B．y的简单氢化物的热稳定性比z的强
C．a、b、c中均含有极性共价健：
a属于电解质，b和c都属于 非电解质
D．x、y、z 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
11．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（）
实验目的
操作和现象
实验原理或结论
A
验证Fe（OH）3的溶
解度小于Mg（OH）2
向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）
2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
B
比 较 HClO 和CH3COOH 的酸性
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强
C
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
D
检验某溶液中是否含有SO42-
向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
12．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
其中双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。
M、N 为离子交换膜。
不列说法正确的是（）
A．X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为：
2H+-2e-=H2↑
B．电子流向：
电源负极→X电极→Y 电极→电源正极
C．电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变
13．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。
已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
下列说法正确的是（）
A．a点所得溶液中：
2c（H2A）+c（A2-）=0.1mol/L
B．b点所得溶液中：
2c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C．c 点所得溶液中：
c（K+）<3c（HA-）
D．d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81
26．（14分） 亚硝酸钠（NaNO2） 是一种工业盐，外观与食盐相似。
下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。
该小组收集了相关资料：
①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓（AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀）
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验
（1） 仪器a的名称为，
A装置中发生的化学反应方程式为。
（2） B装置中多孔球泡的作用是。
（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是。
（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：
。
（限选用的试剂：
稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液）
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验
已知：
NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O
（6） 反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。
则粗产品中NaNO2的质量分数为（用含c、V、m的式子表示）。
27．（15分）用方铅矿精矿（ 主要为PbS）和软锰矿（主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质） 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：
①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃ 时，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8
③PbCl2 （s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq） △H>0
（1） 80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是（任写一种）。
（2） 向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是；
加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是（填字母）。
A．MnCO3B．NaOHC．ZnOD．PbO
（3） 滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为（写化学式）;
请设计分离两种金属化合物的路线图（用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法）。
（4） 向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。
（5） 用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为 （填字母）。
A．热还原法B．电解法C．热分解法
（6） 求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=（保留到整数位）。
28．（14） 甲醇可采用多种方法制备，其用途广泛，是重要的化工原料。
Ⅰ．利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g） + H2O（g）
（1）反应①过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（填选项标号）。
A．①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能
B．把1molCO（g）和2molH2（g）充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91KJ
C．从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应
D．相同条件下，CO（g）和H2（g）反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ
（2） 现利用①和②两个反应合成CH3OH， 已知CO可使反应的催化剂寿命下降。
若氢碳比表示为f=[（n（H2）-）n（CO2）]/[（n（CO）-）n（CO2）],则理论上f=时，原料气的利用率最高。
但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：
。
Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g） △H<0。
科研人员的部分研究结果如下：
（3） 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析，工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是（填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）。
（4）实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是。
Ⅲ．甲醇还可以用于合成二甲醚，发生的反应为2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度（mol/L）
1.25
0.9
0.9
（5） 比较此时正、逆反应速率的大小：
v正v逆 （填“>“<”或“=”）。
（6） 若加入CH3OH后，经6min反应达到平衡，则该时间内平均反应速率v （CH3OH） =mol/ （L·min）。
35．[化学一一选修3：
物质结构与性质] （15分）
铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。
（1） 有机铁肥[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为__；该配合物中N 原子的杂化方式有； 它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是。
（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。
①钛位于周期表的区，基态Ti原子的电子占据了个原子轨道。
② 工业上可用TiCl4（常温下呈液态）与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2， 详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因。
（3）镍与CO生成的配合物Ni（CO）4中，易提供孤电子对的成键原子是（填元素名称）;
1molNi（CO）4中含有的σ键数目为；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式。
（4） 镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。
已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为； 若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是_pm。
（用 含 ρ和NA的计算式表示，不必化简）
36．[化学一一选修5：
有机化学基础]（ 15分）
热播剧《外科风云》中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。
利多卡因的合成路线如下（部分产物略去）：
已知：
①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。
②D是分子式为C8H10的芳香烃。
③红外光谱显示C分子中含有
结构。
④
不稳定易转化为
。
⑤R-NO2
R-NH2（R为烃基结构）。
回答下列问题：
（1）CH2Cl-COOH 的官能团名称。
（2）实验室制备烃A的化学方程式。
（3）B→C的化学方程式。
（4）CH2Cl-COOH
CH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOH 和COCl2物质的量之比为1∶1时，同时生成的两种无机化合物是。
（5） F→G反应类型为;G 的结构简式为。
（6） 已知：
RCH2-COOH
RCHCl-COOH（R 为烃基或氢原子）。
结合本题信息，以苯和乙醇为有机原料制备
（无机试剂任选），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
7-10 CBDC11-13ACD
26．14分）
（1） 分液漏斗（2分）
Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O （2 分，不写“浓”字不扣分）
（2） 增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行。
（2分，写“防止倒吸”不给分）
（3） 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 （2 分）
（4） 如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降（2分）
（S） 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2- 生成（2分，其他合理等案给分，但只加硝酸很不给分）
（6） （345cv/2m） %或3.45cv/2m （表达方式合理即可） （2分）
27．（15分）
（1） 粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度（1分，答“加热“不得分）
（2） 增大PbCl2的溶解度（2分） AD （2分） （漏选给1分，错选不给分）
（3） Al（OH）3、Fe （OH）3（2分）
（共2分，分离出Fe（OH）3得1分，分离出Al（OH）3得1分，其他合理流程也可。
）
（4） 6Mn2++12NH3+61H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ （2分）
（5） A （2分）
（6） 889 （单位不作要求）（2分）
28．（14分）
（1）D（2分）
（2） 2（2分） 使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降（2分）
（3） 4.0×106Pa （2分）
（4）低于80℃、反应速事较小，高于80℃,温度对反应速率影响较小,且反应放热，升温平衡逆向移动，转化率降低（2分）
（5） > （2分）
（6） 0.5 （2分）
35．（15分）
（1） 3d5（1分）sp3杂化和sp2杂化（2分） H（2） ①d （1分）12（1分）
②TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多。
（2分，只答晶体类型得1分）
（3） 碳（1 分）8NA（2分）CN-或C22-（1 分,合理即给分）
（4）6（1分）
×
×1010（2分）
36．（15分）
（1）氯原子、羧基（2分）
（2） CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2 分）
（3）CHCl2-CHCl2+NaOH
CCl2=CHCl+NaCl+H2O （2分）
（4）CO2和HCl （2分）
（5） 取代反应（2分）
（2分）
（6）
（共3分。
合成苯胺得1分，合成CH2Cl-COOH得1分，合成最终产物得1分）
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