高二化学水的电离和溶液的酸碱性说课稿范文选修四.docx

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高二化学水的电离和溶液的酸碱性说课稿范文选修四

高二化学水的电离和溶液的酸碱性说课稿范文（选修

四）

在学习新知识的同时，既要及时跟上老师步伐，也要及时复习巩固，知

识点要及时总结，这是做其他练习必备的前提，下面为大家总结了高二化学

水的电离和溶液的酸碱性说课稿范文，仔细阅读哦。

 一教材分析

 本节内容包括水的电离、水的离子积。

只有认识水的电离平衡及其移动，

才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。

本节的学习也为盐类的水解及电解等

知识的教学奠定基础。

教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，

存在着电离平衡。

由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使

学生了解水的离子积是个很重要的常数。

 3本节课的内容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶

液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之;水的电

离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意

义，

 【通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生能应用化学平衡理论描

述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。

为本节课探究水

的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。

然而学生学习能力

参差不齐，通过不同练习使学生学习得到不同程度的提高。

 】

 二教学目标

 按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三

维目标：

1知识目标（知识与技能）

 1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

 2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。

 2能力目标（过程与方法）

 1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一

的辩证关系。

 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及此消彼长的动态美。

 3情感目标（情感态度与价值观）

 A学生通过对溶液酸碱性的分析，树立辩证唯物主义世界观和方法论、

矛盾对立统一的哲学观点;

 B从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要

性。

 三重点和难点

 根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水

的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系。

难点是水的离子积，有关PH

的简单计算。

 四教法和学法

 教法：

 俗话说：

授之以鱼，不如授之以渔。

所以，本节课设计的知道思想是：

现

代认知心理学-构建主义学习理论：

把学习看成是学生主动的构建活动，学生

应与一定的知识背景即情景相联系，在实际情境下进行学习，可以使学生利

用已有的知识与经验固化和索引出当前要学

 习的新知识，这样获取的知识，不但便于保持，而且易于迁移到陌生问题

情境中。

 由于本节课的特点，所以采用引导-探究教学模式，并借助多媒体教学。

教

师指导学生从已有的知识开展学习活动，结合实验，层层深入。

这种使学生

动口动手动脑动眼的多

 学法：

 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的，因此教师要启

发、引导、层层深入，调动学生的兴趣和积极性，使学生主动学习。

因此，

根据学习目标，主要采取实验法和归纳总结法。

 化学式一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能

留下深刻的印象，也最有说服力。

教学时，教师注意及时创设问题情境，引

导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富有启发性的问题，活跃学生思

维，学会或增强分析总结问题的能力。

 此外结合反馈补救法，通过学生习题的联系，注意观察学生的反馈情况，

以实现培优扶差，满足不同。

 五课堂设计（教学过程）

 教与学有机结合而对立统一，良好的教学设想，必须通过教学实践来体

现，教师必须善于驾驭教法，知道学法，完成教学目标，从而使学生愉快

地，顺利的，认真的，科学的接受知识，本机可教学设计如下：

 1导入部分创设情境，温故知新（复习相关知识，引入新课）

 在初中我们学习了溶液的酸碱度可以用PH表示，这是为什幺呢?

为什幺可

以用PH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性?

唯物辩证法的宇宙观认

为：

每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。

物质

的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，引出本节课的问题，先研究水的

电离。

 2整体部分（新知识的学习）活动探究，探索新知

 一水的电离：

（1）【演示实验】用灵敏电流计测定水的导电性。

现象：

灵敏电流计指针有

微弱的偏转。

说明：

能导电，但极微弱。

 让学生分组讨论，分析原因，得出结论，最后由老师进行小结。

（2）.关于水的离子积常数（Kw）的导出，可按教科书中的基本思路

 为大家整理了高二化学盐类的水解说课稿范文，希望大家跟着小编的思路

归纳知识点和小编一起来学习吧。

 一、教材分析

 1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水

溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;

学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的

酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。

从知识结构上讲，盐类水解平

衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体

系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

 2、本节课的重点、难点

 重点：

盐类水解的本质。

 难点：

盐类水解的方程式的书写。

 二、教学目标

 根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的

三维教学目标确定为：

 1、知识与技能

（1）认识盐类水解的原理和规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式

 2、过程与方法

（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一

宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平

衡理论在盐溶液中的延伸。

 3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与

快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

 三、教学方法

 这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：

 实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，

强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能

力。

 理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的生长点盐类水解，

形成科学的世界观。

 本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、

贴近实际;②采用归纳法揭示几类盐水解的规律;③教学重、难点的突破采用自

主合作探究方法;④概念的建构充分体现概念的科学价值。

感性和理性两条探

究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。

既达

到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。

 四、教学过程

 ①引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。

 ②突出盐类水解本质的知识点。

 【动画演示】水分子电离过程

 -7【思考】在25℃时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1乘以10molH2O

发生电离。

请同学们+-+-分析：

该水中c（H）等于多少?

c（OH）等于多

少?

c（H）和c（OH）有什幺关系?

