九年级科学上册 教师辅导讲义 期末复习化学部分 浙教版.docx
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九年级科学上册教师辅导讲义期末复习化学部分浙教版
化学部分
学员编号：
年级：
九年级课时数：
3
学员姓名：
辅导科目：
科学学科教师：
授课主题
九上期末复习------化学部分
授课日期及时段
一：
物质的性质及变化题型
1.下列描述中，属于金属化学性质的是（ ）
A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态
C．铝能与酸反应D．钠的质地较软
答案：
C
2.下列说法正确的是（）
A、常见的酸中，浓盐酸和浓硫酸均具有挥发性
B、酸是指在通电条件下产生的阳离子全部是氢离子的化合物
C、酸中的氢元素化合价一般是正一价也可能是零价
D、在盐酸除铁锈的实验中，若看到铁钉表面有气泡生成，则发生了置换反应
答案：
D
3.胆矾（CuSO4•5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（ ）
A．
CuSO4•5H20是纯净物
B．
胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C．
游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D．
金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出
答案：
D
4.下列各图所示变化属于化学变化的是（）
A.浓硫酸干燥气体B.葡萄酿成酒C.过滤D.食盐水蒸发
答案：
B
5.下列化学反应方程式即正确,又属于四种基本反应类型之一的是（）
A.Fe+2H2SO4=Fe（SO4）3+H2↑B.2KClO2=△2KCl+O2↑
C.Fe2O3+4CO=高温3Fe+4CO2D.Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
答案：
D
6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
答案：
C
7.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变冷而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，某同学运用所学科学知识解决实际问题，采用在酸洗液中加入（ ）
A．浓硫酸B．生石灰
C．食盐D．固体氢氧化钠
答案：
A
8.下列各项是事实的解释，不合理的是（）
A.铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜
B.“真金不怕火炼”是说明金的化学性质在高温时仍然稳定
C.浓盐酸敞口放置后溶质质量分数变小，是由于浓盐酸有吸水性
D.居民小区围墙栅栏刷油漆，是因为隔绝氧气或水分可防止钢铁生锈
答案：
C
9．下列变化过程中只发生了物理变化的是
A．食盐水中加入硝酸钾晶体B．纯水中加入硫酸铜粉末
C．海水中加入生石灰D．桔子水中加入苏打粉
答案：
A
10.根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正确的是
A.用石灰水对鸡蛋进行保鲜
B.用食盐水除去水壶里的水垢
C.食品袋里充入氮气延长食品的保质期
D.蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌出蚁酸，可涂一些含NH3•H2O的药水减轻痛痒
答案：
B
11.无土栽培是利用化学溶液（营养液）栽培作物的一门技术。
营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素。
某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是
A．KCl、（NH4）2SO4、NaOHB．NH4Cl、KCl、K2SO4
C．Na2CO3、K2CO3、Ca3（PO4）2D．KHCO3、NH4NO3、HNO3
答案：
B
12.2012年9月20日西溪湿地第六届火柿节开幕了，欢乐的“柿民们”纷纷采摘柿子来吃，却发现有些柿子很涩，这是因为柿子中含有一种物质叫鞣酸（C76H52O46）。
下列有关鞣酸的说法中，正确的是（）
A、鞣酸不属于氧化物，属于有机物B、鞣酸溶液能使无色酚酞变红
C、鞣酸中C、H、O元素质量之比为38:
26:
23D、鞣酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝
答案：
A
13.已知浓硫酸可与Zn反应生成SO2，其反应方程式为Zn+2H2SO4（浓）==ZnS04+SO2↑+2H2O。
下列有关叙述中，正确的是（）
A、浓硫酸能电离出氢离子，但不具有酸的通性
B、将足量的Zn放入少量的浓硫酸中，反应后生成的气体只有SO2
C、在上述化学反应中，反应物之间电子发生了转移，属于氧化还原反应
D、在上述化学反应前后，溶液的质量相等，遵循质量守恒定律
答案：
C
二：
实验操作及验探究题型
1.下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（ ）
A．
标签受损
B．
不会产生氧气
C．
灯内酒精燃烧
D．
读数不正确
答案：
B
2.现有以下实验仪器，请按要求填空：
⑴如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的______（填序号）组合成制气装置。
⑵小李同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当集满甲烷（难溶于水、比空气轻）后需要将其导出使用时，水应该从仪器①的____（填“a”或“b”）导入．该装置还有其它用途，请你任举一例：
_________________。
⑶小张想把⑤中所装的氢氧化钠溶液中含有的少量的氢氧化钡除去，他需要的试剂为适量的_______溶液，提纯过程中发生的反应的化学方程式为____________________________________________。
答案：
⑴②⑥⑵a；瓶中装上浓硫酸，用来干燥气体⑶Na2SO4；Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
3.金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
反应前
氧化铜完全反应后
Ⅰ组
洗气瓶和石灰水的质量为185g
洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组
玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g
玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
关于这两组数据，下列说法不正确的是（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
C、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为
答案：
⑴黑色固体逐渐变红⑵CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O⑶A⑷80%
4.下列仪器使用不当的是（ ）
A．在量筒中溶解食盐制取食盐水
B．在试管中进行化学反应
C．用烧杯做反应容器
D．在集气瓶中进行硫在氧气中燃烧的实验
答案：
A
5.为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案：
A：
称取一定质量的样品→加入足量的稀盐酸搅拌→过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量B：
称取一定质量的样品→加入足量的硫酸铜溶液搅拌→过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（1）分别写出A、B两组实验方案中进行的化学方程式、
（2）铁可以把酸里的氢和硫酸铜溶液中的铜置换出来的原因是铁的化学性质。
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是____________________________。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
答案：
（1）漏斗；
