山东省枣庄市四十六中学年高三上学期化学期中复习模拟题一 Word版含答案.docx
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山东省枣庄市四十六中学年高三上学期化学期中复习模拟题一Word版含答案
2017-2018学年度枣庄市四十六中学第一学期高三化学期中复习模拟题
（一）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是
A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
2.同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满
、
、
三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（）
A．质量相同，质子数不同B．质量和分子数都不相同
C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D．质量和分子数都相同
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠加入水中：
2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：
H++OH﹣═H2O
C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向AlC13溶液中加入过量氨水：
A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
5.NH3可消除NO的污染，反应方程式为：
6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）
A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：
2
B．有0.6molNH3被氧化
C．生成还原产物2.8g
D．原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol
6.已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（）
A．4molB．9molC．10molD．5mol
7.已知25℃、101kPa下，下列反应
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（石墨）放热393.51kJ．
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（金刚石）放热395.41kJ．
可以得出的结论是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C．金刚石转变成石墨是物理变化
D．石墨和金刚石都是碳的同位素
8.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键
C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
9.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）。
反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在
温度时达到过化学平衡
B．该反应在
温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH－）相等
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c（Na+）>c（Cl－）>c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：
三种溶液中NH4＋的浓度：
②>③>①
D.等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：
N前>N后
11.如图所示，其中甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
12.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．x与y的差值为0.01molB．原溶液中c（Cl﹣）=0.85mol•L﹣1
C．原溶液的c（H+）=0.1mol•L﹣1D．原溶液中n（Mg2+）：
n（Al3+）=5：
1
13.工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是
A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应
C．该反应的反应类型为消去反应
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
14.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：
3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（ ）
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g
15.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba（NO3）2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4和BaSO3B．BaSO4C．BaSO3D．BaS
16.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）．
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：
．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 （填序号）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：
1，试配平下列方程式：
FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气．
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 ．
17.过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H2O2含有的共价键类型为 ．
（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成 有关．
（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为
（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程 ．
（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：
用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为 ，原H2O2溶液的浓度为 g/L．
18.某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：
已知：
①CH2=CHR1+CH2=CHR2
CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R﹣CH2﹣CH=CH2+Cl2
R﹣CHCl﹣CH=CH2+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：
1；
F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物．
请回答下列问题：
（1）该药物可能具有的性质是 （填字母编号）．
a．易溶于水b．能发生加成反应c．能发生水解反应d．能发生取代反应
（2）H分子中含有官能团的名称是 ；G的结构简式为 ．
（3）按照系统命名法，A的名称是 ．
（4）C→D的反应类型为 ．
（5）写出下列反应的化学方程式：
B→K ；F+I→J ．
（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式 ．
①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．
19.（14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为：
3FeS2＋8O2
6SO2+Fe3O4有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。
简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________
（3）氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
沉淀完全
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是_______________
②铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是_____________________
③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）______________
________________________________________________________
④加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为___________
⑤写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式__________________________________________
⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是_____________。
（夹持部分略去）（填字母序号）
20.阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（
）．
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸．
【反应原理及部分装置】
【实验流程】
已知：
①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法 ．
（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 ．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是 ；判断该过程结束的现象是 ．
②加浓盐酸、冷却后的操作是 、 、干燥、称重、计算产率．
③纯度检验：
取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是 ．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mLamol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
已知乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：
则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：
．
21.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
（本题共12分）
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
－
315
熔点/℃
-70.0
－
－
华温度/℃
－
180
300
请回答下列问题：
（1）装置B中的试剂是_______，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。
（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
【提出假设】假设1：
只有SO32-；假设2：
既无SO32-也无ClO-；假设3：
_______。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：
3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。
请完成下表：
序号
操作
可能出现的现象
结论
①
向a试管中滴加几滴溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向b试管中滴加几滴溶液
若溶液褪色
则假设1或3成立
若溶液不褪色
假设2成立
③
向c试管中滴加几滴溶液
假设3成立
试卷答案
1.B
2.C
3.D
4.D
5.D
6.B
7.B
8.D
10.C
11.D
12.B
13.C
14.C
15.B
16.
（1）D；
（2）B；
（3）NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；
（4）c；
（5）2；6；2；2；2；1；3.36；
（6）净水、消毒．
17.
（1）非极性键、极性键；
（2）氢键；
（3）H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；
（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；
（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．
18.
（1）bd；
（2）醛基；
；
（3）2﹣丁烯；
（4）取代反应；
（5）
；
；
（6）
．
19.
（1）32（2分）
（2）FeO42－有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的（2分）
（3）①过滤洗涤（2分）②除去铁屑表面的油污（1分）③Fc+2Fe3+=3Fe2+（1分）
④4.4≤pH<7.5（2分）⑤4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2（2分）⑥b（2分）
20.
（1）水浴加热；
（2）过滤速度快、得到的产品较干燥；
（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；
②过滤；洗涤；
③产品中仍然可能含有水杨酸；
（4）0.180（aV1-bV2）/3m
21.
（1）饱和食盐水（2分）SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO（2分）
（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）
（3）【提出假设】假设3：
只有ClO-（2分）
【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01mol/LKMnO4溶液）（1分）
②品红溶液（1分）③淀粉-KI溶液（1分）若溶液变为蓝色（1分）
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