湖南省浏阳一中株洲二中等湘东五校学年高一联考化学精校解析 Word版.docx

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湖南省浏阳一中株洲二中等湘东五校学年高一联考化学精校解析Word版

湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2017-2018学年高一1月联考

化学试题

总分100分时量90分钟

株洲市二中醴陵市一中攸县一中浏阳市一中株洲市八中

注:

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Mg:

24Al:

27Si:

28S:

32Cl:

35.5Fe:

56Cu:

64

一选择题（只有一个正确答案每小题3分共48分）

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是

A.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂。

【答案】C

【解析】A.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者小于后者，B正确；C.生石灰或硅胶均作干燥剂，不是抗氧化剂，C错误；D.小苏打是碳酸氢钠，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，D正确，答案选C。

2.下列实验操作正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、干燥氯气时应该是长口进、短口出，A错误；B、酒精与水互溶，不能直接分液分离，应该蒸馏，B错误；C、加热碳酸氢钠的试管口要低于试管底，C错误；D、检查容量瓶是否漏水的操作正确，D正确，答案选D。

点睛：

检查容量瓶是否漏水的完整操作是：

在容量瓶内装入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水，若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。

经检查不漏水的容量瓶才能使用。

3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A.NO2、SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.所有的置换反应都是氧化还原反应

【答案】D

【解析】A.NO2不属于酸性氧化物，A错误；B.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D.所有的置换反应一定有单质参加和生成，一定都是氧化还原反应，D正确，答案选D。

4.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A.44gCO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA

B.0.5mol/LNa2CO3的溶液中含有的Na+　数为NA

C.1molNa2O2与足量水反应时，生成O2转移的电子数为2NA

D.在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA

【答案】A

【解析】A.CO2与N2O的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，所以44gCO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA，A正确；B.0.5mol/LNa2CO3溶液的体积未知，不能确定其中含有的Na+数，B错误；C.1molNa2O2与足量水反应时转移的电子数为NA，C错误；D.在标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有的分子数，D错误，答案选A。

...............

5.能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HC1）过多：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

【答案】B

【解析】A.用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HC1）过多：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O，A错误；B.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；C.向明矾溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，得不到氢氧化铝，C错误；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－，D错误，答案选B。

6.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-

C.Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D.Na+、NO3-、Mg2+、OH-

【答案】B

【解析】A.H+与CO32-在溶液中不能大量共存，A错误；B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C.Fe3+与SCN-在溶液中不能大量共存，C错误；D.Mg2+与OH-在溶液中不能大量共存，D错误，答案选B。

7.下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是

A.S→SO3B.Fe→FeCl2C.CuO→Cu（OH）2D.SiO2→H2SiO3

【答案】B

【解析】A.S→SO2→SO3，不能通过一步反应实现，故不选A；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现，故选B；C.CuO→Cu2+→Cu（OH）2，不能通过一步反应实现，故不选C；D.SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通过一步反应实现，故不选D。

8.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是

A.KClO3是氧化剂

B.P2O5是氧化产物

C.1molKClO3参加反应有6mole﹣转移

D.每有6molP被还原，生成5molKCl

【答案】D

【解析】A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D。

点睛：

需理解氧化还原反应的规律：

“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。

做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。

规律：

升失氧，降得还；若说剂正相反：

（还原剂）升（化合价升高）失（失去电子）氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。

9.根据下列反应：

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

③Fe+Cu2+=Fe2++Cu④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A.Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+B.Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

【答案】C

【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性Cl2>Fe3+；根据反应②可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe3+>Cu2+；根据反应③可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu2+>Fe2+；根据反应④可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案选C。

10.下列除杂方式正确的是

A.CO2气体中含有的少量杂质HCl气体可通过饱和Na2CO3溶液除去

B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去

C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯

D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

【答案】B

【解析】A.CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B.适量Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。

点睛：

除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。

11.下列说法正确的是

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：

1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③质量相等NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积相同④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯

A.②③④B.②⑤⑦C.②④⑦D.③④⑥

【答案】C

【解析】①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：

2，①错误；②根据2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑可知Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等，②正确；③根据Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积不相同，③错误；④过氧化钠具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，因此Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色，④正确；⑤NaHCO3与Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应均产生白色沉淀，不能区别NaHCO3与Na2CO3溶液，⑤错误；⑥NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、水和CO2，可以做干粉灭火剂，但不能用于金属钠起火时的灭火剂，⑥错误；⑦碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯，⑦正确，答案选C。

