福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟三.docx

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福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟三

福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟（三）

第Ⅰ卷（选择题,共40分）

一、选择题（本题共20小题,每小题2分,共40分。

每小题只有1个选项符合题意）

1.我国化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。

“侯氏制碱法”的碱广泛用于玻璃、造纸、制皂、纺织工业,该碱是指（　B　）

A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.K2CO3

解析:

侯氏制碱法是利用CO2、NaCl、NH3得到NaHCO3,加热后得到产品Na2CO3。

2.下列说法中正确的是（　B　）

A.1molO的质量是16g/mol

B.NaCl的摩尔质量是58.5g/mol

C.CO2的相对分子质量为44,1molCO2的质量为44g/mol

D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

解析:

O的摩尔质量为16g/mol,1molO的质量是16g,故A错误;摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量,NaCl的摩尔质量是58.5g/mol,故B正确;1molCO2的质量为44g,二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,故C错误;40gNaOH物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L,体积1L应是溶液体积,不是溶剂的体积,故D错误。

3.下列反应属于非氧化还原反应的是（　D　）

A.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

B.NH4NO3

N2O↑十2H2O

C.2Na+2H2O

2NaOH+H2↑

D.Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

解析:

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2反应中,Fe、C元素化合价发生了变化,属于氧化还原反应,故A不符合题意;NH4NO3

N2O↑+2H2O反应中,N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不符合题意;2Na+2H2O

2NaOH+H2↑反应中,Na、H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C不符合题意;Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O反应中,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D符合题意。

4.某无色透明溶液中可以大量共存的离子组是（　A　）

A.Mg2+、Ba2+、N

、H+

B.H+、S

、HC

、Na+

C.Ba2+、HC

、Cl-、OH-

D.Cu2+、S

、Cl-、Na+

解析:

溶液无色,呈酸性,四种离子不发生任何反应,能大量共存,故A正确;HC

既可以与H+反应又可以与OH-反应,无论溶液呈酸性或碱性,HC

都不能大量共存,故B、C错误;Cu2+有颜色,不符合题目无色的要求,故D错误。

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（　B　）

A.Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸:

Ba2++S

BaSO4↓

B.碳酸钡与稀盐酸反应:

BaCO3+2H+

CO2↑+H2O+Ba2+

C.大理石和醋酸反应:

CaCO3+2H+

CO2↑+H2O+Ca2+

D.FeCl3溶液中加入Fe粉:

Fe3++Fe

2Fe2+

解析:

稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应Ba（OH）2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O,氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸,都可拆分,生成的硫酸钡为难溶物与水,都不可拆分,所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O,故A错误;碳酸钡溶液中加入稀盐酸的离子反应为BaCO3+2H+

Ba2++CO2↑+H2O,故B正确;醋酸为弱酸,应写成化学式的形式,即CaCO3+2CH3COOH

Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O,故C错误;D选项电荷数不守恒,所以D选项是错误的,应是Fe+2Fe3+

3Fe2+。

6.海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中,被称为“海洋元素”的是（　C　）

A.氮B.硫C.溴D.氯

解析:

地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”的美称。

7.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（　D　）

A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸

解析:

浓硝酸见光易分解,须存放在棕色细口瓶中,故A不选;纯的硝酸银对光稳定,但由于一般的产品纯度不够,其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中,故B不选;氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,故C不选;浓硫酸具有吸水性,见光不分解,则须密闭保存在无色细口瓶中,故D选。

8.考古学上常用146C来测定文物的历史年代。

下列关于146C的叙述错误的是（　C　）

A.质子数是6

B.核外电子数是6

C.中子数是6

D.质量数是14

9.下列第ⅦA族元素中,非金属性最弱的是（　D　）

A.氟B.氯C.溴D.碘

解析:

同主族元素自上而下,随电子层的增多,原子核对最外层电子的吸引减弱,元素的非金属性减弱,所以第ⅦA族元素的非金属性:

F>Cl>Br>I,所以非金属性最弱的是I。

10.以下是一些危险品的图标,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（　D　）

解析:

浓硫酸属于腐蚀品,故选D。

11.现有两瓶白色固体化学药品,一瓶为Na2CO3,另一瓶为NaHCO3。

无法将其鉴别开来的方法是（　D　）

A.加热

B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C.溶于水,加入CaCl2溶液

D.两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba（OH）2溶液

解析:

分别加热,2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑有气体逸出,Na2CO3难分解,无明显现象,故A能鉴别;分别滴加HCl溶液,产生气泡速率更快的是NaHCO3溶液,反应离子方程式分别为C

