第六单元海水中的化学单元测试第六单元海水中的化学.docx
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第六单元海水中的化学单元测试第六单元海水中的化学
第六单元测评
（时间：
45分钟 满分：
100分）
一、快乐点击（每小题3分，共30分）
1下列各种变化，属于化学变化的是（ ）
2为了测定在一定温度时某物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的（ ）
A．浓溶液B．稀溶液
C．不饱和溶液D．饱和溶液
3下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是…（ ）
A．石灰石B．氯化钠
C．氢氧化钠D．水
4海底蕴藏着数百种矿产资源。
下面列举的各种资源属于海洋矿产资源的是（ ）
①海洋石油和天然气 ②海底煤矿 ③锰结核 ④海滨矿砂和沙砾
A．只有①②B．只有①④
C．①②③D．①②③④
5在粗盐提纯的实验中，最后进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置，②放置蒸发皿，③放置酒精灯，④加热并搅拌，⑤停止加热，借余热蒸干。
正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤B．①③②④⑤
C．③①②④⑤D．③②①④⑤
6如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（ ）
A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大
B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a
7盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。
下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（ ）
A．观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色
B．向NaHCO3溶液中滴1～2滴酚酞试液，溶液变红色
C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
D．20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解
8制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
9将少量的生石灰加入到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是（ ）
10下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．粗盐提纯：
溶解→过滤→蒸发
B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：
加适量稀HCl
C．除去KCl溶液中混有的K2CO3：
加适量稀HCl
D．除去CaCO3中混有的CaCl2：
加水→过滤→洗涤→干燥
二、积累运用（共27分）
11（2分）在下列物质中：
a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙；
（1）可用作洗涤剂的是________（填序号，下同）。
（2）可用作调味剂的是。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是。
12（6分）在九年级化学复习课中，某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结：
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐指（填化学式），它在人体内有以下作用：
①维持人体体液平衡，促进细胞内外物质交换；②_______________________________________。
（2）精盐由粗盐提纯得到，其操作步骤是①，②，③，其中第③步两次用到玻璃棒，它所起到的作用分别是和转移固体。
（3）我们还认识另外几种重要的盐如：
碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是。
侯氏制碱法中的“碱”实际上是物质（填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验CO
的存在，其原理是______________________
（用化学方程式表示）。
13（4分）下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：
“夏天晒盐”_______________________________________。
14（7分）蔗糖的生产流程如下：
①将甘蔗压榨可得到甘蔗汁，经沉淀池过滤以除去固体杂质；
②在糖汁中加入少量石灰水以中和其中的酸，同时也清除部分杂质；
③过滤，在所得滤液中通入二氧化碳以除去过量石灰水；
④再过滤，蒸发，糖液经浓缩后冷却，有红棕色的晶体析出，这就是红糖；
⑤再将红糖溶解，经活性炭或骨炭吸附脱色，蒸发、浓缩后的糖液中有白色晶体析出，这就是白糖。
请回答下列问题：
（1）第①步中，甘蔗汁通过沉淀池时，甘蔗汁的流速应（填“快”或“慢”）些。
这是因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）为节约成本，加石灰水时可先测定溶液的pH，测定方法是________________________________________________________________________。
若第②步中的酸可用HA表示，则相关反应的化学方程式为。
请写出中和反应的另一个应用：
。
（3）关于第⑤步操作中，说法正确的是（填序号）。
①红糖的吸附脱色、蒸发结晶都是物理变化
②浓缩糖液至有白色晶体析出，此时溶液是饱和溶液
③最终所得白糖是纯净物
15（8分）下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
（1）写出乙和丙的化学式：
乙，丙。
（2）写出下列化学方程式：
甲和乙：
_____________________________________________________；
丙和丁：
__________________________________________________________。
（3）图中反应①属于基本反应类型中的反应，又称为反应。
三、情景分析（共16分）
16（4分）刚刚过了小寒节气，三湘大地就进入了冰雪的世界，迎来了2009年的第一场雪，这也是湖南省入冬以来强度最大的一场雪，全省34个县市出现雨雪冰冻天气。
为了疏通交通，环卫工人采用了在交通要道上铺撒融雪剂的方法。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验，根据下述实验推断该融雪剂的组成可能是。
17（12分）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是该市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是。
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从该市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
四、实验探究（共18分）
18（4分）为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一：
KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量（g）
10
50
100
KNO3的质量（g）
3.2
15.8
31.6
结论：
当相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：
KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度（℃）
20
40
60
KNO3的质量（g）
6.3
12.8
22.0
结论：
当水的质量相同时，___________________________________________________。
19（14分）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把你的猜想写在对话框中。
并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，________________
____________
自己的猜
想成立
（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？
