中考化学习题精选38溶液含答案解析.docx
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中考化学习题精选38溶液含答案解析
初中化学2015考题精选（38）——溶液
1、下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是
A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
答案B
2、如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。
（1）20℃时，KNO3的溶解度是___g，以下实验中：
10mL水
X
Y
Z
X、Y、Z中为饱和溶液的是____。
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是___或____。
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：
加水溶解、____、___，然后过滤、洗涤、干燥。
答案31.6_ Y _蒸发溶液至饱和 加氯化钠固体至不再溶解
蒸发浓缩 降温结晶_
3、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解曲线图，根据图象回答：
（1）t°C，KNO3的溶解度____（填“大于”“等于”或“小于”）NaCl的溶解度。
（2）KNO3溶液中含少量的NaCl，将KNO3从溶液中析出，常用___（填“降温”或“蒸发”）结晶。
（3）向某温度下的NaCl饱和溶液中加入KNO3晶体，则KNO3____（填“能”或“不能”）溶解。
（4）读图，你能获取的一条信息：
___。
答案等于 _降温 能 随着温度升高，KNO3溶解度增大_
4、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）在___℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是____g；
（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是____。
答案t1_30 减小 加适量乙或恒温蒸发溶剂或降温（答案合理即可）
5、A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比为___；
（2）若B中含有少量A，应用____法提纯B；
（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是__。
A．溶解度 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
答案S∶（100＋S）_ 蒸发结晶 _B_
6、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙
C．乙物质的溶解度随温度的升高而减小
D．t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙＞乙＞甲
答案A
7、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等
D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
答案B
8、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和
答案D
9、如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A．硝酸铵B．食盐
C．蔗糖D．生石灰
答案D
10、右图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．
（1）在t1℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为 （保留一位小数）；
（2）点A描述的是t2℃时甲物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t1℃，点A如何移动：
，此时析出晶体 g．
（3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是 （填序号）．
①A>C＝D>B ②A＝C>B＝D ③A>B>D＝C ④A>B＝D>C
答案
（1）33.3％
（2）饱和 沿曲线向下移动到点B 20 （3）③
11、下图是用废料来制取铜，同时制取FeSO4·7H2O的流程图，下列说法中错误的是（）
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤，
B．操作Ⅳ为蒸发结晶
C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
D．溶液A与Fe反应的化学方程式为：
3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2（SO4）3
答案D
12、请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号） ；
（2）现有t1℃时A的饱和溶液，使其变为不饱和溶液可采用的方法是 。
（3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用 的方法。
（4）t2℃时，将25gA放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释A固体全部溶解的原因 ，固体全部溶解后的溶液的溶质的质量分数是 。
（5）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号） 。
①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等
②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等
③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）
⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．
答案
（1）C
（2）升温或加水
（3）冷却热饱和溶液
（4）t2℃时25gA放入100g水中没有达到饱和或正好饱和 20%
（5）①③④⑤⑥（少一个不给分）
13、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（毫升）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
（稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O）
答案
（1）125 （2分）
（2）不能，氢氧化钠固体溶于水时会放热 （2分） （3）0.16g
分析：
（1）氢氧化钠和盐酸恰好中和时，溶液既不显酸性也不显碱性即溶液的PH值=7，故反应125秒时符合要求；
（2）氢氧化钠固体溶于水时会放热，故不能用氢氧化钠固体代替溶液进行反应；
（3）解 HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73=0.146克
设 NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H20 ；
40 36.5
x 0.146克 ；
40/x=36.5/0.146克
解得x=0.16克
答：
氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。
14、
（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将下图方框内①-⑤项内容补充完整：
（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是 的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。
（3）某同学进行下图所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：
试管中溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。
实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 （写名称）。
答案
（1）①22.99②11③1④失⑤Na+
（2）①氯化钾②硝酸钾③饱和 不变④温度不低于t1℃
（3）红 HCl+NaOH==NaCl+H2O 氯化钠、氯化氢和酚酞
15、华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
答案
（1）5
（2）20 30 50 （3）C （4）要
16、下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
答案
（1）A
（2）D （3）9.1g（漏写单位不得分） （4）＜
（5）降温结晶，过滤 （6）偏小
17、水是宝贵的自然资源，对于人类生