+2H+

CO2↑+H2O,HC

+H+

H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,故B能鉴别;溶于水,加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀,NaHCO3不反应,故C能鉴别;分别滴加Ba（OH）2溶液都产生沉淀,化学反应方程式为Ba（OH）2+

Na2CO3

BaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ba（OH）2

BaCO3↓+Na2CO3+2H2O

（NaHCO3足量）,故D不能鉴别。

12.下列各物质反应后,滴入KSCN溶液,显示红色的是（　C　）

A.铁与稀盐酸

B.铁粉与氯化铜溶液

C.氯水与氯化亚铁溶液

D.过量铁粉与氯化铁溶液

解析:

铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显示红色,故A错误;铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁,溶液中不存在铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显示红色,故B错误;氯水能够将亚铁离子氧化成铁离子,滴入KSCN溶液,显示红色,故C正确;铁粉过量,铁离子被铁还原成亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显示红色,故D错误。

13.常温下,将一小块铝片投入足量的下列溶液中,铝片不能全部溶解的是（　A　）

A.浓硫酸

B.稀硫酸

C.氢氧化钠溶液

D.稀盐酸

解析:

常温下Al遇到浓硫酸会钝化,不会全部溶解,故A符合题意;金属铝可以和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,铝片能全部溶解,故B不合题意;金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,铝片能全部溶解,故C不合题意;金属铝可以和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,铝片能全部溶解,故D不合题意。

14.下列化学用语正确的是（　A　）

A.CH4分子的比例模型:

B.氯原子的结构示意图:

C.乙烯的结构简式:

CH2CH2

D.硫酸的电离方程式:

H2SO4

+S

解析:

氯原子的结构示意图为

;乙烯的结构简式应为CH2

CH2;硫酸的电离方程式为H2SO4

2H++S

。

15.下列物质属于天然高分子化合物的是（　C　）

A.油脂B.蔗糖C.淀粉D.聚乙烯

解析:

油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯,相对分子质量较小,不是高分子化合物,故A错误;蔗糖是二糖,相对分子质量较小,不是高分子化合物,故B错误;淀粉是多糖,相对分子质量在一万以上,是天然高分子化合物,故C正确;聚乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物,不是天然高分子化合物,故D错误。

16.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,其中一步反应的化学方程式为CH4+Cl2

CH3Cl+HCl,该反应属于（　B　）

A.加成反应

B.取代反应

C.加聚反应

D.酯化反应

解析:

有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应为取代反应。

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl是甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷,属于取代反应。

17.如图,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,下列说法中正确的是（　A　）

A.铜是正极

B.铜电极的质量减轻

C.锌电极的反应为2H++2e-

H2↑

D.锌片上发生还原反应

解析:

锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,不活泼的金属Cu作正极,故A正确;铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,即铜片上会产生大量的气泡,故B错误;锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,Zn-2e-

Zn2+,故C、D错误。

18.下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（　C　）

试管

温度

过氧化氢溶液浓度

催化剂

A

常温

3%

——

B

水浴加热

3%

——

C

水浴加热

6%

MnO2

D

常温

6%

——

解析:

一般情况下,温度越高,反应物的浓度越大,反应速率越大。

使用催化剂可以加快反应速率,所以选项C是正确的。

19.下列说法错误的是（　C　）

A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品

B.缺碘易患大脖子病

C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸,因此每天都要摄入一定量的

淀粉

D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时,细胞结构将受到破坏

解析:

聚氯乙烯塑料受热或受紫外线辐射产生HCl气体,故A正确;人体缺碘时易患大脖子病,故B正确;淀粉水解生成葡萄糖,蛋白质水解生成氨基酸,故C错误;皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时,皮肤蛋白质发生变性,细胞结构将受到破坏,故D正确。

20.下列实验操作或方法中,正确的是（　C　）

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.在容量瓶中溶解氢氧化钠固体

C.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

解析:

根据萃取剂的选择条件,萃取剂与原溶剂不相溶,酒精和水互溶,所以酒精不能作萃取剂,故A错误;容量瓶不能用来稀释和溶解固体,应先在小烧杯中溶解,故B错误;加热时氯化铵易分解,则可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体,故C正确;氯化钠、氯化钙和氯化镁都易溶于水,无法用溶解、过滤的方法分开,故D错误。

