四川省攀枝花市学年高一上学期期末教学质量监测化学试题.docx

1、四川省攀枝花市学年高一上学期期末教学质量监测化学试题攀枝花市20182019(上)高一调研检测化学试题2019.01考生注意：1试题总分100分，其中卷40分，卷60分。考试时间90分钟2请考生用2B铅笔将卷各题答案涂在机读卡上，直接书写在试卷上无效3请考生用钢笔或圆珠笔将卷各题答案直接书写在试卷上，卷各题用铅笔答题不给分4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷 (选择题 共40分)一、选择题（每小题2分，共40分，每小题

2、只有一个选项符合题意）1.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是A苴却砚B钛零件C国胜茶D油底肉2.本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的A焰色反应 B萃取 C丁达尔效应 D蒸馏3盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是A B C D4下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ANaCl BH2SO4 CNaOH D蔗糖5下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是A. FeO B.CaO C. Al2O3 D. CuO6在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的

3、现象为A不分层，溶液呈紫色 B不分层， 溶液呈棕色C分层，上层为紫色 D分层，下层为紫色7下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是 AAl BCu CNa DFe8磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中分散质为Fe2O3 C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径9镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化

4、工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 A此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都大10下列离子方程式中书写正确的是AAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O BNaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3- + OH- CO32- + H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH+ H+ + SO42 BaSO4 + H2ODFeCl3溶液腐蚀铜质电路板： 2Fe3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe11下列实验现象描述错误的是选项实验现象A

5、将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体12下列物质中含原子个数最多的是 A9gNH3 B标准状况下5.6LCO2 C9g H2O D0.4mol O313.根据下列反应：Ag2O + H2O22Ag + O2+ H2O；3H2O2 + Cr2(SO4)3 +10KOH2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化

6、性由强到弱的顺序是 A. K2CrO4H2O2Ag2O B. Ag2OH2O2K2CrO4C. H2O2Ag2O K2CrO4 D. Ag2OK2CrO4H2O214工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2+ 4Na”生产金属钠。下列说法正确的是A还原产物是钠Na和Fe3O4B用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C将生成的气体在空气中冷却可获得钠D每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为46.02102315为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：下列说法不正确的是A第步

7、过滤出的滤渣是泥沙B在第步中不能用KOH替代NaOHC第步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+D第、步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl216向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是A1:2:3 B1:2:6 C2:3:6 D1:3:917取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为A4.2g B5.3g C8.4 g D10.6 g

8、18t时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是At时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3Bt时，NaNO3的溶解度约为83.9g C. t时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%D. t时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L19由Mg和Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生4.48 LH2 (标准状况下)。下列推断中不正确的是A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0

9、.2 mol H220铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：根据实验结果，该氧化物X的化学式为A Fe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7卷(非选择题 共60分)二、（本题包括21、22、23题，共18分）21（8分）写出以下反应的化学方程式：（1）Na2O2与水反应： （2）Al2O3溶于NaOH溶液： （3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体： （4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝： 22（4分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 （1）Al2(SO4)3 + 3H2 Al2O3 + 3SO2 +

10、3H2O 氧化剂是_（2）6KMnO4 + 5KI + 3H2O 6KOH + 6MnO + 5KIO3 氧化剂是_23. （6分）某学习小组需配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 mol/L，则NH的物质的量浓度为_mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)_ g，m(NH4)2SO4_ g。三、（本题包括24、25题，共16分）24（8分）某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答

11、下列问题；（1）A的化学式为_，D的化学式为_。（2）在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有： 、 。（3）得到FeSO47H2O晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_ _、 、干燥。25（8分）明矾 KAl(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_。（2）Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是 。（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶

12、解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入_，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。四、（本题包括26、27题，共18分）26(7分)配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:（1）计算：需要称取NaOH固体的质量为g。（2）有以下5个操作步骤：向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm;将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是 。（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓

13、度为0.048 mol/L，原因可能是。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存在少量蒸馏水C胶头滴管加水定容时仰视刻度线D转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶27(11分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。回答下列问题：（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为_。（2）装置B的作用是_。（3）装置C的作用是_。（4）装置D中发生反应的化学方程式是_、_。（5）装置E中碱石灰的作用是_。（6）若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为_。五（本题包括28题，共8分）28（8分）向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2（标准状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。攀枝花市20182019(上)高一调研检测化学参考答案 2019.01第卷 (选择题 共40分一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910BACDBDA