D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多
3．Na2CO3固体中混有NaHCO3固体杂质，下列除杂方法可取的是（）
A.加热B.加KOH溶液C.加盐酸D.通CO2
4.下列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A.Na2CO3B.NaHCO３C.NaOHD.NaCl
5.要除去CO2中HCl气体，最好的方法是将混合气体通过
A．饱和NaHCO３溶液B.饱和Na2CO３溶液C.饱和石灰水D.氨水
6.过量的二氧化碳通入下列溶液，最后溶液变浑浊的是（）
A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.饱和Na2CO３溶液D.硫酸溶液
7.下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）
A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH
8.下列实验能达到目的是（）
澄清
石灰水
A.萃取碘B.加热钠时，用此盛放钠
9.．把Na2O2放入下列溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．Na+、HCO3－、K+、NO3－B．Na2+、K+、Cl－、NO3－
C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－D．Ba2+、Na+、Cu2+、Cl－
10.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应
11．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”的说法中正确的是（ ）
A．做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝
B．焰色反应是单质特有的性质
C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
12.下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
13.下列叙述中正确的是（）
A.NaHCO3与酸反应比Na2CO3慢
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为2:
1
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应,在同温同压下,生成CO2体积相同
D.向Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
14．下列离子方程式不正确的是（）
A.碳酸钠溶液和足量盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O
B.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
C.钠和水Na+H2O=Na++OH-+H2
D.碳酸氢钠和硝酸HCO3-+H+=H2O+CO2
15.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生现象，这说明，有关反应的离子方程式为。
向澄清石灰水中不断通入CO2气体，有哪些现象？
请写出相关反应的离子方程式
16.为什么NaHCO3和盐酸反应的速率比Na2CO3和盐酸反应速率快？
17.把盐酸逐滴加入到饱和的碳酸钠溶液里,现象为_____________________________,原因为_____________________________________（离子方程式）
把饱和的碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸里,现象为_____________________________,原因为_____________________________________（离子方程式）
18．写出下列离子方程式
1）氢氧化钠与少量的CO2反应：
2）氢氧化钠与足量的CO2反应：
3）氢氧化钙与少量的CO2反应：
4）氢氧化钙与足量的CO2反应：
19.请你设计方法，在实验室里失去标签的两瓶Na2CO3固体与NaHCO3固体。
20．选用一种试剂除去括号里的少量的杂质，并写出有关离子方程式
1）NaHCO3（Na2CO3）
2）Na2CO3（NaHCO3）
3）NaOH（Na2CO3）
21.有一包白色固体粉末,它是碳酸钠、硫酸钾、亚硫酸钾、氯化钠和氯化钡中２种或多种混和而成。
为判断其成分进行以下实验：
（1）加水溶解搅拌后,仍有少量不溶物;
（2）进行焰色反应时,可见火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察时,发现火焰呈紫色;
（3）滤出少量不溶物,加足量盐酸时,有无色无刺激性气体产生,不溶物中仍留下一部分不溶于盐酸.上述白色粉末中一定含有___________一定没有___________可能含有___________
22.ABCD是含有同一种元素的不同化合物,焰色反应都呈黄色,A--E相互转化关系如下:
（1）B+CD+H2O
（2）BD+E+H2O（3）C+ED+H2O
（4）A+ED+O2（5）A+H2OC+O2
则:
A为________,B为________,C为________,D为________,E为________.
23.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ～Ⅳ所示｡
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是（填装置序号）________｡
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为___________________________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是（填选项序号）________｡
A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是（填化学式）________｡
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应｡
①当石灰水过量时,其离子方程式为________________________________;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
___________________
__
24.把74g碳酸钠和碳酸氢钠混合粉末加热到质量不变,在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出14L二氧化碳（标准状况）.
1）求原混合物中碳酸氢钠的物质的量.
2）求原混合物中碳酸钠的质量分数
25.加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
26.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积。
27.取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL2.50mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。
（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。
（2）若100mL2.50mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
三、铝的重要化合物
1、氧化铝
氧化铝
化学式
色态
溶解度
与酸反应
化学方程式：
离子方程式：
与碱反应
化学方程式：
离子方程式：
类别
氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氧化物。
用途
2、氢氧化铝
氢氧化铝
化学式
色态
溶解度
与酸反应
化学方程式：
离子方程式：
与碱反应
（氢氧化铝只能溶于碱，不能溶于
碱。
）
与氨水反应
实验操作：
在试管里加入10mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，滴加氨水，现象为继续滴加过量氨水，现象为
化学方程式：
离子方程式：
与氢氧化钠反应
实验操作：
在试管里加入10mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，滴加氢氧化钠溶液，现象为
继续滴加至过量，现象为
化学方程式：
离子方程式：
类别
氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。
用途
①医用中和胃酸。
②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。
硫酸铝钾[KAl（SO4）2]电离方程式：
硫酸铝钾常以十二水合物晶体存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，可用作净水剂。
净水原理为.
3．“铝三角“及其之间的相互转化
看《名师一号》P58
四、铁的化合物
1、氧化物
氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态、（俗名）
溶解性
非氧化性的H2SO4）
还原剂CH2COAl
稳定性
2、氢氧化物
氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
颜色状态
溶解性
热稳定性
H2SO4
转化
3、Fe2+与Fe3+的转化及鉴别：
Fe2+
Fe3+
水溶液颜色
加入NaOH
（红褐色）
加入KSCN
五、1、焰色反应是指；属于变化；
焰色反应操作步骤应用
焰反应的颜色为：
钠；钾 （透过）。
六、用途广泛的金属材料
1、合金是由熔合形成的，合金具有许多的，因此，合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
2、合金在许多方面不同于各成分金属。
例如：
合金的硬度一般比它的各成分金属的，熔点一般比它的各成分金属的。
3、我国最早使用的合金是，现在用量最大用途最广的合金是。
4、查阅资料，列举下列各种合金的成分：
⑴青铜⑵黄铜⑶白铜⑷生铁⑸碳素钢⑹合金钢⑺硬铝
［能力强化助学］
1、总结Al3+Al（OH）3AlO2_之间转化的关系：
2、写出Fe2+Fe3+Fe转化的方程式：
课后补学
［能力拓展补学］
1、能否用Al2O3与水直接反应制取Al（OH）3？
（填“能”与“不能”）原因；如果不能请你设计用Al2O3制取Al（OH）3的实验方案并且写出反应的化学方程式。
。
2、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：
1）2）
３、
［能力建构补学］
４、除杂：
（括号内为杂质）叙述方法、书写离子方程式
a、Na2O2粉末（Na2O）
b、Na2CO3粉末（NaHCO3）
c、Na2CO3溶液（NaHCO3）
d、NaHCO3溶液（Na2CO3）
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