第六单元海水中的化学单元测试第六单元海水中的化学.docx

1、第六单元海水中的化学单元测试第六单元海水中的化学第六单元测评 (时间：45分钟满分：100分)一、快乐点击(每小题3分，共30分)1下列各种变化，属于化学变化的是()2为了测定在一定温度时某物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的()A浓溶液 B稀溶液C不饱和溶液 D饱和溶液3下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是()A石灰石 B氯化钠C氢氧化钠 D水4海底蕴藏着数百种矿产资源。下面列举的各种资源属于海洋矿产资源的是()海洋石油和天然气海底煤矿锰结核海滨矿砂和沙砾A只有 B只有C D5在粗盐提纯的实验中，最后进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置，放置蒸发皿，放置酒精灯，加热并搅拌

2、，停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是()A BC D6如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()Aa物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大Bt 时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C当温度大于t 时，a溶液一定比b溶液浓Da中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a7盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是()A观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色B向NaHCO3溶液中滴12滴酚酞试液，溶液变红色C向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D20 时，向饱和NaH

3、CO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解8制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有()A1个 B2个 C3个 D4个9将少量的生石灰加入到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是()10下列实验方案设计不合理的是()A粗盐提纯：溶解过滤蒸发B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HClC除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HClD除去CaCO3中混有的CaCl2：加水过滤洗涤干燥二、积累运

4、用(共27分)11(2分)在下列物质中：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙；(1)可用作洗涤剂的是_(填序号，下同)。(2)可用作调味剂的是。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是。12(6分)在九年级化学复习课中，某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结：(1)我们学习了盐，日常生活中所说的盐指(填化学式)，它在人体内有以下作用：维持人体体液平衡，促进细胞内外物质交换；_。(2)精盐由粗盐提纯得到，其操作步骤是，其中第步两次用到玻璃棒，它所起到的作用分别是和转移固体。(3)我们还认识另外几种重要的盐如：碳酸钙和碳酸钠等，其中属于

5、大理石和石灰石的主要成分的是。侯氏制碱法中的“碱”实际上是物质(填化学式)，由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验CO的存在，其原理是_(用化学方程式表示)。13(4分)下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10 时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”_。14(7分)蔗糖的生产流程如下：将甘蔗压榨可得到甘蔗汁，经沉淀池过滤以除去固体杂质；在糖汁中加入少量石灰水以中和其中的酸，同时也清除部分杂质；过滤，在所得滤液中通入二氧化碳以除去

6、过量石灰水；再过滤，蒸发，糖液经浓缩后冷却，有红棕色的晶体析出，这就是红糖；再将红糖溶解，经活性炭或骨炭吸附脱色，蒸发、浓缩后的糖液中有白色晶体析出，这就是白糖。请回答下列问题：(1)第步中，甘蔗汁通过沉淀池时，甘蔗汁的流速应(填“快”或“慢”)些。这是因为_。(2)为节约成本，加石灰水时可先测定溶液的pH，测定方法是_。若第步中的酸可用HA表示，则相关反应的化学方程式为。请写出中和反应的另一个应用：。(3)关于第步操作中，说法正确的是(填序号)。红糖的吸附脱色、蒸发结晶都是物理变化浓缩糖液至有白色晶体析出，此时溶液是饱和溶液最终所得白糖是纯净物15(8分)下图中每条连线表示两端的物质可以发生

7、化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙，丙。(2)写出下列化学方程式：甲和乙：_；丙和丁：_。(3)图中反应属于基本反应类型中的反应，又称为反应。三、情景分析(共16分)16(4分)刚刚过了小寒节气，三湘大地就进入了冰雪的世界，迎来了2009年的第一场雪，这也是湖南省入冬以来强度最大的一场雪，全省34个县市出现雨雪冰冻天气。为了疏通交通，环卫工人采用了在交通要道上铺撒融雪剂的方法。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验，根据下述实验推断该融雪

8、剂的组成可能是。17(12分)烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是该市对海水资源的部分利用。(1)海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是。(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从该市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析

9、出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：_；_。四、实验探究(共18分)18(4分)为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。实验一：KNO3在20 水中达到饱和时溶解的质量水的质量(g)1050100KNO3的质量(g)3.215.831.6结论：当相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。实验二：KNO3在20 g水中达到饱和时溶解的质量温度( )204060KNO3的质量(g)6.312.822.0结论：当水的质量相同时，_。19(14分)学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应

10、演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：(1)假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把你的猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，_自己的猜想成立(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。_。(3)乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生乙的猜想不成立你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由。_。五、神机妙算(共9分)20如图所示装置能生一种高效、广谱、安全的次氯酸钠(NaClO)消毒液，

11、其原理是氯化钠溶液在通电时发生如下反应：NaClH2ONaClOH2。(1)若用该装置制取5 000 g质量分数为0.298%的次氯酸钠消毒液，请列式计算参加反应的氯化钠的质量。(2)请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项。参考答案1答案：D2答案：D3答案：C4答案：D5解析：在进行氯化钠溶液的蒸发操作时，安装仪器的顺序为由下向上，即先放置酒精灯，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，再放置蒸发皿。答案：C6解析：溶解度曲线的陡缓表明物质溶解度受温度影响的情况，曲线越陡说明物质溶解度受温度影响越大，A错误；在t答案：D7解析：检验溶液的酸碱性可利用酸碱指示剂，本题中验证NaHCO3溶液

