北京市第六十六中学1112学年高二化学上学期期中考试试题 理 新人教版.docx
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北京市第六十六中学1112学年高二化学上学期期中考试试题理新人教版
北京市第六十六中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题
可能用到的原子量：
H－1、Li－7、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Cu－64、Al－27
—、选择题（每小题2分，共48分）
一．单项选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列物质的分类组合全部正确的是（） D
2．在常温常压下，反应2N2O5（g）==4NO2（g）+O2（g）ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（）
A．吸热反应B．放热反应
C．熵减反应D．熵增效应大于能量效应
3．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）
A．NaFB．NaHSC．HNO3D．HClO
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：
Ka（HCN）=6.2×10-10mol·L－1、Ka（HF）=6.8×10-4mol·L－1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol·L－1、、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol·L－1。
根据该信息回答4、5两题：
4．物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2
5．物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）
A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2
6．下列方法能使电离平衡H2O
H++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
7．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（）
A．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应
B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱
D．10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快
8．下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）
A．0.2mol/LNH4Cl溶液B．0.2mol/LNH4HCO3溶液
C．0.2mol/LNH4HSO4溶液D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
9．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）
C．c（HA）+c（A－）=0.1mol/LD．c（Na＋）=c（A－）+c（OH－）
10．pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为（）
A．1:
9B．1:
11C．9:
1D．11:
1
11．
当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）
A．①④⑥B．①②④C．②③⑥D．③⑤⑥
12．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
KNaKClNaCl
熔点（℃）63.697.8770801
沸点（℃）774882.915001413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．低于770℃B．850℃C.高于882.9℃D.1413～1500℃
13．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化
如右图所示。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
二．单项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分。
每小题只有一个选项符合题意。
14．在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（）
A．x＝3
B．A的转化率为50%
C．平衡时3v正（A）=2v逆（C）
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）
A．在c（H+）=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH
、Cl－、NO
B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+、SO42-、CO
C．水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-
D．pH值为13的溶液K+、SO
、Na+、S2-
16．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A
1.有关能源的说法不正确的是（）
A．氢能、核能均是无污染的高效能源
B．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染
C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率D．化石能源是非再生能源
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解
3.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，则正确的关系是（）
A．4ν（NH3）=5ν（O2）B．5ν（O2）=6ν（H2O）
C．2ν（NH3）=3ν（H2O）D．4ν（O2）=5ν（NO）
4.下列条件一定能使反应速率加快的是：
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入催化剂（）
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
5.如右图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）
A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变
6.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
7.关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
B．化学反应速率随着压强的增加一定加快
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．化学反应速率可表示反应进行的程度
8．反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
9．下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的反应，若增大压强，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
10．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
则在下雨（酸雨）时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是（）
A．Fe-2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C．2H+＋2e-＝H2↑D．4OH--4e-＝2H2O＋O2↑
11.以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）
A．0.64gB．5.12gC．2.56gD．1.28g
12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
13．一种燃料电池中发生的化学反应为：
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）
A．CH3OH（g）+O2（g）==H2O
（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e-B．O2（g）+4H+（aq）+4e-==2H2O
（1）
C．CH3OH（g）
（1）－6e－==CO2（g）+6H+（aq）-
D．O2（g）+2H2O
（1）+4e-==4OH-
14．结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ分别加入少量KSCN溶液，均有血红色出现
15．已知25℃、101kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。
下列说法或表达正确的是：
（）
A．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H＝+1.9kJ/mol
B．△H1＜△H2
C．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
D．金刚石比石墨稳定
16．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu2++2e-==Cu
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e-==4OH-
C．电解稀硫酸时，阳极的电极反应式为：
2H++2e-==H2↑
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e-==Fe2+
17．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566kJ·mol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180kJ·mol-1则2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的ΔH是（）
A．-386kJ·mol-1 B．+386kJ·mol-1 C．-746kJ·mol-1 D．+746kJ·mol-1
18．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．对该反应体系加热B．不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
19．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）
A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
B．为保护海轮船壳，常在船壳上镶入锌块
C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D．在空气中，光亮的银表面变暗
20．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H>－192.9kJ·mol－
21．在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）
B（g）+C（g）；ΔΗ>0。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为（）
A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断
22．铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）
A．正极反应为：
Pb+
-2e-====PbSO4B．放电时
向正极移动
C．随着放电的进行，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低
D．充电时阳极发生还原反应
23．关于下列装置说法正确的是（）
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
24.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：
2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）C
2．填空题（52分）
22．（15分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）（3分）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8（g）=CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）△H1=+156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ·mol－1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为______________________________。
（2）（3分）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=____。
（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）（9分）有关①100ml0.1mol/L
、②100ml0.1mol/L
两种溶液：
溶液中水电离出的
个数：
①_______②（填”>”、”<”或”=”）
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
①_______②（填”>”、”<”或”=”）
常温下，①溶液中的pH大于7，则溶液中c（H2CO3）c（CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是___________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
23．（12分）
（1）（2分）在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH>0
将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）= _________ 。
（2）在压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①（2分）该反应的△H _____________ 0（填“<”、“>”或“=”）。
②（４分）100℃时该反应的平衡常数K= _____________ （用含a、V的代数式表示）
③（4分）在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率 _________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 _______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
25．①CaCO3==CaO（s）+CO2（g）ΔH=-177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）==CO+H2ΔH=+131.3kJ/mol
③H2SO4（l）+2NaOH（l）==Na2SO4（l）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）==NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH=-517.6kJ
（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是____________；
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有。
（填热化学方程式的序号）
（3）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
26．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填
“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟60mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____ （填“相等”或“不相等”），简述理由_______________。
（5）实验中改用8.0mL15mol/L硫酸溶液跟60mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：
_________。
27．右图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：
______________，B：
________________，
总反应方程式：
________________________；
C：
______________，D：
______________，
总反应方程式：
_________________________；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
28．
（1）已知：
TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g）ΔH＝＋140kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
=_____________________
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体
（如右图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ
热量，断裂1molN
N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为
2molN2时要放出______________kJ能量
（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H2+O2====2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。
其电极反应式分别为：
负极_________________，正极______________。
（4）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
则该电池负极的电极反应为：
，电池工作时，固体电解质里的O2－向 极移动。
（填“正”或“负”）
29．A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为_____________；（3）欲在电槽中实现铁上镀银，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_________，电极f上发生的反应为______，槽中放的电镀液可以是_____。
30．某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号
V（H2SO4）/mL
c（H2SO4）/mol·L－1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
40
4
t2
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。
③若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据。
粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。
a．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
生铁放在烧瓶中，则
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。
a．NaOH溶液b．C2H5OHc．NaCl溶液d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
北京市第六十六中学高一上学期期中考试
化学（理科）答案及评分标准
—、选择题（每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
C
C
A
A
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
A
A
A
C
B
D
D
题号
21
22
23
24
答案
B
C
B
C
二、填空题（共52分）
（共8分）
（1）Cu2++2e-==Cu（1分）2Cl-2e-＝Cl2↑（1分）CuCl2
Cu+Cl2↑
4Ag++4e-==4Ag（1分）4OH--4e-==2H2O+O2↑（1分）4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
（2）2：
2：
4：
1（2分）
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