（2）生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应；（3）H2O；小；
6.课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）实验准备
查阅资料
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．
过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式
．
②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
设计方案
①小组同学设计了如图1所示的实验装置．
②老师指出，应在M点前增加下列装置（如图2），才能得到更准确的实验结论．
（2）实验过程
①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；
②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式．
③实验时，先打开（填K1或K2），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
（3）实验分析
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是．
（4）实验反思
丙同学认为：
应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质．他补充的实验是：
取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．
丁同学认为：
丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是
答案：
（1）查阅资料：
①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；设计方案：
②C；
（2）②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③K2；
（3）①除去未充分反应的CO2；②水与Na2O2反应生成氧气；
（4）Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在．
7.右下图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。
实验步骤是：
①——；②装入药品，通入一段时间的一氧化碳；③加热左边的酒精灯，使其充分反应；④停止加热，继续通入一氧化碳至恢复到室温。
（1）步骤①是；
（2）反应一段时间后玻璃管中的实验现象是，发生的化学方程式。
（3）加热前通入一氧化碳的目的是，澄清石灰水的作用是。
（4）上述实验除证明一氧化碳具有还原性外，还能说明一氧化碳的化学性质有。
答案：
（1）组装检验装置的气密性
（2）黑色固体变红CO+CuO
Cu+CO2（3）排除装置中的空气
检验是否生产CO2（4）可燃性有毒性
8．下列实验操作正确的是
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用干布拭去，再立刻用稀NaOH溶液冲洗
B．称量氢氧化钠固体时，必须将所称药品放在托盘天平左盘上的洁净的纸上
C．为了测定某溶液的pH值，将干燥的pH试纸浸入待测溶液片刻后取出，再与标准比色卡进
行对比
D．燃着的酒精灯打翻后在桌面上引起燃烧，不能用水扑灭，应立即用沙子或湿抹布覆盖
答案：
D
9.如图所示的实验，经过一段时间后，不能达到实验目的的的是（）
A、甲图中，湿润的蓝色石蕊试纸变红色
B、乙图中，浸入浓硫酸中的火柴梗碳化变黑色
C、丙图中，将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
D、丁图中，红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色
答案：
C
10.小明通过实验定量测定厨房中白醋里醋酸的含量。
【实验原理】在一定量的待测酸的溶液中逐滴加入已知质量分数的氢氧化钠溶液，直到酸碱正好完全反应。
根据滴加的氢氧化钠溶液的多少就可以求出待测酸的溶质质量分数。
【实验步骤】
①量取12.0mL（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯，再加入20mL蒸馏水稀释。
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加氢氧化钠溶液到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。
【交流反思】
⑴在步骤
（1），加适量水稀释，对结果无影响，是因为______________________________________
⑵在步骤
（2），确定醋酸和氢氧化钠已恰好完全反应的方法是___________________________________________
⑶测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述的图线是____________________
【数据处理】根据实验数据，可知白醋里醋酸的含量。
【拓展延伸】氢氧化钠和醋酸的反应生成盐和水，是中和反应，小明推理得出：
有盐和水生成的反应都是中和反应，请举例说明小明推理的正误：
__________________________________________________（用化学方程式来表示）
答案：
⑴中和反应发生时是酸溶液中的溶质与碱在发生反应，水并没有参与反应⑵实验前向醋酸中滴数滴酚酞试剂，当加入碱液体且过量一滴的时候，就可以看到溶液变成红色，说明醋酸和氢氧化钠已完全中和。
⑶C
⑷CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11.铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。
⑴甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉。
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是_________。
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，他认为制取氢气应该用锌和稀硫酸，不宜用铝和稀硫酸作反应物，原因是___________________________________________________________________；如果用氢气还原氧化铜，反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是__________。
③若利用碳进行还原氧化铜，如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，吸收液的质量增加a克，则样品中氧化铜的质量为___克。
⑵乙组同学采用与稀硫酸反应的方法。
写出样品中加入稀硫酸发生反应的化学方程式______________________________。
答案：
⑴①b②铝的活泼性太强，反应速度难以控制；96%③20a/11
⑵CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
三：
物质的检验，分离，除杂题型
1.小舒在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：
食盐、白醋、白糖．下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是（ ）
①检验洗衣粉中是否含SO42﹣②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力．
A．
①②
B．
①③
C．
②④
D．
③④
答案：
C
2.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
④加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质．
A．
①③④
B．
②③
C．
只有③
D．
③④
答案：
C
3.小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。
这种液体到底是什么？
