四川省攀枝花市学年高一上学期期末教学质量监测化学试题.docx
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四川省攀枝花市学年高一上学期期末教学质量监测化学试题
攀枝花市2018~2019（上）高一调研检测化学试题
2019.01
考生注意：
1．试题总分100分，其中Ⅰ卷40分，Ⅱ卷60分。
考试时间90分钟
2．请考生用2B铅笔将Ⅰ卷各题答案涂在机读卡上，直接书写在试卷上无效
3．请考生用钢笔或圆珠笔将Ⅱ卷各题答案直接书写在试卷上，Ⅱ卷各题用铅笔答题不给分
4．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是
A．苴却砚
B．钛零件
C．国胜茶
D．油底肉
2.《本草经集注》中记载有关于区别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：
“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的
A．焰色反应B．萃取 C．丁达尔效应D．蒸馏
3．盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是
A．B．C．D．
4．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是
A．NaClB．H2SO4C．NaOHD．蔗糖
5．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是
A.FeOB.CaOC.Al2O3D.CuO
6．在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为
A．不分层，溶液呈紫色B．不分层，溶液呈棕色
C．分层，上层为紫色D．分层，下层为紫色
7．下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是
A．AlB．CuC．NaD．Fe
8．磁流体是电子材料的新秀。
在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。
下列说法中正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe（OH）3分子直径
9．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
10．下列离子方程式中书写正确的是
A．Al（OH）3溶于NaOH溶液：
Al3++4OH-
AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：
HCO3-+OH-
CO32-+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣
BaSO4↓+H2O
D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：
2Fe3++3Cu
3Cu2++2Fe
11．下列实验现象描述错误的是
选项
实验
现象
A
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红褐色
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
12．下列物质中含原子个数最多的是
A．9gNH3B．标准状况下5.6LCO2
C．9gH2OD．0.4molO3
13.根据下列反应：
①Ag2O+H2O2
2Ag+O2↑+H2O；
②3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH
2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
判断：
H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是
A.K2CrO4＞H2O2＞Ag2OB.Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C.H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D.Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
14．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是
A．还原产物是钠Na和Fe3O4
B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1molH2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023
15．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
下列说法不正确的是
A．第②步过滤出的滤渣是泥沙
B．在第④步中不能用KOH替代NaOH
C．第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：
NaOH、Na2CO3、BaCl2
16．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是
A．1:
2:
3B．1:
2:
6C．2:
3:
6D．1:
3:
9
17．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。
则原混合物中Na2CO3的质量为
A．4.2g B．5.3gC．8.4gD．10.6g
18．t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5gNaNO3固体。
下列说法中，不正确的是
A．t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3
B．t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C.t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D.t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
19．由Mg和Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生4.48LH2（标准状况下）。
下列推断中不正确的是
A．参加反应的Mg、Al共0.2mol
B．参加反应的HCl为0.4mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
20．铁的氧化物极为复杂。
为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：
根据实验结果，该氧化物X的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、（本题包括21、22、23题，共18分）
21．（8分）写出以下反应的化学方程式：
（1）Na2O2与水反应：
（2）Al2O3溶于NaOH溶液：
（3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：
22．（4分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）Al2（SO4）3+3H2Al2O3+3SO2+3H2O氧化剂是______
（2）6KMnO4+5KI+3H2O
6KOH+6MnO+5KIO3 氧化剂是_____
23.（6分）某学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液500mL，且要求该培养液中c（Cl－）＝c（K＋）＝c（SO）＝0.4mol/L，则NH的物质的量浓度为_________mol/L；若用KCl和（NH4）2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m（KCl）＝____g，m[（NH4）2SO4]＝___g。
三、（本题包括24、25题，共16分）
24．（8分）某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
（1）A的化学式为_________，D的化学式为_______。
（2）在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：
、。
（3）得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：
加热浓缩、冷却结晶、____、、干燥。
25．（8分）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。
以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
（2）Al（OH）3与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是。
（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：
取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。
向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
四、（本题包括26、27题，共18分）
26．（7分）配制500mL0.05mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
（1）计算：
需要称取NaOH固体的质量为 g。
（2）有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是 。
（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048mol/L，原因可能是 。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C．胶头滴管加水定容时仰视刻度线
D．转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶
27．（11分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。
（2）装置B的作用是 _____________________________________。
（3）装置C的作用是 ___________________________________________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式是 ____________、_______________。
（5）装置E中碱石灰的作用是 _____________________________________。
（6）若开始时称得样品的质量为4.52g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。
五（本题包括28题，共8分）
28．（8分）向Fe和Fe2O3组成的6.56g混合物中加入100mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2（标准状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。
求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。
攀枝花市2018~2019（上）高一调研检测
化学参考答案2019.01
第Ⅰ卷（选择题共40分
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
D
B
D
A
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