最新高中化学高三化学硫酸名校试题汇编 精品.docx
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最新高中化学高三化学硫酸名校试题汇编精品
（硫酸）
一、选择题
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
1．（18淮阴）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上
的部分内容。
据此下列说法正确的是（C）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1
B．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L
C．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
2．（18连云港）下列关于工业生产说法错误的是
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
3．（18苏州）下列实验的分析或误差判断正确的是（）
①在中和滴定中若配制的标准NaOH溶液中含少量杂质Na2CO3，会使测定的待测HCl溶液的浓度偏低。
②为了测定Cu与浓H2SO4反应产生SO2的量，将反应产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量，此测定的SO2的量偏高。
③为了测定C与浓H2SO4反应所产生混合气体中SO2的含量，将反应产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，此测定的SO2含量准确。
④测定Cu与浓H2SO4反应产生SO2的量，将反应产生的气体缓缓通入足量Ba（OH）2溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，此测定的SO2完全准确。
⑤中和热测定实验中，加厚保温层能减少实验误差。
⑥配制100g10%的CuSO4溶液，在托盘天平上称取10g无水CuSO4固体溶解于90g水中，此实验配制浓度准确。
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．②③④⑤⑥
4．（18江苏模拟）研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
5．（18如东）在分析某些溶液中的离子成份时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。
下列掩蔽方法和分析结果准确的是
A．某溶液中滴加氯水后再滴加KCNS溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3＋
B．某溶液中滴加HCl溶液后再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有SO42－
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Mg2＋
D．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32－
6．（18扬中考前指导）下列各种试剂中：
①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是：
A．①③④B．④⑤⑥C．②④⑦D．只有①③
7．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
二、实验探究题
1、（18东台）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。
某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项ACD（多选倒扣分）。
序号
猜想物质的化学式
检验需
要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液。
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液。
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液。
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液。
2．（18盐城第二次调研）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，
硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
为
了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验
（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶放入1.30g锌粒，与cmol／LH2SO4
反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中
加入1mol／LNaOH溶液的体积V≥_______mL，
量气管的适宜规格是_____________mL。
（选填：
200,400,500）。
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则发生反立的化学方程式
为：
________________________________________
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg．量气瓶中收集裂VmL气体，则有：
ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依据的原理是；
________________________________________________________________________。
（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol／L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。
答案见18盐城第二次调研（扫描）
3．（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
已知C中的浓硫酸含溶质
mmol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是
。
（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C中浓硫酸的作用为；
装置D中盛放的溶液中足量的（选填字母）。
a．BaCl2溶液b．NaOH溶液c．NaHSO3饱和溶液
（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。
若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
（1）SO2（g）+
O2（g）SO3（g）；△H=－98.3kJ/mol
（2）给催化剂加热
（3）提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b
（4）继续通入氧气一段时间
（5）
3．（二模拟）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为。
（2）装置B和C都会出现褪色的现象，但原因却不同。
B中现象的原因是由于
具性，C中反应的离子方程式为。
（3）为了证明
的氧化性，可将其通入中。
（4）实验中用一定量铜片和浓硫酸在加热条件充分反应后，最终铜片仍有剩余。
根据所学的知识，溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计一个简单实验验证（具体操作和预期现象）。
若实验中用
铜片和30mL18mol/L的浓硫酸反应，假定反应前后溶液的体积不变，剩余硫酸的浓度为
，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾mol。
（用含
的代数式表示）
（1）Cu+2HSO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）漂白（1分）5SO2+2MnO4-+2H2O===SO42-+2Mn2++4H+（2分）
（3）氢硫酸（1分）
（4）取样，冷却后，向其中加入锌粒，若有气泡产生，则说明硫酸没有反应完全（2分）
（0.18a–0.14）/3（2分）（前问其它合理答案也给分）
【解析】（4）反应中因浓硫酸变稀，故不能反应完，要证明溶液中有酸剩余，可用锌粒或碳酸盐或指示剂等。
再加硝酸钾，要使铜全部溶解，根据电子守恒计算。
参与氧化还原反应的硫酸为
设加入
4．（18前黄高级中学）实验室中根据2SO2＋O2
2SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。
请回答下列问题。
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） ▲
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的作用是 ▲
（3）小试管C的作用是▲
（4）广口瓶D内盛的试剂是▲。
装置D的三个作用是① ▲
②▲③▲
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是▲
（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是▲
（7）装置G的作用是▲
（8）从G装置导出的尾气处理方法是▲
（1）检查装置的气密性
（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出
（3）缓冲、防止倒吸（答一即得1分）
（4）浓硫酸。
①干燥SO2和O2 ②使SO2和O2混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度
（5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性
（6）无（白）色晶（固）体（7）防止水蒸气与SO3接触（8）用NaOH溶液吸收
5．（18启东中学）中学教材高中化学第一册有如图3所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图4所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。
实验步骤如下：
①、首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
②、向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。
等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。
图3图4
回答下列问题：
（１）如图4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：
；
（２）塑料袋作用是：
；
（３）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：
相关的离子方程式是：
。
解析：
当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。
答案：
（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。
（回答出一个给1分，满分3分）；
（2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；（3分）
（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体（2分）
SO2+2OH－=H2O+SO32－或SO2+OH－=HSO3－（3分）
评注：
本题是考查实验装置的改进，源于教材而又高于教材，通过改进后，实验现象更明显，而且还符合环保，要求考生能了解各个装置图在实验中所取的作用，装置图读准确了，做题也就简单了。
考纲明确提出出值得引起大家的重视。
6．（18泰州）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①；②。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。
先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满试管②。
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?
