潍坊文华国际学校初中学业水平考试第二次模拟考试化学试题及答案.docx
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潍坊文华国际学校初中学业水平考试第二次模拟考试化学试题及答案
绝密★启用前试卷类型：
A
潍坊广文中学潍坊文华国际学校
2015年初中学业水平考试第二次模拟考试化学试题
注意事项：
1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。
所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置，答在本试题上一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Mg:
24Ca:
40
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列现象中．没有发生化学变化的是
A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C．浓硫酸溅到木材
上，木材变黑
D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
2.下述实验现象正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成了白色固体
3.学好化学知识，有助于我们更好地认识到保护和改善自然环境的重要性。
以下关于环境的认识中错误的是
A．CO2、SO2、NOx（氮氧化物）过多地排放都会造成酸雨
B．大量倾倒入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物
C．含有大量淀粉、蛋白质的生活污水大量排入水体会导致水质恶化
D．废弃塑料的长期堆积会破坏土壤结构，污染地下水
4.下列实验操作不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积C．测溶液pHD．制取蒸馏水
5．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是
A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜
6.下列有关化学观念的叙述错误的是
A.化学反应的过程是生成新物质和释放能量的过程
B.组成物质的元素是有限的，但有限的元素可以形成多样性的物质
C.控制化学反应条件就能控制化学反应，控制燃烧的条件就能控制燃烧
D.物质的结构决定物质的性质
7．用“
”和“
”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是
8.通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是
A．金刚石不是金属材料；不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大
B．凡是pH＜7的降雨，都可称为酸雨；能导电的一定是金属材料
C．有发光、发热的现象的就是燃烧；能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱
D．家用煤气有刺鼻的气味，说明一氧化碳有这种特殊气味；铅笔芯的主要成分是铅
9．国家质检局公布目前在某些饮用水中含有高浓度的致癌物——溴酸盐，是矿泉水或山泉水等天然水源在经过臭氧消毒后生成的副产品。
右图是溴（Br）原子的结构示意图，下列说法正确的是
A．图中所涉及的元素为第三周期的元素
B．溴元素的化学性质与氯元素的化学性质相同
C．溴离子的符号为Br-
D．溴化镁的化学式为MgBr
10.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
二、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
11.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
甲乙丙丁
A．丙的相对分子质量是24B．生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的
质量比为22:
3
12.右图所示装置有多种用途，其中不正确的是
选项
广口瓶内物质
用途
A
一定量浓硫酸
干燥某些气体
B
装满水
收集某些气体
C
一定量氢氧化钠溶液
除去CO2等气体
D
空气
收集某些比空气重的气体
13.为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。
某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是
瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
A.Ca（OH）2溶液 NaOH溶液
B.NaOH溶液 Ca（OH）2溶液
C.稀HCl Ca（OH）2溶液
D.NaOH溶液BaCl2溶液
14.在相同温度、相同压强时，气体的体积之比等于气体中所含的分子数之比。
某混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将其依次通过碳酸氢钠溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，有红色物质生成。
再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小（以上各步反应均充分），将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。
则可推断该混合气体中
A．一定有N2和CO，肯定无HClB．一定有N2和CO，可能有HCl
C．一定有N2、HCl和COD．一定有CO，可能有N2和HCl
15.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不反应
B
向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜粉末
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别深入到硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性为Fe>Cu>Ag
D
用导管分别对准浸没在冷水和热水中的白磷通气
热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧
燃烧的条件之一是温度达到着火点
16.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点的固体有2种
17．如右图所示，在等臂杠杆的两端各系一只等质量等体积的铁球，这时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是
A．左边烧杯中溶液质量减少
B．右边烧杯中溶液的质量增加
C．杠杆仍保持平衡
D．杠杆向右倾斜
18.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度：
乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：
乙＞甲＞丙
19.下列实验方案中，能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
20．下列有关金属和合金的说法，错误的是
A．金属大多呈银白色且有良好的导电性和延展性
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．青铜器表面的绿色物质主要成分是【Cu2（OH）2CO3】，可推测铜生锈是铜与水、氧气共同作用的结果
D．铝在空气中表面生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
第Ⅱ卷（选择题共60分）
注意:
必须用黑色钢笔、签字笔答题，答案写在答题纸卡的指定位置。
三、本题共3小题，共31分
21.（13分）化学和我们的生活息息相关。
请用化学知识回答下列问题：
（1）炒菜用的铁锅的手柄是用（填“热塑性”或“热固性”）塑料做成的。
（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口________________。
（3）“神州十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱段使用了铝锂合金代替传统材料，铝锂合金属于_________材料。
（4）地下水含有一定量的碳酸氢钙、硫酸镁和少量的氯化铁，会影响人的健康。
用新买的铝壶来烧水，内壁被水淹没处有黑色物质生成，其形成过程的化学方程式为：
_______________________________。
（5）右图是某保健品的标签，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是___________________（用化学方程式表示）。
（6）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是_______________________（用化学方程表示）。
（7）当身体某些部位发生磕碰或出现伤口时，可以先用冷敷袋进行处理。
冷敷袋中有一层很薄的膜将水与一种固体分开，使用时挤压包装袋即可将两种物质混合。
