化学学年福建省泉州市南安市国光中学高一下期末.docx
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化学学年福建省泉州市南安市国光中学高一下期末
2014-2015学年福建省泉州市南安市国光中学高一（下）
期末化学试卷及参考答案与试题解析
一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2014年4月22日是第45个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（ ）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源
C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．落实资源的“3R”发展观，即：
减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
考点：
常见的生活环境的污染及治理．
专题：
化学应用．
分析：
珍惜地球资源，转变发展方式体现的是节能减排的思想，保护水资源、防止水体污染、防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一主题．
解答：
解：
A．太阳能、水能、风能、可燃冰都是清洁能源，煤、石油等化石燃料燃烧产生大量的污染物，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃有利于环境保护，符合节能减排的原则，故A正确；
B．开发新能源更有利于减少环境的污染，符合节能减排的原则，故B正确；
C．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故C错误；
D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）符合节能减排的原则，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了资源综合利用、环境保护，倡导“绿色化学”、“低碳生活”“保护环境”等思想，从化学视角分析生产、生活实际，学以致用．
2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）
A．碳B．石英C．锗D．硅
考点：
硅和二氧化硅．
专题：
碳族元素．
分析：
光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．
解答：
解：
光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．
点评：
本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见物质成分，知道常见物质用途，题目难度不大．
3．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．酸碱中和反应B．氢气的燃烧
C．锌与硫酸反应D．碳与二氧化碳反应
考点：
吸热反应和放热反应．
分析：
反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应（大多数的分解反应、有C参加的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等）来解答．
解答：
解：
A．酸碱中和反应，放出大量的热，为放热反应，故A不选；
B．氢气的燃烧放出大量的热，为放热反应，故B不选；
C．锌与硫酸反应放出大量的热，为放热反应，故C不选；
D．碳与二氧化碳为吸热反应，故D选；
故选D．
点评：
本题考查吸热反应与放热反应，为高频考点，注意常见的反应中的能量变化为解答的关键，注意归纳常见的吸热反应，侧重归纳与知识应用能力的考查，题目难度不大．
4．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（ ）
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮．
A．①②B．①③C．③④D．②④
考点：
二氧化硫的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
专题：
元素及其化合物．
分析：
煤燃烧生成的四种气体中，一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；二氧化氮和二氧化硫都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨．
解答：
解：
①一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；
②二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；
③二氧化硫能溶于水生成相应的酸亚硫酸；
④二氧化氮能溶于水生成相应的酸硝酸，从而形成酸雨．
故选：
C．
点评：
本题贵在理解酸雨的形成，及对以上气体的水溶性的掌握，也潜在的告诉我们加强环保意识，尽量少使用化石燃料．
5．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．57B．47C．61D．293
考点：
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
质子数为118，中子数为175的超重元素，质子数等于核外电子数，以此来解答．
解答：
解：
质子数为118，中子数为175的超重元素，
则核外电子数=质子数=118，
该元素原子核的中子数与核外电子数之差为175﹣118=57，
故选A．
点评：
本题考查原子的构成，较简单，熟悉质子数、核外电子数的关系即可解答．
6．不能用
来表示其结构的微粒是（ ）
A．NeB．F﹣C．Al3+D．S2﹣
考点：
原子结构示意图；原子构成．
专题：
化学用语专题．
分析：
该微粒核外有10个电子，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
解答：
解：
A、Ne原子，质子数=电子数=10，原子结构示意图为
，电子层排布相同，故A不选；
B、F﹣质子数为9，核外电子数为10，结构示意图为
，电子层排布相同，故B不选；
C、Al3+质子数为13，核外电子数为10，结构示意图为
，电子层排布相同，故C不选；
D、S2﹣质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为
，电子层排布不相同，故选．
故选：
D．
点评：
本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
7．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）
A．强氧化性B．不挥发性C．吸水性D．酸性
考点：
浓硫酸的性质．
分析：
铁锈的主要成分为铁的氧化物，能够与酸反应生成可溶性的铁盐和水，据此解答．
解答：
解：
铁制品表面的锈层主要成分为铁的氧化物，金属氧化物和硫酸反应生成硫酸铁和水，工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的酸性，
故选D．
点评：
本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性、酸性，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．
8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料D．半导体材料
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
解答：
解：
A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．
9．在一定温度下，某容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A．此反应为不可逆反应
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t3时，正反应速率等于逆反应速率
考点：
化学平衡建立的过程．
分析：
A、N为反应物，没有完全反应；
B、t2时，是M和N的物质的量相等，而正逆反应速率不等；
C、t3时，M和N的浓度保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率；
D、t3时，M和N的浓度保持不变，说明达平衡状态．
解答：
解：
A、N为反应物，没有完全反应，说明该反应是可逆反应，故A错误；
B、t2时，是M和N的物质的量相等，而正逆反应速率不等，所以t2时，未达平衡状态，故B错误；
C、t3时，M和N的浓度保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率，故C错误；
D、t3时，M和N的浓度保持不变，说明达平衡状态，正逆反应速率相等，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大．
10．如图为电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极
B．电解过程中，化学能转化为电能
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，C电极发生还原反应
考点：
原电池和电解池的工作原理．
分析：
直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．
解答：
解：
A．根据电流方向知，a是直流电源的正极，b是负极，故A错误；
B．电解过程中为电解池原理，电能转化为化学能，故B错误；
C．电解过程中，d电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，所以d电极质量增加，故C正确；
D．电解过程中，c电极是电解池阳极，失电子发生氧化反应，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．
11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452.8kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1452.8kJ/mol
考点：
热化学方程式．
分析：
由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，并在热化学方程式中标明物质的状态．
解答：
解：
由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol，CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol
故选A．
点评：
本题考查热化学方程式的书写．热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同，题目较简单．
12．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（ ）
A．氯化钠B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫
考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
