些物质的结构特殊，必然会有特例，所以只要记住主要的和常见的几类即可。

易错点

1．原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

2．化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

3．物质构成的描述：

物质由××分子（或原子）构成。

例如：

铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

4．离子符号的的标注在元素符号的右上方，数字在前符号在后，数字为一时可以省略；而元素的化合价在元素符号的正上方标明，符号在前，数字在后，数字为一时不能省略。

5．分子个数的表示方法：

在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

6．化学式的含义：

①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成

7．有关物质得组构成的叙述中要注意种类和种类的对应，数量和数量的对应。

8．化学反应的的基本特征为有新物质生成并伴有能量的变化。

9．有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。