第Ⅱ卷（非选择题,共60分）

二、非选择题（共6小题,共60分）

21.（12分）下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。

　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）化学性质最不活泼的元素是　　　　（填元素符号）。

（2）镁的原子结构示意图为　　　　。

（3）N与O原子半径较大的是　　　　。

（4）H2SO4与HClO4中,酸性较强的是　　　　。

（5）NaOH与Al（OH）3中,属于两性氢氧化物的是　　　　,它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物,该反应的离子方程式为　。

（6）Si是良好的半导体材料,它的氧化物常用于制造　　　　　　（填一种高性能的现代通信材料）。

（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是　　　　,该物质中C元素与O元素的质量比为　　　　。

（相对原子质量:

C—12　O—16） 

解析:

（1）在元素周期表中,化学性质最不活泼的元素是稀有气体

元素。

（2）Mg原子核外有12个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、2,原子结构示意图为

。

（3）同周期元素原子半径随核电荷数增加而减小,故N原子半径大于O原子。

（4）同周期自左而右元素非金属性增强,故非金属性:

S

HClO4>H2SO4。

（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物,胃酸主要成分为盐酸,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,反应化学方程式为Al（OH）3+3HCl

AlCl3+3H2O,离子反应方程式为Al（OH）3+3H+

Al3++3H2O。

（6）SiO2是光导纤维的主要成分,所以二氧化硅常用于制造光导纤维。

（7）碳元素的氧化物有CO2和CO,CO2中C元素与O元素的质量比为3∶8;CO中C元素与O元素的质量比为3∶4。

答案:

（1）Ne（1分）　

（2）

（2分）　

（3）N（1分）　（4）HClO4（1分）

（5）Al（OH）3（1分）　Al（OH）3+3H+

Al3++3H2O（2分）

（6）光导纤维（1分）

（7）CO2（或CO）（1分）　3∶8（或3∶4）（2分）

22.（6分）A～D是几种烃的分子球棍模型（如图所示）,据此回答下列问题:

（1）含碳量最高的烃是　　　　（填对应字母）。

（2）能够发生加成反应的烃有　　　　（填数字）种。

（3）能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是　　　　（填对应字母）。

（4）写出D发生硝化反应的化学方程式:

　。

解析:

由球棍模型可知,A为CH4,B为C2H6,C为C2H4,D为

然后根据题意一一回答。

（1）常温下含碳量最高的烃即C、H原子数之比最大,显然是苯。

（2）能发生加成反应,说明分子中含有不饱和键,C、D均可。

（3）C（乙烯）含有碳碳双键,能与溴水加成、被酸性高锰酸钾溶液氧化。

（4）苯发生硝化反应:

+HO—NO2

+H2O。

答案:

（除标注外,每空1分）

（1）D　

（2）2　（3）C（2分）

（4）

+HO—NO2

+H2O（2分）

23.（6分）简要回答下列问题:

（1）医疗上,“胃舒平”[主要成分Al（OH）3]常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的一种药剂,用离子方程式表示其理由:

　。

（2）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。

废弃电池必须回收处理的原因是 

　。

（3）常温下,浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是　。

解析:

（1）因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式为Al（OH）3+3H+

Al3++3H2O。

（2）废弃电池中的重金属对环境造成污染,则废旧电池必须回收。

（3）常温下,浓硫酸能使铝表面钝化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸,阻止内层铝跟浓硫酸进一步反应,所以浓硫酸可以用铝质容器储存。

答案:

（每小题2分）

（1）Al（OH）3+3H+

Al3++3H2O

（2）防止（重金属离子）污染环境

（3）常温下,铝在浓硫酸中会钝化

24.（6分）如图中A～H均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。

其中A、C均为短周期金属单质,C与水反应生成D和最轻的气体,D、H的焰色反应均呈黄色,在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应（反应过程中生成的水及其他产物已

略去）。

请回答以下问题:

（1）B是　　　　,H是　　　　（填化学式）。

（2）写出E转化为G的离子方程式:

　。

（3）写出H在加热条件下反应生成F的化学方程式:

　。

解析:

根据D、H的焰色反应均呈黄色,结合最轻的气体是H2推知,C为Na、D为NaOH、F为Na2CO3、H为NaHCO3;由氢氧化物E能与NaOH或HCl反应,则E为Al（OH）3,由此可推知,A为Al、B为AlCl3、G为NaAlO2。

答案:

（1）AlCl3（1分）　NaHCO3（1分）

（2）Al（OH）3+OH-

Al

+2H2O（2分）

（3）2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）

25.（15分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。

为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质,进行如下实验。

【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,充分反应后,烧瓶中残留的固体是　　　　　　　　。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的　　　（填“b”或“c”）接口连接,验满可用湿润的淀粉-KI试纸,现象为