下列物质适合做冷敷袋中固体物质的是（填字母序号）。
A．NaHCO3B．NH4NO3C．NaOH
（8）科学施肥是实现农业增产的主要手段。
右图是某化肥的包装说明，这带化肥中碳酸氢铵的质量为______kg
（9）粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：
，
在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。
这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度。
其原理用化学方程式表示为________________________________________。
22.（9分）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有功能。
（2）清除以下物质，可使用洁厕灵的是（填字母序号）。
A．铁锈B．油污C．水垢D.木炭还原氧化铜后，试管内壁残余的红色固体
（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。
若加入污渍爆炸盐以后，再加入洁厕灵，会造成去渍效果的降低，反应的化学方程式_______________________________。
（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外），此时溶液可用图乙中（选填A、B、C）点处表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为。
③丙中反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有。
A．无色酚酞溶液B．硝酸钾溶液C．硝酸银溶液D．锌粒
（5）“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。
据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是________（填序号）。
23.（9分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH溶液和Na2CO3溶液除杂时，反应的化学方程式分别为：
_________________________________、__________________________________。
（2）如果NaOH溶液和Na2CO3溶液添加过量了，可在过滤_________（填前或后）加入适量________溶液除去，反应的化学方程式为：
____________________________、__________________________________。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。
将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是：
______________________。
四、本题共2个小题，20分
24.（10分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石含有的杂质主要是氧化铁，以下是某兴趣小组设计的提纯大理石的实验流程：
（1）溶解大理石时，将大理石尽可能粉碎的目的是_____________________________，选用稀盐酸而不用硫酸的原因是_______________________________________________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________________，制作时应注意___________________，防止造成时间过长。
（3）溶液A中的溶质有_____________________，向溶液A中加入（NH4）2CO3制取CaCO3的化学方程式为_________________________________，检验（NH4）2CO3溶液是否过量的方法是____________________________。
（4）说出溶液B的一种用途是________________。
（5）将CaO2投入到鱼池中可补充水中氧气量，同时生成氢氧化钙，从自然水体中含有的物质角度分析生成的氢氧化钙未明显改变水体酸碱性的原因是_____________________。
25.（9分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。
样品纯度的测定步骤如下：
图11
①检查装置气密性，装入药品，按右图（固定
装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持
同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：
。
（5）反应生成氢气的体积为mL。
（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为。
（结果精确到0.1%）
五、计算题（本题共10分）
26.为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表：
实验内容
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
生成氢气的总质量/g
0.15
x
0.4
0.4
（1）上表中x的数值为_____。
（2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？
（3）该固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？
广文二模试题答案和评分标准
一、每小题2分，共20分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
C
A
A
B
A
C
B
二、每小题2分，共20分
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
B
D
B
D
D
B
C
三、共3个小题
21、每空1分，方程式2分，共13分
（1）热固性
（2）调大（3）金属（4）Al+FeCl3==Fe+AlCl3（5）CaCO3+2HCl==CaCl2
+H2O+CO2↑（6）2H2O2催化剂2H2O＋O2↑（7）B（8）47.5
（9）CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
22.每空1分，方程式2分，共9分
（1）乳化
（2）AC（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（4）①NaCl、NaOHA②H2O③AD（5）D
23.每空1分，共9分
（1）2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
（2）后H2SO42NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
（3）C（4）50；有固体析出
四、共2小题
24.每空1分，方程式2分，共10分
（1）增大反应物的接触面积，使得反应速度加快；硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻止反应进一步发生。
（2）过滤滤纸没有紧贴漏斗内壁
（3）NH4Cl、CaCl2（NH4）2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NH4Cl向溶液B中加入盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量。
（4）可以做氮肥（5）氢氧化钙微溶于水
25.共11分
⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2分）
⑵吸收水蒸气和氯化氢气体（1分）
⑶Ca+H2
CaH2（2分）
（4）气泡不再产生（合理答案均可）（1分）
（5）100.0（1分）
（6）88.4%（2分）
四、共8分
（1）0.3g（1分）
（2）设生成0.15g氢气需要硫酸的质量为x，需要镁的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（1分）
24 98 2
y x 0.15g
98:
x=2:
0.15g
x=7.35g（1分）
24:
y=2:
0.15g
y=1.8g（1分）
所以稀硫酸的质量分数为：
7.35gx100%==29.4%（1分）
25g
把60g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为29.4%稀硫酸溶液，需加水的质量为m，
60g×98%=（60g+m）×29.4%
解得：
m=140g（1分）
（3）混合物中镁的质量为1.8gx0.4g==4.8g（1分）
0.15g
混合物中硫酸镁的质量为：
10g-4.8g=5.2g（1分）
则5.2g硫酸镁中镁元素的质量为：
5.2g×24×100%=1.04g（1分）
24+32+16x4
所以10g镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数为：
4.8g+1.04g×100%=58.4%（1分）
10g
（其他合理做法也可）
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