12、呈碱性可利用酚酞试液，向NaHCO3溶液中滴12滴酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性。答案：B8解析：将配料相互混合后，Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O可能发生如下反应：CaOH2O=Ca(OH)2；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；K2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOH，其中后两个反应属于复分解反应，故答案为B。答案：B9解析：将生石灰加入到饱和石灰水中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙及溶液中部分氢氧化钙析出，故溶质、溶剂均减少，但由于溶液仍然是原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案：D10解析：粗盐中含有不溶性杂质，可通过溶解过滤蒸

13、发的操作加以提纯，A正确；稀HCl能与NaOH反应，且与Na2CO3反应生成新杂质NaCl，B错误；稀HCl与K2CO3反应生成KCl和二氧化碳气体，C正确；CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水，可通过加水过滤的方法除去CaCl2，再洗涤、干燥即得纯净的CaCO3，D正确。答案：B11答案：(1)b(2)a(3)d(4)c12答案：(1)NaCl帮助消化，增进食欲(2)溶解过滤蒸发搅拌(3)CaCO3Na2CO3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO213解析：(1)由溶解度曲线可知，当温度为10 时，碳酸钠的溶解度为10 g。(2)温度小于30 时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠下方，在此范

14、围内，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。(3)氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠溶解度随温度变化较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，从湖水中结晶析出。答案：(1)10 g(2)低于30 (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出14答案：(1)慢速度慢能使甘蔗汁中的杂质更好地沉降(2)用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，过一会儿与标准比色卡相对比2HACa(OH)2=CaA22H2O用于处理废水(答案合理即可)(3)15解析：根据丙与H2SO4不反应可知丙为HCl；HCl与丁可发生反应，且丁另外只与H2SO4反应，故

15、丁为Mg；乙与Ca(OH)2和H2SO4均能发生反应，故乙为Na2CO3，则甲为BaCl2。答案：(1)Na2CO3HCl(2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaClMg2HCl=MgCl2H2(3)复分解中和16解析：加水溶解后溶液为无色，故样品中无硫酸铜；加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化镁，加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，且融雪剂的成分中至少含两种物质，可知其组成可能为氯化镁、氯化钠或氯化镁、硝酸钠或氯化镁、氯化钠、硝酸钠。答案：氯化镁、氯化钠或氯化镁、硝酸钠或氯化镁、氯化钠、硝酸钠17解析：(1)海水中含量最高的盐是氯化钠，由于氯化钠的溶解度受温度的

16、影响不大，可用蒸发溶剂的方法得到粗盐。(2)要除去粗盐中的杂质，可加入过量NaOH溶液除去Mg2，再加过量的BaCl2溶液除去SO，再加过量的Na2CO3溶液除去Ca2和Ba2(Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入)，然后过滤掉不溶物，在滤液中加入适量的盐酸，即可得到较为纯净的NaCl溶液。(3)利用Ca(OH)2和MgCl2反应制取Mg(OH)2，在Mg(OH)2中加入稀盐酸制得MgCl2，电解熔融状态下的MgCl2即可制得金属镁。答案：(1)氯化钠蒸发(2)(或或)(3)熟石灰稀盐酸电化学(4)NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2

17、O18解析：本题是处理实验数据归纳出结论的探究实验题，根据控制实验变量的原理(即“只改变某一个实验变量而控制其他变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”)，实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响。答案：实验一：温度实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多19解析：(1)碳酸钠溶液和澄清石灰水充分反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，澄清滤液所含溶质可能包括以下三种情况：NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca(OH)2或只有NaOH，故丁同学的猜想为可能含有NaOH和Ca(OH)2。因反应一定生成NaOH，故只

18、需检验氢氧化钙即可，可向滤液中通入CO2或滴加Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成。(2)乙同学猜想不正确，Na2CO3和Ca(OH)2不可能同时存在，因为它们会继续反应。(3)乙同学的实验设计不正确，因溶液中含有NaOH，生成的CO2气体会被NaOH吸收，故看不到气泡冒出。正确的操作为滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有白色沉淀出现。答案：(1)丁：可能含有NaOH和Ca(OH)2实验步骤：通入CO2气体或滴加Na2CO3溶液(或其他合理答案均可)实验现象：试管中出现白色浑浊(2)乙同学的猜想不合理；因为Na2CO3与Ca(OH)2会发生反应，不可能共存(3)不正确；理由：有NaOH存在，就不会有CO2气体放出，但Na2CO3可能存在20解析：(1)根据NaClO的质量：5 000 g0.298%，利用化学方程式可计算NaCl的质量。(2)该装置优点是原料易得、操作方便等，但由于反应过程中产生H2，H2具有可燃性，应防止发生爆炸等。答案：(1)解：设参加反应NaCl的质量为x通电NaClOH2585 74.5x 5 000 g0.298%x11.7 g答：需要NaCl的质量为11.7 g。(2)优点：原料易得或操作简便(合理即可)。注意事项：产生的H2具有可燃性，应远离明火，以防发生爆炸事故。