12.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸

生成白色沉淀且不溶解

原溶液中有SO42－

B

先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水

先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色

原溶液中有Fe2＋

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

D

加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中

溶液变浑浊

原溶液中有CO32－

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，又因为硝酸具有强氧化性，还可能含有亚硫酸根离子，A错误；B．先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2＋，B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。

13.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲

乙

丙．下列有关物质的推断错误的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓]

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液

C.若甲为Cu，则丁可能是Cl2

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

【答案】C

14.在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是

A.只有Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+D.Fe3+、Cu2+

【答案】B

【解析】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，发生反应：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应结束后过滤，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+，答案选B。

15.将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1molH2，得到溶液X．下列分析一定正确的是

A.过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度

B.该盐酸的物质的量浓度一定为4.0mol•L﹣1

C.溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：

1

D.开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜

【答案】D

【解析】A、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，A错误；B、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量，B错误；C、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则24x+27y＝2.1、2x+3y＝0.1×2，解得：

x＝1/20、y＝1/30，两者的物质的量之比不是1：

1，C错误；D、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，D正确；答案选D。

16.将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为

A.5.4gB.4.8gC.3.8gD.6.6g

【答案】A

【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2气体体积减小△V

211

ab5.6-3.36=2.24

解得a=4.48，b=2.24

所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，物质的量分别是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol、2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则3.36L气体的质量为0.05mol×44g/mol+0.1mol×32g/mol=5.4g，答案选A。

点睛：

本题考查根据方程式的计算，采取差量法计算可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。

差量法解题的步骤：

一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置（注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧）；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。

二、填空题（共52分）

17.化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：

3SiO2+6C+2N2

Q+6CO

（1）根据上述反应，推测Q的化学式为________．

（2）上述反应中的还原剂是___________．

（3）上述反应中，每消耗90gSiO2，可生成产物Q_______g．

【答案】

（1）.Si3N4

（2）.C（3）.70g

【解析】

（1）根据原子守恒可知Q分子中含有3个硅原子和4个氮原子，则化学式为Si3N4；

（2）碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，反应中的还原剂是C；（3）90gSiO2的物质的量是90g÷60g/mol＝1.5mol，所以可生成产物Q的质量是

。

18.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_______________．

（2）装置D的作用是_______________________________．

（3）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为__________________．

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.MnO2+4HCI（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）.浓硫酸（4）.除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置（5）.饱和食盐水（6）.只要氯气足量，最终产物只有氯化铁

【解析】

（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为MnO2+4HCI（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制备过程中均要确保无水，所以B装置盛放浓硫酸干燥氯气；

（2）氯气有毒，所以装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气，又因为制备过程中均要确保无水，因此还防止空气中的水蒸气进入C装置；（3）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，由于只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，所以不需要除去氯化氢。

点睛：

本题以氯化铁以及氯气的制取为载体，考查物质制备、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题的关键。

注意尾气处理时要从以下几点分析：

要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水等。

19.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是______、_________________（填化学式）。

（2）①②③中均进行的分离操作是___________________。

（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_____________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的___________________。

（4）实验探究小组在实验中需要用到450ml1mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①实验中所需的玻璃仪器包括_________,100mL量筒,烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。

②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。

③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

A.取8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C.8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是______。

容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________。

A.为了美观B.为了统一标准C.为了提高准确度D.方便刻画

【答案】

（1）.BaSO4

（2）.BaCO3（3）.过滤（4）.Na2CO3（5）.HNO3（6）.500mL容量瓶（7）.62.5（8）.AC（9）.未用玻璃棒引流（10）.C

【解析】由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3；

（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；

（2）①②③中均进行的分离操作用于分离固体和液体，为过滤操作；

（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠；

（4）①实验室只有500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要用量筒量8mol•L-1的HNO3溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；

②设需要量取8mol•L-1的HNO3溶液VmL，则8mol•L-1×V×10-3L=1mol•L-1×500×10-3L，解得：

V=62.5；

③A．取8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故B错误；C．量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故C正确；D．定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；E．定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E错误；答案为AC。

（5）转移溶液的操作如图所示，错误操作是未用玻璃棒引流；容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上这样做的目的是为了提高准确度，与美观、方便刻画等没有关系，故答案为C。

点睛：

考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序；由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此解答该题。

20.化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：

NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：

①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；

②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；

③NaHCO3受热分解．

请回答下列问题：

（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为____，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为__