 教师讲解：

 水的电离方程式的书写→水的电离平衡常数→水的离子积常数

 讲清水的离子积的涵义是完成本节教学任务的关键。

让学生借助对化学平

衡状态以及化学平衡常数的了解，去理解水的电离平衡;然后强调在酸或碱的

稀溶液中，水的浓度基本不变，进而引出：

水的离子积在一定温度下是个常

数，并为认识溶液pH和后面学习盐类水解打下基础。

 要使学生从本质上认识稀溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH-）的关系，关键还是

要学生在思路上紧扣平衡移动原理，通过对水的电离平衡及其影响因素的分

析，明确一个变化趋势：

外界对溶液中c（H+）或c（OH-）所作的任何改变，结

果总是c（H+）-c（OH-）=Kw，而与此相反的是，Kw值并不随溶液中c（H+）、

c（OH-）的改变而改变，这就是水的电离平衡的特点

 二、溶液的酸碱性与PH

 【思考与交流】

 1.1L酸或碱的稀溶液中水的物质的量为55.6mol，此时，发生电离后，发

生电离的水是否仍

 -7为纯水时的1乘以10mol/L?

 【提示】从水的电离平衡移动考虑

 2.比较纯水、酸、碱溶液中的c（H+）和c（OH-）的相对大小关系。

 3.酸溶液中是否存在OH-?

碱溶液中是否存在H+?

解释原因。

【讲解】纯

水中：

H2OH++OH-，c（H+）=c（OH-）

 碱溶液中：

H2OH++OH-NaOH===Na++OH-,c（OH-）升高，c（H+）下

降，水的电离程度

 +-降低。

c（H）

 酸溶液中：

H2OH++OH-HCl===H++Cl-，c（H+）

 -+-升高，c（OH）下降，水的电离程度降低。

c（H）>c（OH）

 实验证明：

在稀溶液中：

Kw=c（H+）*c（OH-）25℃时，Kw=1乘以10-14

 【板书】稀溶液中：

25℃时，Kw=c（H+）*c（OH-）=1乘以10-14

 常温下：

中性溶液：

c（H+）=c（OH-）=1乘以10-7mol/L

 酸性溶液：

c（H+）>c（OH-），c（H+）>1乘以10-7mol/L

 碱性溶液:

c（H+）

 【过渡】通过上述分析可知，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何

酸、碱、盐稀溶液。

 +–-14即溶液中KW=c（H）-c（OH）=1乘以10

 由此我们可以进行有关c（H+）、c（OH-）的简单计算。

 【思考】如何计算酸溶液中的c（OH-）或碱溶液中的c（H+）?

 【讲解】在酸溶液中，c（H+）近似看成是酸电离出来的H+浓度，c（OH-）则

来自于水的电离。

且c（OH-）=1乘以10-14/c（H+）

 -–+在碱溶液中，c（OH）近似看成是碱电离出来的OH浓度，而c（H）

则是来自于水的电

 离。

 c（H+）=1乘以10-14/c（OH-）

 2、溶液酸碱性的表示法：

 +-+-①当c（H）或c（OH）大于1mol/L时，可直接用c（H）或c（OH）来表示溶

液酸碱性。

 ②若c（H+）或c（OH-）小于1mol/L，如c（H+）=1乘以10-7mol/L，或c

（H+）=1.24乘以10-5mol/L，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH

来表示溶液酸碱性的强弱。

PH=-lgc（H+）

 pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。

 3尾声部分归纳总结，布置作业

 通过本节课的讲解、实验探究得出本节课重要的结论，并对本节课的重点

和难点（水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系以及有关PH的简单计

算）进行回顾，使学生能够把握住自己学习的方向和侧重点，最后布置相应的

习题，来巩固本节课新知识的学习。

 五板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性

 有了上文为大家总结的高二化学水的电离和溶液的酸碱性说课稿范文，大

家及时提前复习，在考试中一定能取得好成绩。