活、工农业生产都具有重要意义。
①水的组成
右图是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验。
写出该反应的化学反应方程式 （9） ，实验现象是
（10） 。
该实验证明了水是由 （11） 元素组成的化合物。
②水的性质
Ⅰ．水具有良好的分散性。
以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（12） 。
（选填编号）
A．氧化钙溶液 B．胆矾溶液 C．纯碱溶液 D．食盐溶液
Ⅱ．先锋Ⅵ是一种抗生素，每瓶含先锋霉素0.5g。
注射时，配成质量分数不高于20%的溶液，则加入的水至少需要 （13） mL。
Ⅲ．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线
ⅰ．在 （14） ℃甲、乙两种物质的溶解度相等。
ⅱ．将图中甲溶液从a点降温至b点，两点分别对应的溶液具有相同的 （15） （选填编号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶解度 D．溶液状态
ⅲ．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t4℃（升温过程溶剂量不变），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 （16） 。
③水的用途
Ⅰ．写出制取碳酸饮料过程中发生的化学反应方程式 （17） 。
Ⅱ．灭火时将水喷成细雾状的主要原因是 （18） （选填编号）。
A．降低着火点 B．增大与可燃物接触面积 C．与空气中气体反应生成CO2
答案（9）
2H2+O2
2H2O
（10）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，瓶壁出现水滴
（11）氢、氧（H、O）
（12）D
（13）2
（14）t4
（15）A B
（16）乙﹥甲﹥丙
（17）CO2＋H2O
H2CO3
（18）B
18、室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（）
A．蒸发 B．通入少量CO2 C．加入少量CaO D．放入冰水中
答案D
19、采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程
如下：
①写出石灰石煅烧的化学方程式 （15） ；写出固体A与试剂①反应的化学方程式 （16） ；
②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：
从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）； （17）
③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）。
随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：
计算：
样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？
（写出计算过程）
（18）
答案（15）CaCO3
CaO+CO2（16）CaO+H2O→Ca（OH）2
（17）2个循环箭头（略）（2分）
（18）CO2的物质的量=8.8/44=0.2mol
设含碳酸钙xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
1 1
X 0.2
1/x=1/0.2
X=0.2mol
碳酸钙的质量=0.2mol×100g/mol=20g
碳酸钙的质量百分含量=20/100=0.8=80
20、K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度
（g/100g水）
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）；
②曲线上M点的含义是（25） ；
③图1中t1的温度范围为 （26） ；
④20℃时，60gK2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27）；
⑤80℃时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是 （28） ；
⑥40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。
有关说法中，正确的有（29）。
（填字母）
A．烧杯II中溶液是不饱和溶液
B．烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解
D．若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数
一定减小
答案（24）甲 （25）t1时K2CO3、KNO3的溶解度相等 （26）60℃-80℃（2分）
（27）11/21（0.52）（2分） （28）降温结晶（冷却热的饱和溶液）（2分）（29）BC（2分）
21、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
（2）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气 体体积约为 mL；反应的化学方程式是 。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。
（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。
则20℃ t℃（填“>”、“<”或“=”）。
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 （填字母序号）。
A．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温到40℃ d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
答案
（1）吸附
（2）3 2H2O 2H2↑+O2↑
（3）450 （4）< c
22、NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g．
（2）依据图一分析下列问题：
50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法．
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 的现象．
答案
（1）36；
（2）＜．（3）蒸发结晶．（4）变浑浊．
23、下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
请结合图示回答下列问题:
（1）t1℃时丙物质的溶解度为___________；
（2）t2℃时，将50克甲物质加入到100克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为__________；
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降至t1℃时，无晶体析出的是____________。
答案
（1）50g（若未写“g”不得分）
（2）20 （3）丙
24、下表是某实验报告中的一组数据：
实验
序号
试剂1
试剂2
混合前
温度/℃
混合后最高或最低温度/℃
①
3.2mL水
3.2gNa2CO3固体
20
24.3（t1）
②
35mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体
20
25.1（t2）
③
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20
18.5（t3）
④
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20
16.2（t4）
（1）从实验①、③数据可知：
Na2CO3溶于水________热量，NaHCO3溶于水________热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）根据t2>t1可知Na2CO3与稀盐酸反应______热量，根据t4NaHCO3与稀盐酸反应______热量（填“放出”或“吸收”）。
答案
（1）放出吸收
（2）放出吸收
25、盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
答案D
26、下图是硝酸钾的溶解度曲线。
某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
答案C
27、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三只烧杯中．再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如同l所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图
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