分析：
原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点，则BN是原子晶体，原子晶体熔融时破坏共价键，物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同，说明该物质是原子晶体，据此分析解答．
解答：
解：
原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点，则BN是原子晶体，原子晶体熔融时破坏共价键，物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同，说明该物质是原子晶体，
A．氯化钠是由阴阳离子构成的，为离子晶体，熔融时破坏离子键，故A错误；
B．二氧化硅是原子晶体，构成微粒是原子，熔融时破坏共价键，故B正确；
C．干冰的构成微粒是分子，属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，故C错误；
D．二氧化硫是分子晶体，构成微粒是分子，熔融时破坏分子间作用力，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查原子晶体判断，明确物质构成微粒是解本题关键，根据构成微粒判断晶体类型，注意原子晶体和分子晶体区别，题目难度不大．
13．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔点/℃801714190﹣70
沸点/℃1413141218057.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（ ）
A．①②B．②③C．①②④D．②④
考点：
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
分析：
根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点．
解答：
解：
①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故①正确；
②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故②正确；
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故③错误；
④由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故④错误；
故选A．
点评：
本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大．
14．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣70KJ/mol，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ410a370
则表中a为（ ）
A．400B．260C．230D．200
考点：
反应热和焓变．
分析：
1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为410kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为370kJ，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能列方程计算．
解答：
解：
1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为410kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为370kJ，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣70kJ•mol﹣1，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，则﹣70=410+a﹣370×2，a=260，
故选B．
点评：
本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，明确△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键．
15．在实验室中，下列试剂需要用棕色瓶保存的是（ ）
A．浓硝酸B．浓硫酸C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
考点：
化学试剂的存放．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
见光易分解的药品需要避光、密封保存，据此分析解答
解答：
解：
A、浓硝酸是见光易分解的液体，4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应储存在棕色试剂瓶中，故A正确．
B、浓硫酸具有吸水性而使溶液变稀，但浓硫酸见光不分解，所以浓硫酸应密封保存，不需要储存在棕色试剂瓶中，故B错误．
C、碳酸钠既不易分解也不易挥发，但能和空气中的二氧化碳反应而变质，所以为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误．
D、氯化钡见光不易分解，所以不需要储存在棕色试剂瓶中，故D错误．
故选A．
点评：
化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存．
16．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：
①N2，H2和NH3的浓度不再改变，②v正（NH3）=2v逆（N2），③c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）=1：
3：
2，④单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2（ ）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．只有①②
考点：
化学平衡状态的判断．
分析：
反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答：
解：
①达到平衡时，正逆反应速率相等，即各种物质的消耗速率等于其生成速率，从而浓度不再发生变化，故①正确；
②化学反应达平衡的根本标志是v正=v逆，现在化学反应速率之比与化学计量数之比相等，且反应速率方向相反，故可以作为平衡的标志，故②正确；
③反应达平衡时，只是各物质的浓度不变而已，各物质的浓度之间无必然的数值关系，即c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）=1：
3：
2时不一定平衡，故③错误；
④单位时间里每增加1molN2，必然同时增加3molH2，与反应是否达平衡无关，即不能说明反应达平衡，故④错误．
故选D．
点评：
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
17．已知双氧水可发生反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A．增大过氧化氢的浓度B．用酒精灯加热溶液
C．向溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液加压
考点：
化学反应速率的影响因素．
分析：
反应已知2H2O2═2H2O+O2↑在溶液中进行，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：
A．增大H2O2的浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故A正确；
B．用酒精灯加热溶液，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C．向溶液中加入少量MnO2粉末，为该反应的催化剂，反应速率增大，故C正确；
D．增大压强，对于溶液中的反应基本没有影响，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大．
18．下列递变规律正确的是（ ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．N、O、F原子半径逐渐增大
考点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小．
解答：
解：
A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．非金属性：
Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越弱，故C正确；
D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
19．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．MgCl2B．H2SO4C．NH4ClD．NaOH
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．
解答：
解：
A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．硫酸分子中只含共价键，是共价化合物，故B正确；
C．NH4Cl中既含离子键又含共价键，为离子化合物，故C错误；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：
并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．
20．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化学反应，下列叙述错误的是（ ）
A．
反应过程中能量关系可用如图表示
B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子数为2NA
考点：
反应热和焓变．
分析：
对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．
解答：
解：
A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；
B．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故B正确；
C．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．
21．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．Z元素的非金属性比X元素的非金属性强
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
考点：
原子结构与元素周期律的关系．
分析：
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；
Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为Cl元素；
W与X、Y既不同族也不同周期
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