（1）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
（2分）
（2）①可以控制反应；（1分）②吸收NO2气体，防止污染环境。
（1分）
（3）c，（1分）a、b，（1分）
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，（1分）用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②。
（合理答案均给分）（1分）
7．（18扬州中学）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。
先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是（标况）。
（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（3分）
（2）①可以控制反应。
②吸收NO2气体，防止污染环境。
（4分）
（3）关闭c；打开a、b。
（4分）
（4）先关闭b，再关闭a,然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。
（合理答案均给分）（4分）
（5）1/22.4mol·L－1或0.185mol·L－1（3分）
8．B．（12分）（实验化学）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1烧瓶中发生的反应的离子反应方程式为：
。
（2）图2是图1的改进装置，其优点有：
①；
②。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：
以空气为氧化剂法
方案1：
以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。
反应完全后向其中加物质甲调节pH到3—4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。
（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。
）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是。
②方案2中甲物质是（填字母序号）。
a、CaOb、CuCO3c、CaCO3
第二组：
过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。
加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点是。
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是、
、
。
（1）Cu＋4H＋＋2NO
Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
或3Cu＋8H＋＋2NO
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（Cu+4H++2NO2=Cu2++2NP2↑|+2H2O也可）
（2）防止倒吸（1分）有害气体能被完全吸收（1分）
（3）①坩埚（1分）②b（1分）③防止双氧水分解（1分）酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解（1分）④第二组（1分）第一组方案1需要灼烧，多消耗能源（1分）；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质（1分）；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高（1分）
9、（18盐城模拟）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
____。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是：
___________。
设计实验验证你的猜想________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。
（写化学式）
3.[答案]（12分）
（1）冷凝、回流。
防止倒吸。
（共4分，各2分）
（2）S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O（2分）
（3）由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。
（2分）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。
（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。
2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分）
10．（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一：
小组交流滴录
学生1：
加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？
值得探究！
学生2：
我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸CuSO4。
学生3：
你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应，我查资料发现：
2Cu+S=Cu2S（黑色）。
材料二：
探究实验剪辑
实验1：
将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：
截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：
将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是；D、E两支试管中CC14的作用是。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。
请你设计实验验证学生1的猜想
。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是。
（写化学式）
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：
铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。
你的猜想是：
。
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：
。
15．（14分）
（1）冷凝、回流（1+1分）。
防止倒吸（2分）。
△
（2）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O（2分，无加热符号、气体符号扣1分）
（3）取样后，向其中加入氯氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。
（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可）（2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（或CuO、CuS可CuO、Cu2S）（2分）
（5）铜与浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液呈酸性（2分）。
取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（开放题，正确即可）
11．某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况：
取6.4g铜片和10ml18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
___________________________。
试问：
为什么较多的余酸不与铜继续反应？
简述理由：
__________________
（2）可以证明有余酸的实验方案一是___________。
（填写字母编号，多选扣分）
A、再加入足量镁粉B、再滴入BaCl2溶液C、再加入银粉D、再滴入Na2CO3溶液
在上述可证明存在余酸的实验方案中，继续通过测定生成气体的量即可确定余酸的浓度，测定方法有多种，方法①_____________________________②_________________
（3）可以证明有余酸的实验方案二是：
测定反应后混合溶液中Cu2+的量。
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为A克。
写出生成沉淀的离子反应方程式：
_____________________________。
如果在反应后的溶液中直接加入足量Na2S溶液，充分反应后，，过滤出沉淀，洗涤，
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