辽宁省部分重点中学协作体届高三模拟考试理综化学试题含答案.docx

1、辽宁省部分重点中学协作体届高三模拟考试理综化学试题含答案7中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（ ）选项描述分析A“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAB1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NAC162g

2、14C10H22中含有的共价键数目为3.2NAD向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA9下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）A正丁烷与新戊烷互为同系物，与 互为同分异构体B甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成C用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物D 的一氯代物有9种(不考虑立体异构)10x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：xy

3、zwBy的简单氢化物的热稳定性比z的强Ca、b、c中均含有极性共价健：a属于电解质，b和c都属于非电解质Dx、y、z三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离11下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（ ）实验目的操作和现象实验原理或结论A验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2向1mLlmolL-1MgCl2溶液中滴加2滴2molL-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1molL-1FeCl溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)B比较HClO和CH3COOH的酸性室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.

4、1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大D检验某溶液中是否含有SO42-向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-12目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。不列说法正

5、确的是（ ）AX电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2B电子流向：电源负极X电极Y电极电源正极C电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体DM为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变13用0.1molL-1KOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ）Aa点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LBb点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(

6、OH-)Cc点所得溶液中：c(K+)7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是。(5)请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O(6)反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为(用含c、V、m的式子表示)。27(15分)用方铅矿精矿(主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有

7、少量Fe2O3，Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：已知：PbS+MnO2+4H+=Mn2+Pb2+S+2H2O25时，Ksp(PbCl2)=1.610-5，Ksp(PbSO4)=1.810-8PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)H0(1)80用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是(任写一种)。(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是(填字母)。AMnCO3 BNaOH CZnO DPbO(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为(写化学式);请设计分离两种金属化合物的路线图(用化

8、学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。(4)向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。(5)用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为(填字母)。A热还原法 B电解法 C热分解法(6)求25氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=(保留到整数位)。28(14)甲醇可采用多种方法制备，其用途广泛，是重要的化工原料。利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(1)反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(填选项标

9、号)。A反应的H=逆反应活化能-正反应活化能B把1molCO(g)和2molH2(g)充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91KJC从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应D相同条件下，CO(g)和H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ(2)现利用和两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降。若氢碳比表示为f=(n(H2)-)n(CO2)/(n(CO)-)n(CO2),则理论上f=时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：。甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H“”

10、或“=”)。(6)若加入CH3OH后，经6min反应达到平衡，则该时间内平均反应速率v(CH3OH)=mol/(Lmin)。35化学一一选修3：物质结构与性质(15分)铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。(1)有机铁肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为_；该配合物中N原子的杂化方式有；它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是。(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。钛位于周期表的区，基态Ti原子的电子占据了个原子轨道。工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg

11、高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因 。(3)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是(填元素名称);1molNi(CO)4中含有的键数目为 ；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式。(4)镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为；若合金的密度为g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是_pm。(用含和NA的计算式表示，不必化简)36化学一一选修5：有机化学基础(15分)热播

12、剧外科风云中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。利多卡因的合成路线如下（部分产物略去）：已知：标准状况下气态烃A的密度=1.16g/L。D是分子式为C8H10的芳香烃。红外光谱显示C分子中含有结构。不稳定易转化为。R-NO2R-NH2（R为烃基结构）。回答下列问题：(1)CH2Cl-COOH的官能团名称。(2)实验室制备烃A的化学方程式。(3)BC的化学方程式。(4)CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOH和COCl2物质的量之比为11时，同时生成的两种无机化合物是。(5)FG反应类型为;G的结构简式为。(6)已知：RCH2-COOHRCHCl-COOH(R

13、为烃基或氢原子)。结合本题信息，以苯和乙醇为有机原料制备(无机试剂任选)，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。7-10CBDC 11-13ACD2614分)(1)分液漏斗(2分)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(2分，不写“浓”字不扣分)(2)增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行。(2分，写“防止倒吸”不给分)(3)7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4(2分)(4)如果pH(2分)(6)0.5(2分)35(15分)(1)3d5(1分) sp3杂化和sp2杂化(2分) HCNO(1分)(2)

14、d(1分) 12(1分) TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多。(2分，只答晶体类型得1分)(3)碳(1分) 8NA(2分)CN-或C22-(1分,合理即给分)(4)6(1分)1010(2分)36(15分)(1)氯原子、羧基(2分)(2)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(2分)(3)CHCl2-CHCl2+NaOHCCl2=CHCl+NaCl+H2O(2分)(4)CO2和HCl(2分)(5)取代反应(2分)(2分)(6)(共3分。合成苯胺得1分，合成CH2Cl-COOH得1分，合成最终产物得1分)