C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）
14．常温下，pH=l的某溶液A中除H+外，还含有NH
、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO
、NO
、Cl−、I−、SO
中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L−1。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的NO
、Al3+、SO
、Cl−四种离子
B．实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I−
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本大题共6小题，共58分）
15．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：
_________________________________。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为____________。
常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（5）现取100mL1mol·L−1的E的氯化物溶液，向其中加入1mol·L−1NaOH溶液产生了3.9g沉
淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。
16．I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：
CH3OH（g）＝HCHO（g）+H2（g）ΔH=+84kJ·mol−1；
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=-484kJ·mol−1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：
_______________________。
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）如图所示，表示NO2变化曲线的是_______，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．v（NO2）=2V（O2）b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变d．容器内密度保持不变
17．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。
写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：
_______________________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：
①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。
②搅拌的作用是______________________________________________，冷凝管的作用是______
__________________________________。
③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。
若
_____（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。
请用化学方程式解释原因：
____________。
（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。
请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：
___________________________
____________________________________________________________________。
18．废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
3NaClO＝2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：
AgCl+2NH3·H2O＝Ag（NH3）
+Cl−+2H2O
③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag（NH3）
：
4Ag（NH3）
+N2H4·H2O＝4Ag↓+N2↑+4NH
+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________
______________________。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。
（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol·L−1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有_______（①1mol·L−1H2SO4、②10%氨水、③1mol·L−1NaOH溶液，填序号）。
反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为_____________________________________
____________________________。
19．磁性材料A由两种元素组成，取2.960gA在足量的空气中充分煅烧，得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。
固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。
气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强。
请回答下列问题：
（1）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理：
_____________________。
（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式：
__________________________________________。
（3）用离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因_______________。
20．过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
（1）过氧化钙制备方法很多。
①制备方法一：
H2O2溶液与过量的Ca（OH）2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：
_________________________________________________。
②制备方法二：
利用反应Ca（s）+O2
CaO2（s），在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：
请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为_________________________，仪器a的名称为________。
装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是______________________________________________________________。
（2）水中溶氧量（DO）是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mol·L−1。
测定原理为：
①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH＝2MnO（OH）2↓；
②酸性条件下，MnO（OH）2将I−氧化为I2：
MnO（OH）2+2I−+4H+＝Mn2++I2+3H2O；
③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：
2S2O
+I2＝S4O
+2I−。
水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O2标准溶液13.50mL。
滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量（DO）为_________。
高三化学
（一）答案
1.【答案】D
【解析】A．木材造的纸张，主要成分是纤维素，在自然界能降解，故A不选；B．淀粉做的地膜，主要成分是淀粉，在自然界能降解，故B不选；C．蚕丝织的锦缎，主要成分是蛋白质，在自然界能降解，故C不选；D．聚氯乙烯制的电话卡，其主要成分是聚氯乙烯塑料，在自然界中难降解，故D选；故选D。
2.【答案】B
【解析】A．热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B．利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C．胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1（OH）3降低药效，故C错误；D．淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。
3.【答案】A
【解析】A．《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A错误；B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；C．《天工开物》中记载：
“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
……魂散惊而魄齑粉”，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C正确；D．《天工开物》中有如下描述：
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；故选A。
4.【答案】C
【解析】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，故A错误；B．次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H—O—Cl，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：
，故C正确；D．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：
，故D错误；故选C。
5.【答案】D
【解析】A．CaCl2能够与氨气形成络合物，不能用CaCl2除去氨气中的水蒸气，故A错误；B．水与乙醇、苯和四氯化碳均互溶，分液漏斗不能将水与乙醇分离，也不能分离苯和四氯化碳，故B错误；C．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标
准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．CH3COONa溶液的pH小，说明醋酸钠水解呈酸性，即醋酸为弱酸，氯化钠溶液的pH大，说明盐酸的水解程度小，或者不水解，能够说明酸性的强弱，故D正确；故选D。
6.【答案】C
【解析】A．碳碳单键可以旋转，X分子中的苯环和碳碳双键所在平面不一定共面，故A错误；B．Y分子中不存在碳碳不饱和键，不能发生加成反应，故B错误；C．X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，X的二氯代物有13种，Y的二氯代物有3种，二氯代物的同分异构体数目不相同，故C正确；D．Y分子中不存在碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故选C。
7.【答案】C
【解析】A．过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C—Cl键，选项A正确；B．根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3+Cl＝ClO+O2，选项B正确；C．原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。
答案选C。
8.【答案】B
【解析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B．Fe为正极，锌为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B。
9.【答案】D
【解析】A．根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，故A错误；B．ClF3中F元素为-1价，则氯元素为+3价，故B错误；C．Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，被氧化，Co3O4作还原剂，故C错误；D．Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，Co的化合价由+升高到+3价，lmolCo3O4参加反应转移的电子为[2×4+3×（3-
）]mol=9mol电子，故D正确；故选D。
10.【答案】D
【解析】从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）＝2N2（g）ΔH，有ΔH=6×193kJ·mol−1-2×941kJ·mol−1=-724kJ·mol−1。
A．根据上述分析，N4比N2的能量高，没有N2的稳定，故A错误；B．根据上述分析，N4（g）＝2N2（g）ΔH=-724kJ·mol−1，故B错误；C．一个N4分子中含有6个N—N键，形成1molN4（g）中的化学键放出6×193kJ的能量，故C错误；D．根据上述分析，lmolN2（g）完全转化为N4（g），需要吸收362kJ的热量，体系的能量增加362kJ，故D正确；选D。
11.【答案】C
【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：
O2−＞Na+＞Al3+，故A错误；B．常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故B错误；C．除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，反应的方程式为6NaOH+3S＝2Na2S+
Na2SO3+3H2O，故C正确；D．S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足h>g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误；故选C。
12.【答案】C
【解析】由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1∶2，由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3∶4，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3∶6∶4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）ΔH<0。
A．在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降到-3价，所以氮气是氧化剂，碳元素的化合价升高，被氧化成CO，CO是氧化物，故A错误；B．增加焦炭的用量，气体的溶度不变，反应速度不变，故B错误；C．氮元素的化合价总共降低了4×（3-0）=12价，所以每生成0.1molSi3N4，N2得到12mol电子，当生成0.1molSi3N4时转移的电子为1.2mol，故C正确；D．反应的平衡常数可表示为K=c6（CO）/c2（N2），对于放热反应，温度升高，平衡常数减少，故D错误；故选C。
13.【答案】A
【解析】在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生CO2时的反应可能为OH−+H+＝H2O和CO
+H+＝HCO
，产生CO2时的反应为HCO
+H+＝H2O+CO2↑。
A．根据图像可知，当V（HCl）=50ml时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：
n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol·L−1×0.05L=0.005mol，则原NaOH溶液的物质的量浓度为c（NaOH）=0.005mol/0.01L=0.5mol·L−1，故A正确；在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生CO2气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为Na2CO3和NaHCO3，所以当0+H+＝HCO
，故B错误；C．NaOH溶液中通入CO2，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图像可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故C错误；D．乙溶液中滴加盐酸，产生CO2的阶段为HCO
+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10ml盐酸可知，生成的CO2物质的量为0.1mol·L−1×0.0L=0.001mol，标况下0.001molCO2物质的量为22.4L·mol−1/0.001mol=22.4mL，故D错误；故选A。
14.【答案】A
【解析】pH=1的某溶液A中含有NH
、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO
、NO
、Cl−、I−、SO
中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L−1。
由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol·L−1，则说明溶液中无CO
。
向溶液中加入过量的（NH4）2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO
和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3
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