　　　　　　　　,反应的化学方程式是　。

（3）若生成标准状况下11.2LCl2,则参加反应的MnO2的物质的量为

　　　　mol。

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铁丝燃烧产生棕褐色的烟。

反应的化学方程式是　。

（5）按图3进行实验,观察到B中的有色布条不褪色,C中的有色布条褪色。

由此得出的结论是 

　。

（6）写出C中反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

【联系实际】

（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏,以下采取的措施正确的是　　　　（填序号）。

A.将人群向高处疏散

B.将人群向低处疏散

C.关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D.关闭氯气管道,用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

解析:

（1）软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）,加入足量浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水:

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯化锰溶于水,样品中的二氧化硅不溶,所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅固体。

（2）氯气的密度大于空气的密度,收集氯气的方法是向上排气法收集,导气管长进短出,图1导管的a接口与图2导管的b接口连接;可用湿润的淀粉-KI试纸检验,现象为变蓝,反应的化学方程式是2KI+Cl2

2KCl+I2。

（3）若生成标准状况下11.2LCl2,物质的量为0.5mol,由化学反应为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O,则参加反应的MnO2的物质的量为0.5mol。

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铁丝燃烧产生棕褐色的烟,是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应过程,反应的化学方程式为2Fe+3Cl2

2FeCl3。

（5）按图3进行实验,观察到B中干燥的有色布条不褪色,说明氯气无漂白性,C中湿润的有色布条褪色,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。

（6）氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O

HCl+HClO。

（7）氯气的密度大于空气的密度,所以和空气混合时,氯气在下方,空气在上方,所以发生氯气泄漏时,不能向地势低的地方撤离,应向高处疏散,故A正确、B错误;氯气能和水反应生成酸,氯气能和碱反应生成盐和水,关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位,避免氯气逸出,故C正确;氯气在水中的溶解性较小,关闭氯气管道,用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位,不能很好地吸收氯气,故D

错误。

答案:

（1）石英（SiO2）（1分）

（2）b（1分）　试纸变蓝（1分）　2KI+Cl2

2KCl+I2（2分）

（3）0.5（2分）

（4）2Fe+3Cl2

2FeCl3（2分）

（5）氯气无漂白性,起漂白性的物质是HClO（2分）

（6）Cl2+H2O

HCl+HClO（2分）

（7）AC（2分）

26.（15分）实验室可用如图所示装置模拟氯碱工业。

请回答下列问题:

（1）若X、Y均为石墨电极,则X、Y电极反应的方程式分别为　　　、

　。

（2）氯碱工业的产物氢气可用于工业合成氨。

一定条件下氢气和氮气生成34g氨气时放出92.2kJ热量,则此反应的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　。

该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　。

若在密闭容器中发生上述反应,达到平衡后保持其他条件不变,压缩容器体积,平衡将　　　　（填“向左”“向右”或“不”）移动。

下列措施可提高NH3产率的是

　　　　（填字母）。

A.适当增大压强

B.使用合适的催化剂

C.升高反应温度

D.及时分离出氨气

（3）氨气可用于生产氯化铵,工业上常用NH4Cl溶液的酸性除锈,请用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因:

　。

在0.1mol/LNH4Cl溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子浓度的符号表示）。

解析:

（1）X、Y电极分别为阳极和阴极,分别为Cl-、H+放电,2Cl--2e-

Cl2↑、2H++2e-

H2↑（或2H2O+2e-

H2↑+2OH-）。

（2）根据所给数据易得热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）　

ΔH=-92.2kJ/mol,由反应式可写出化学平衡常数表达式为K=

该反应为气体体积减小的反应,故压缩容器体积,即增大压强,平衡右移,NH3产率增大;该反应为放热反应,升高温度,平衡左移,NH3产率减小;使用催化剂平衡不移动,不影响产率;移走氨气,平衡右移,NH3产率增大。

（3）N

水解显酸性,N

+H2O

NH3·H2O+H+,故NH4Cl溶液可以用于除锈,因N

水解,其浓度减小,故有c（Cl-）>c（N

）>c（H+）>c（OH-）。

答案:

（除标注外,每空2分）

（1）2Cl--2e-

Cl2↑　2H++2e-

H2↑（或2H2O+2e-

H2↑+2OH-）

（2）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）　ΔH=-92.2kJ/mol　K=

　向右（1分）　AD

（3）N

+H2O

NH3·H2O+H+　c（Cl-）>c（N

）>c（H+）>c（OH-）