高中化学《物质的转化》课后练习题.docx
《高中化学《物质的转化》课后练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《物质的转化》课后练习题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学《物质的转化》课后练习题
第二课时 物质的转化
1．对下列物质的分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱：
①④B．纯净物：
③④⑤
C．盐：
①⑥D．混合物：
②⑤
答案 C
解析 ①纯碱是Na2CO3，属于盐类，A错误；③石灰水是混合物，B错误；⑤液态氧是纯净物，D错误。
2．碳酸钠俗名纯碱，采用不同的分类法对纯碱进行分类，其中正确的是（ ）
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐
A．①②③B．①③④
C．①②④D．②③④
答案 D
解析 ①Na2CO3不是碱，错误；②Na2CO3属于含氧酸盐，正确；③Na2CO3是钠盐，正确；④Na2CO3是碳酸盐，正确。
3．下列物质分类的组合中，正确的是（ ）
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
小苏打
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
答案 D
解析 纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，A项错误。
CO不能与碱反应生成盐和水，因此不是酸性氧化物，B项错误。
水不能与碱反应生成盐和水，因此不是酸性氧化物，C项错误。
苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；三氧化硫与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D项正确。
4．已知三甲基一氯硅烷与过量的水反应生成盐酸。
下列说法正确的是（ ）
A．三甲基一氯硅烷和盐酸均是酸类
B．三甲基一氯硅烷和盐酸均是纯净物
C．三甲基一氯硅烷和盐酸均是化合物
D．三甲基一氯硅烷与水反应不属于化合反应
答案 D
解析 三甲基一氯硅烷与水反应，除生成HCl外，还有其他物质生成，所以不属于化合反应。
5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案 C
解析 Ba（OH）2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO
的反应，不属于OH－的性质。
6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部
答案 D
解析 金属单质（如Zn）可与酸反应生成对应的盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸（或酸性氧化物）反应生成盐和水；非金属单质（如Cl2）可与金属化合得到盐；酸性氧化物（或酸）与碱（或碱性氧化物）反应可生成盐。
氧化物、酸、碱、盐间的转化
酸＋金属氧化物―→盐＋水
酸＋碱―→盐＋水
酸＋盐―→另一种酸＋另一种盐
碱＋酸性氧化物―→盐＋水
碱＋盐―→另一种碱＋另一种盐
盐＋盐―→另外两种新盐
7．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有（ ）
A．复分解反应B．分解反应
C．化合反应D．置换反应
答案 B
解析 铁与稀盐酸发生置换反应，稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应，C与CO2发生化合反应。
8．（双选）下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙，下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
答案 CD
解析 A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，故A、B不符合题意。
C中反应依次为甲和乙：
2CO＋O2
2CO2；乙和丙：
CO＋CuO
Cu＋CO2；丙和丁：
2CuO＋C
2Cu＋CO2↑；甲和丁：
C＋O2
CO2，丁―→乙：
2C＋O2
2CO。
D中反应依次为甲和乙：
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：
Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；甲和丁：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁―→乙：
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
9．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B．若C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
答案 B
解析 置换反应是“单质＋化合物―→单质＋化合物”的反应，A错误；盐和碱反应有可能生成两种沉淀，如Ba（OH）2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀，B正确；能反应生成盐和水的物质不一定是酸和碱，如Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3和水，C错误；单质和化合物反应也可能生成两种化合物（如甲烷燃烧），D错误。
研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系，首先要选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应，然后选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应。
10．分类法是学习化学知识常用的方法。
下列分类方法不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥
C．只有①③D．全部
答案 A
解析 ①应该是根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，而根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素是不准确的，如元素原子最外层电子数小于4的一般为金属元素，但H和He例外，最外层电子数大于或等于4的一般为非金属元素，但Sn、Pb等例外，错误。
②硅、硫、铜、铁在常温下为固态，而氮气为气态，正确。
③由同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，正确。
④根据酸分子在水溶液中能够解离出来的H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而不能简单地根据酸分子中含有几个氢原子，将酸划分为几元酸，例如H3PO3是二元酸，CH3COOH是一元酸，错误。
⑤碱性氧化物和酸性氧化物是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成元素划分的，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，错误。
⑥将盐按组成成分划分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐，与盐在水中的溶解度无关，错误。
11．现有下列八种物质：
①纯碱溶液；②盐酸；③稀硫酸；④氯化钙溶液；⑤烧碱溶液；⑥二氧化硫；⑦氧化铁；⑧氢氧化铁。
按照下列要求书写反应的化学方程式。
（1）无氧酸和钠盐________________________________________________。
（2）碱与无氧酸__________________________________________________。
（3）两种盐溶液__________________________________________________。
（4）酸性氧化物与可溶性碱________________________________________。
（5）含氧酸与不溶性碱_____________________________________________。
答案
（1）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O[或Fe（OH）3＋3HCl===FeCl3＋3H2O]
（3）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
（4）SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
（5）3H2SO4＋2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3＋6H2O
解析 纯碱是Na2CO3，属于（钠）盐，HCl是无氧酸，H2SO4是含氧酸，CaCl2属于盐，烧碱（NaOH）属于可溶性碱，SO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，Fe（OH）3属于难溶性碱，按要求书写化学方程式即可。
12．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面（各写一个）。
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：
____________________________。
（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：
________________________。
（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是__________________________。
答案
（1）②H2SO4（或HNO3等合理答案）
③NaOH（或KOH等合理答案）
⑥Na2SO4（或K2CO3等合理答案）
（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑
（4）稀盐酸 大理石（或石灰石） 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2
