人教版九年级化学下册第八单元食金属和金属材料测试题.docx
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人教版九年级化学下册第八单元食金属和金属材料测试题
第八单元《金属和金属材料》测试题
一、单选题
1．垃圾分类，从我做起。
下列可回收垃圾属于金属材料的是
A．旧菜刀B．塑料桶C．玻璃瓶D．旧图书
2．下列物质中属于纯净物的是
A．海水B．生铁C．石油D．金刚石
3．在Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，关于滤渣成分说法错误的是
A．可能有FeB．可能有CuC．可能有AgD．一定有Ag
4．笋肉锅贴是扬州著名的小吃。
制作过程必须用到铁板锅，这是利用了铁的（）
A．导热性B．延展性C．导电性D．抗腐蚀性
5．下列化学方程式书写完全正确的是
A．
B．
C．
D．
6．我国科学家研制出一种新型镁锂合金。
该材料具有超轻、强度高等特性。
下列关于该镁锂合金的说法正确的是
A．是一种新型化合物B．镁锂合金中镁、锂原子不再运动
C．可以用于制造卫星、减轻卫星重量D．镁锂合金属于合成材料
7．向氯化铜溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
向滤渣中加入足量稀盐酸，有无色气体产生。
根据上述实验作出的下列判断不正确的是
A．金属活动性：
铁＞铜B．滤渣中含有铁和铜
C．滤液中含有铜离子D．产生的气体是氢气
8．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．镁带与稀盐酸反应缓慢，产生少量气泡
D．将肥皂水加入硬水中振荡，泡沫少浮渣多
9．下列除杂质的方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂（足量）
主要操作
A
FeSO4溶液（CuSO4）
铁粉
过滤
B
KCl（KClO3）
MnO2
充分加热
C
Zn（Fe）
稀硫酸
过滤，洗涤、烘干
D
CO2（CO）
O2
点燃
A．AB．BC．CD．D
10．下列化学方程式书写正确的是
A．Cu+AgNO3=CuNO3+AgB．6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑
C．S＋O2
SO2D．CO+CuO=Cu+CO2
11．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中全部正确的是
A．现象描述
B．化学用语
①铁丝在空气中燃烧—剧烈燃烧，火星四射
②铜丝在空气中加热—紫红色变黑
②镁条在空气中燃烧——眼白光，伴有白烟
①H2O—表示每个水分子由2个氢原子1个氧原子构成
②2H一表示两个氢原子
③NaCO3一碳酸钠
C．事实与解释
D．性质与对应用途
①铁制暖气片上刷铝粉——覆盖保护层防锈
②活性炭用作制糖脱色——吸附作用
③CO和CO2化学性质不同——分子构成不同
①石墨质软而滑腻—做润滑剂
②CO有可燃性—可用于冶炼金属
③N2化学性质稳定一作为保护气
A．AB．BC．CD．D
12．推理是学习化学的一种方法。
以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
B．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
C．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
D．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
13．“对比实验”是科学探究中常用的一种方法，以下“对比实验”不能达到目的的是
A．
研究铁、铜与酸反应的速率大小
B．
研究MnO2、CuO的催化效果
C．
研究燃烧的条件
D．
研究二氧化碳与水的反应
14．用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。
下列说法中不正确的是
A．c处澄清石灰水变浑浊B．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
C．b处黑色粉末变红色D．此装置中的尾气不可以直接排放至空气
15．下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A．表示敞口容器中加热一定量镁条时固体质量随加热时间的变化
B．将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
C．等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
D．加热一定质量的高锰酸钾
二、填空题
16．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射，将3位宇航员送入中国天宫空间站。
（1）燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N2O4）、液氧等。
①发射时C2H8N2）与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质___________。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为___________（最简整数比）。
（2）核心舱内配置了再生式生命保障系统，包括氧气制备、二氧化碳去除等子系统。
①空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的___________（选填“正极”或“负极”）上产生氧气。
②宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，反应的化学方程式为___________。
（3）飞船舱段建造使用铝合金、钛合金代替常规材料。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。
②常温下钛与稀硫酸不发生化学反应，则金属钛比金属铁的金属活动性___________（选填“弱”或“强”）。
17．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。
叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为___________，基本反应类型属于___________。
18．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题：
（1）氯化钠是由_______和氯离子构成的。
（2）判断做饭用的水是硬水还是软水。
取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少浮渣较多，则证明是______（填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度常用的方法是_______。
（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐。
用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_______性。
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是__________。
（5）采取何种操作可除去水中的固体物质？
______。
19．《天工开物》是明朝科学家宋应星编写的中国首部关于农业和手工业生产技术的百科全书，其中记载着采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿（如图）：