如有不合理的请说明理由。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
乙的猜想不成立
你认为乙同学的实验设计是否正确？
请说明理由。
______________________________。
五、神机妙算（共9分）
20如图所示装置能生一种高效、广谱、安全的次氯酸钠（NaClO）消毒液，其原理是氯化钠溶液在通电时发生如下反应：
NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑。
（1）若用该装置制取5000g质量分数为0.298%的次氯酸钠消毒液，请列式计算参加反应的氯化钠的质量。
（2）请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项。
参考答案
1答案：
D
2答案：
D
3答案：
C
4答案：
D
5解析：
在进行氯化钠溶液的蒸发操作时，安装仪器的顺序为由下向上，即先放置酒精灯，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，再放置蒸发皿。
答案：
C
6解析：
溶解度曲线的陡缓表明物质溶解度受温度影响的情况，曲线越陡说明物质溶解度受温度影响越大，A错误；在t答案：
D
7解析：
检验溶液的酸碱性可利用酸碱指示剂，本题中验证NaHCO3溶液呈碱性可利用酚酞试液，向NaHCO3溶液中滴1～2滴酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性。
答案：
B
8解析：
将配料相互混合后，Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O可能发生如下反应：
CaO＋H2O===Ca（OH）2；Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH；K2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2KOH，其中后两个反应属于复分解反应，故答案为B。
答案：
B
9解析：
将生石灰加入到饱和石灰水中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙及溶液中部分氢氧化钙析出，故溶质、溶剂均减少，但由于溶液仍然是原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案：
D
10解析：
粗盐中含有不溶性杂质，可通过溶解→过滤→蒸发的操作加以提纯，A正确；稀HCl能与NaOH反应，且与Na2CO3反应生成新杂质NaCl，B错误；稀HCl与K2CO3反应生成KCl和二氧化碳气体，C正确；CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水，可通过加水过滤的方法除去CaCl2，再洗涤、干燥即得纯净的CaCO3，D正确。
答案：
B
11答案：
（1）b
（2）a （3）d （4）c
12答案：
（1）NaCl ②帮助消化，增进食欲
（2）溶解 过滤 蒸发 搅拌
（3）CaCO3 Na2CO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
13解析：
（1）由溶解度曲线可知，当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为10g。
（2）温度小于30℃时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠下方，在此范围内，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠溶解度随温度变化较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，从湖水中结晶析出。
答案：
（1）10g
（2）低于30℃ （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出
14答案：
（1）慢 速度慢能使甘蔗汁中的杂质更好地沉降
（2）用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，过一会儿与标准比色卡相对比 2HA＋Ca（OH）2===CaA2＋2H2O 用于处理废水（答案合理即可）
（3）①②
15解析：
根据丙与H2SO4不反应可知丙为HCl；HCl与丁可发生反应，且丁另外只与H2SO4反应，故丁为Mg；乙与Ca（OH）2和H2SO4均能发生反应，故乙为Na2CO3，则甲为BaCl2。
答案：
（1）Na2CO3 HCl
（2）BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
（3）复分解 中和
16解析：
加水溶解后溶液为无色，故样品中无硫酸铜；加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化镁，加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，且融雪剂的成分中至少含两种物质，可知其组成可能为氯化镁、氯化钠或氯化镁、硝酸钠或氯化镁、氯化钠、硝酸钠。
答案：
氯化镁、氯化钠或氯化镁、硝酸钠或氯化镁、氯化钠、硝酸钠
17解析：
（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，可用蒸发溶剂的方法得到粗盐。
（2）要除去粗盐中的杂质，可加入过量NaOH溶液除去Mg2＋，再加过量的BaCl2溶液除去SO
，再加过量的Na2CO3溶液除去Ca2＋和Ba2＋（Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入），然后过滤掉不溶物，在滤液中加入适量的盐酸，即可得到较为纯净的NaCl溶液。
（3）利用Ca（OH）2和MgCl2反应制取Mg（OH）2，在Mg（OH）2中加入稀盐酸制得MgCl2，电解熔融状态下的MgCl2即可制得金属镁。
答案：
（1）氯化钠 蒸发
（2）②⑤④①③（或⑤④②①③或⑤②④①③） （3）熟石灰 稀盐酸 电 化学 （4）①NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl ②2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
18解析：
本题是处理实验数据归纳出结论的探究实验题，根据控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其他变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”），实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响。
答案：
实验一：
温度
实验二：
温度越高，溶解KNO3的质量越多
19解析：
（1）碳酸钠溶液和澄清石灰水充分反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，澄清滤液所含溶质可能包括以下三种情况：
NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或只有NaOH，故丁同学的猜想为可能含有NaOH和Ca（OH）2。
因反应一定生成NaOH，故只需检验氢氧化钙即可，可向滤液中通入CO2或滴加Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
（2）乙同学猜想不正确，Na2CO3和Ca（OH）2不可能同时存在，因为它们会继续反应。
（3）乙同学的实验设计不正确，因溶液中含有NaOH，生成的CO2气体会被NaOH吸收，故看不到气泡冒出。
正确的操作为滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有白色沉淀出现。
答案：
（1）丁：
可能含有NaOH和Ca（OH）2
实验步骤：
通入CO2气体或滴加Na2CO3溶液（或其他合理答案均可）
实验现象：
试管中出现白色浑浊
（2）乙同学的猜想不合理；因为Na2CO3与Ca（OH）2会发生反应，不可能共存
（3）不正确；理由：
有NaOH存在，就不会有CO2气体放出，但Na2CO3可能存在
20解析：
（1）根据NaClO的质量：
5000g×0.298%，利用化学方程式可计算NaCl的质量。
（2）该装置优点是原料易得、操作方便等，但由于反应过程中产生H2，H2具有可燃性，应防止发生爆炸等。
答案：
（1）解：
设参加反应NaCl的质量为x通电NaClO＋H2↑
58．574.5
x5000g×0.298%
＝
x＝11.7g
答：
需要NaCl的质量为11.7g。
（2）优点：
原料易得或操作简便（合理即可）。
注意事项：
产生的H2具有可燃性，应远离明火，以防发生爆炸事故。
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