届高考化学一轮复习基础训练物质的量在化学实验中的应用答案+详解.docx
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届高考化学一轮复习基础训练物质的量在化学实验中的应用答案+详解
物质的量在化学实验中的应用
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1L溶液中含有K＋和SO
的总数为0.9NA
C．2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1
D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1
1．解析：
0.3mol·L－1K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6mol·L－1，c（SO
）＝0.3mol·L－1，则1L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO
的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。
答案：
B
2．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1
C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1
2．解析：
混合溶液中H＋物质的量为n（H＋）＝（0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1）×2＝0.21mol，所以c（H＋）＝
＝0.42mol·L－1。
答案：
B
3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
3．解析：
注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO
===BaSO4↓可知，原溶液中含有n（Mg2＋）＝
mol＝amol、n（SO
）＝2bmol，依据电荷守恒可知，原溶液中n（K＋）＝2n（SO
）－2n（Mg2＋）＝2（2b－a）mol，故c（K＋）＝
mol·L－1。
答案：
D
4．用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是（ ）
A．标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中
B．将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液
C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中
D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液
4．解析：
A项和C项形成溶液的体积不是500mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500mL，而不是1000mL。
答案：
B
5．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是（ ）
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量NaClO固体的质量为140g
5．解析：
配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g，D项错误。
答案：
C
6.下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将22.4LHCl气体溶解于1L水配成溶液
C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液
6．解析：
物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。
答案：
D
7．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
7．解析：
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。
答案：
A
8．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（设NA为阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
A．1mol·L－1 B．2.5mol·L－1
C．5mol·L－1D．2mol·L－1
8．解析：
硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3：
2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2（SO4）3，所以该盐的物质的量浓度是
＝2.5mol·L－1，故选B。
答案：
B
9．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ）
A．0.37molB．0.63mol
C．0.74molD．1.50mol
9．解析：
c（Mg2＋）＝
＝
mol·L－1≈2.5mol·L－1
c（Cl－）＝2.5mol·L－1×2＝5.0mol·L－1
n（Cl－）＝5.0mol·L－1×0.3L＝1.50mol。
答案：
D
10．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是（ ）
A．浓度为0.03mol·L－1
B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1
C．含NaOH0.6g
D．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol
10．解析：
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案：
D
11．用已准确称量过的NaCl固体配制0.20mol·L－1的NaCl溶液250mL，要用到的仪器是（ ）
①250mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙
A．①④⑤⑥B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧D．全部
11．解析：
由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案：
A
12．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是（ ）
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
12．解析：
A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
答案：
B
13．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有（ ）
A．1处B．2处
C．3处D．4处
13．解析：
第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
答案：
C
14.某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧杯、________）；
②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有______（填字母）。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
G．未冷却至室温即定容
（2）请填写操作步骤中的空格：
步骤①：
________________________________，
步骤③：
________________________________。
（3）实验步骤⑤中应选用的量筒规格是
________________________________________________________________________。
（4）读数时需要注意（至少写两点）：
________________________________________________________________________。
（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。
14．解析：
（2）步骤①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。
步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1盐酸中n（HCl）＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3mol，其质量为m（Mg）＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.096g。
（3）8.0×10－3molHCl与Mg完全反应放出4.0×10－3molH2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.0896L＝89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒。
（5）HCl完全反应时生成4.0×10－3molH2，实验中收集到VmLH2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝
＝0.25VL·mol－1。
答案：
（1）AC
（2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 0.096
（3）100mL
（4）①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平
（5）0.25V
15．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。
然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：
准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：
把制得的溶液（取一定量）通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：
用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。
试回答下列问题：
（1）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________（填字母）。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出
（2）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________（保留两位小数）。
已知滴定过程中涉及的反应方程式：
（NH4）2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3
15．解析：
（1）由c＝
判断A、D操作会使n偏小，浓度偏小；B中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。
（2）2N～（NH4）2B4O7～2HCl
22
n 0.1mol·L－1×0.023L
n＝0.0023mol,100mL溶液中含N元素的物质的量＝0.0023mol×
＝0.0115mol，该样品中N的含量
w＝
×100%≈10.73%。
答案：
（1）B
（2）10.73%
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