解析 题给元素可组成的酸有H2SO4、HNO3等，碱有NaOH、KOH等，盐有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。
酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
实验室常利用H2O2在催化剂二氧化锰的作用下分解制备O2，反应为2H2O2
2H2O＋O2↑。
制备CO2常利用大理石或石灰石与稀盐酸反应：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，即可证明是CO2。
综合训练
1．按照物质的分类，HNO3应属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨D．①④⑤⑥⑦
答案 B
解析 HNO3属于纯净物、含氧酸，为化合物。
HNO3易挥发，为一元强酸。
2．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．钠盐与碳酸盐属于并列关系
答案 C
解析 A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种，属于包含关系；D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
交叉分类法和树状分类法的区别
（1）交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，
。
例如，Na2SO4和K2SO4的分类：
①并列关系：
②交叉关系：
（2）树状分类法中的类别之间有并列关系，也有包含关系。
例如：
①并列关系：
金属单质
非金属单质
②包含关系：
3．下列说法中正确的是（ ）
A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸
B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱
C．氧化物不可进一步分类
D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法
答案 D
解析 同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法，如酸还可以分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等，碱还可以分为易溶性碱和难溶性碱，氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等，故A、B、C错误，D正确。
4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是（ ）
选项
按某一分类标准分类的物质或变化
归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO
H2SO3
B
CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3
HF
C
氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂
冰雪融化
D
（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
答案 C
解析 A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氮肥。
5．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．COB．NO2
C．N2O5D．Na2O
答案 C
解析 题给物质均为非金属元素的最高价氧化物，故C正确。
6．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ）
A．CO HNO3 NaOH KNO3
B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca（HCO3）2
C．H2SO4 HCl Mg（OH）2 MgCl2
D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
答案 A
解析 CO属于氧化物，HNO3属于酸，NaOH属于碱，KNO3属于盐，A正确；Na2CO3属于盐，B错误；H2SO4属于酸，C错误；NaHCO3属于盐，D错误。
7．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）
A．无色透明B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液
答案 B
解析 纳米材料分散到分散剂中，分散质粒子的直径在1～100nm之间，则该混合物属于胶体，故D错误；胶体可能有颜色，故A错误；胶体具有丁达尔效应，故B正确；胶体不一定呈胶状，故C错误。
8．向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列有关分析正确的是（ ）
A．所得液体属于纯净物
B．该红褐色液体能产生丁达尔效应
C．所得液体中分散质粒子只有Fe（OH）3
D．上述实验过程中没有发生化学变化
答案 B
解析 向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe（OH）3胶体。
胶体中含有分散质、分散剂，属于混合物，故A错误；胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的通路，故B正确；分散质除Fe（OH）3外，还有HCl，故C错误；上述实验过程中发生化学反应，故D错误。
制备Fe（OH）3胶体应注意的问题
制备Fe（OH）3胶体的关键是控制反应条件，即生成胶体而又不形成沉淀，应注意如下：
（1）要用蒸馏水：
自来水易生成Fe（OH）3沉淀。
（2）不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl3会使Fe（OH）3胶体聚沉。
（3）不能搅拌：
用玻璃棒搅拌会使Fe（OH）3胶体形成沉淀。
（4）不能长时间加热：
溶液呈红褐色停止加热，长时间加热会破坏胶体形成沉淀。
9．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径
答案 B
解析 根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm之间，属于胶体的范畴，所以不是悬浊液，故A错误；该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光照射此磁流体时会出现明亮的通路，故B正确；磁流体是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故所得分散系中分散质不是Fe2O3，故C错误；该胶体分散质是黑色的，Fe（OH）3胶体为红褐色，并且Fe（OH）3胶粒是很多Fe（OH）3分子的集合体，不是单个分子，故D错误。
10．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾（CuSO4·5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH
答案 B
解析 CaCO3是碳酸的正盐，Ca（HCO3）2是酸式碳酸盐，Cu2（OH）2CO3是碱式碳酸盐，三者都属于碳酸盐，A正确；盐酸是HCl的水溶液，为混合物，而酸属于化合物，纯碱是Na2CO3，属于盐类，B错误；蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，C正确；Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可通过一步转化生成NaOH，D正确。
11．将稀盐酸分别加入各试管进行下列3组实验，如图所示：
（1）根据实验现象，通过分析和归纳而得出的结论有（至少答三条）：
①_______________；②________________；③________________。
（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用（至少答三条）：
①________________；②________________；③________________。
答案
（1）①酸能与某些金属氧化物反应 ②酸能与活泼金属反应 ③酸不能与某些不活泼金属反应（或酸能与某些盐反应等）
（2）①稀盐酸可用于除铁锈 ②氯化钡溶液可用于检验硫酸根离子 ③石灰石跟稀盐酸常用于实验室制取CO2（或可用稀盐酸检验碳酸根离子等）
解析 这是一道开放性题，答案有多种，题目要求至少答出三条，可在分析、比较和归纳的基础上答出最有把握的三条。
在解答
（1）时，要特别注意：
得出的结论必须与同组实验有关，具有一定的概括性或规律性，切忌将某一个具体实验现象或结论作为答案。
在
（2）中按性质决定用途的观点，联系实际可归纳出正确答案。
12．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于________（填字母，下同）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。
该同学的分类依据为________。
A．酸类B．碱类
C．氧化物D．干燥剂
（3）生石灰可作干燥剂的理由是____________________________________（用化学方程式表示）。
（4）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？
请列举两例并填表。
物质类别
化学方程式
（5）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？
________。
答案
（1）DEFH
（2）D
（3）CaO＋H2O===Ca（OH）2
（4）酸 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸性氧化物 CaO＋CO2===CaCO3
（5）不能
解析 CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。
CaO具有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。
CaO吸水性强，常作干燥剂。
当CaO与H2O或CO2反应完全后，不再具有干燥作用。
升级会员 