第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：
铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。
还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
如：
钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号
实验步骤
实验现象
①
观察溶液
无色液体
②
取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变蓝色
③
另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈现黄色
④
取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸
先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。
理由是。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：
铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。
请你尝试写出该反应的化学方程式：
_______________________________________________。
答案：
⑴铁要和稀硫酸或盐酸反应⑵CO32－⑶氢氧化钠（NaOH）⑷2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
4.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差．若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于1：
8，分析实验过程，不会导致这一实验测量结果产生的因素是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原
答案：
D
5．把一段表面被氧化的镁带投入到过量的稀盐酸中充分溶解，在所得溶液中再加入一定量的氢氧化钠溶液，则所得溶液中一定有的溶质是
A．HClB．NaOHC．NaClD．MgCl2
答案：
C
6．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
加入过量Na2CO3，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
答案：
D
7．下列实验设计或操作，能达到实验目的的是
A．①干燥氢气B．②检验氧气是否集满
C．③检验X溶液中是否含有SO42-D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
答案：
D
8．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质的鉴别的方案：
甲：
利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液
乙：
若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液
丙：
有酚酞和BaCl2溶液就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液
丁：
不用其他试剂将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是
A．只有甲乙可行B．只有乙不可行C．只有丙不可行D．都可行
答案：
D
9.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清
透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子：
1甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、
CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是
（填写物质的化学式）。
2知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是
3你判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。
若能反应，写出化学方程式；若不能反应，写出理由。
答案：
⑴KNO3KNO3
⑵Ba2+、Cu2+
⑶能能
Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓
10.小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行
如下实验，请你参与并回答下列问题：
2方猜测该溶液已变质，其依据是。
⑵取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊变浑浊，说明原溶液；
该反应的化学方程式为。
⑶为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
1少量样品于试管中，加入溶液
溶液只有部分变质
答案：
⑴NaOH溶液能吸收空气中的二氧化碳（或CO2）二氧化碳（或CO2）
生成Na2CO3
⑵已经变质，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
⑶足量CaCl2（合理答案均可）；CaCl2（合理答案均可）
生成白色沉淀生成白色沉淀
；无色酚酞试液；溶液变红色
11.三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。
不法分子为了提高奶粉中的含氮量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。
某化学兴趣小组同学探究三聚氰胺的制取原理如下：
【查阅资料】⑴化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。
即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
⑵NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气；②二氧化碳和氨气；③二氧化碳和氮气；④二氧化碳和二氧化氮。
提出以上猜想的依据是；
你认为合理的猜想是（填序号），理由是。
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。
【实验现象和分析】
⑴A装置的作用是。
冷凝得到三聚氰胺
⑵实验时观察到B中棉花变红，证明生成了，同时看到D中现象，说明
还生成了二氧化碳。
3C中浓硫酸的作用是。
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为。
答案：
【假设猜想】反应前后元素种类不变反应前后元素种类不变
；②②
，只有②中气体符合无色、有刺激性气味
【实验现象和分析】⑴冷凝得到三聚氰胺；⑵氨气（或碱性气体）；氨气（或碱性气体
澄清石灰水变浑浊⑶吸收氨气
【实验结论】6CO（NH2）2
C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
12.杭州的大街小巷分布有大量铜制城市雕像，不少已出现绿色铜锈。
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
[已知：
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，它受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3△2CuO+CO2↑+H2O]
实验用到的主要装置如右图所示。
⑴装置连接顺序为：
（填写编号）。
⑵操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；请写出检查②中发生装置的气密性的具体方法。
第二步装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；
实验时间
装置①质量
装置③质量
实验前
220.0克
195.0克
实验后
222.1克
199.4
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