“凡锡有山锡、水锡两种……水锡衡、永出溪中…愈经淘取，其砂日长，百年不竭”，锡主要以______（填“单质”或“化合物”）的形态存在于锡砂（锡矿石）中；水中淘取锡砂与______操作的原理相似，所用容器的孔径需________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（2）冶炼（如图）：
“凡炼煎亦用洪炉。
入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤。
鼓鞴（鼓入空气）熔化。
火力已到，砂不即溶。
用铅少许勾引，方始沛然流注”。
炼锡时的关键步骤“点铅勾锡”指的是加铅能使锡较易熔化流出，其原因是____________。
（3）①糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。
铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的_______性。
②将砂纸打磨过的“锡纸”放入____（填标号）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”非锡。
A稀盐酸B稀硫酸C硫酸铜溶液D硫酸亚铁溶液
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。
它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其他反应物等已略去）。
其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为单质，B为氧化物，两者也能反应生成E；C是石灰石的主要成分；D与B的组成元素种类相同。
据此完成下列各题。
（1）写出C的化学式：
______。
（2）A和B反应的基本类型为：
______。
（3）写出E→D反应的化学方程式：
______。
（4）写出物质D的一种用途：
______。
21．A-H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红棕色固体，它们的转化关系如图所示。
请回答：
（1）物质E的化学式为______；
（2）写出反应①的化学方程式为______；属于______反应（填反应基本类型），其制得的D物质可用于______。
四、实验题
22．实验小组同学用“W”型管进行微型实验，如图所示。
（1）a处观察到的现象是什么？
___________
（2）从环保的角度考虑，上述实验需要改进的地方是什么？
___________
23．小高同学拿来一块黄色的金属向同学们说他捡到了黄金，小新同学说他曾在网上看到过有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金，于是他和小高开始探究。
【提出问题】这块黄色的金属是黄金黄色铜锌合金？
【猜想】
（1）小高认为是黄金；
（2）小新认为是铜锌合金
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】
（1）小高设计的实验是：
截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热。
（2）小新设计的实验是：
截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】
（1）小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想__________（填正确或错误），黑色的物质是_________。
（2）小新在实验中能观察到的现象是_________，写出反应的化学方程式_________。
【反思与应用】
（3）假如你的观点和小新的观点相同，你还可以设计一个实验，具体做法是截取一小片黄色金属放入某种液体物质中观察现象，这种物质是_________，你在实验中观察到的现象是________，也可以证明你们的观点正确。
五、计算题
24．金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！
（1）航天：
我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝___________（填“高”或“低”）。
（2）交通：
制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：
___________。
（3）冶炼：
我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为___________。
向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是___________。
（4）应用：
随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。
现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为___________。
25．“笃行”小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
（1）从绿色化学角度分析方案______（填“A”，或“B”）更合理，请分析另一方案不合理的原因是______。
（写出一条即可）
（2）小组同学利用合理的方案，待充分反应后过滤，得到只含硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.49
1.47
1.96
1.96
请计算：
①100g混合液中硫酸铜的质量为______g。
②加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数______（写出计算步骤，结果精确到小数点后一位）。
参考答案：
1．A2．D3．C4．A5．B6．C7．C8．D9．A10．C11．C12．C13．A14．C15．A16．
（1）氮气1:
8
（2）正极
（3）铝和空气中氧气生成一层致密氧化膜，保护了内部金属不被腐蚀弱
17．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应
18．
（1）钠离子
（2）硬水煮沸
（3）导热
（4）调大隔绝氧气
（5）过滤
19．
（1）化合物过滤小于
（2）形成合金，使熔点降低
（3）延展性D
20．
（1）CaCO3
（2）置换反应
（3）
（4）作燃料或冶炼金属（合理即可）
21．
（1）CO
（2）
置换作导线
22．
（1）红棕色粉末变黑色
（2）要进行尾气处理
23．
（1）错误氧化铜
（2）黄色的金属表面有银白色固体生成
（或
）
（3）稀盐酸（或稀硫酸）有气泡生成
24．
（1）高
（2）刷漆等（合理即可）
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg2＋、Cu2＋
（4）解：
参加反应的纯硫酸的质量=100g×19.6%=19.6g
设合金中锌的质量为x
=
x=13g
合金中铜的质量=20g−13g=7g
铜锌合金中铜的质量分数=
×100%=35%
答：
铜锌合金中铜的质量分数为35%。
25．
（1）A方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低
（2）解：
设100g混合液中硫酸铜的质量为x
答：
100g混合液中硫酸铜的质量为3.2g。
解：
由图表可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
×100%=8%
答：
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
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