河北省衡水中学届高三下学期第6周周考理综化学试题 Word版含答案.docx
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河北省衡水中学届高三下学期第6周周考理综化学试题Word版含答案
2017—2018学年度第6周理综周测
H～1O～16C～12N～14
S～32
F～19Cl～35.5Br～80I～127
Si～28Na～23
K～39Ca～40Mg～24
Al～27
Fe～56Cu～64Ag～108Zn～65
Ba～137Mn～
可能用到的相对原子质量
55Pb～207Ga～70
第Ⅰ卷（选择题共126分）
7.下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是（）
A.钢化玻璃水杯B.瓷碗C.金刚砂钻头D.建筑石棉瓦
8.C是一种香料，结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）
A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2
C．苯环上二溴代物有5种
D．G分子中至少有12个原子共平面
9.某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4
的酸性比H2S强
B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S
的还原性比Fe2+强
C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二
元弱酸
D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B.常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA
C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D.1L0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
11.我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池（AGDIB）。
这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
该电池工作原理是:
充电过程
中，石墨发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，放电过程则相反。
电池反应式为CxPF6
+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。
下列说法不正确的是（）
A.铝箔是电池负极
B.充电时，铝电极发生铝-锂合金化反应是还原反应
6
C.充电时A作阳极，放电时A电极的电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF-
D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”，让Li+进入石墨中而有利
于回收
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、乙均呈液态；其中，乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；Y与W同一主族。
下列说法不正确的是（）
A.X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大B.Y与Z形成的化合物可使溴水褪色
C.甲与Y单质发生的反应属于非离子反应
D.W、X、Y、Z四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体
13.将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示（已
知lg2=0.3,lg5=0.7）。
下列叙述正确的是（）
26.（15分）黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。
某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。
I.硫的含量测定
（1）采用装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。
若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:
6，灼烧后A中留下黑色固体，则反
应的化学方程式为。
（2）将气体a通入测硫装置中（如图），然后采用沉淀法测定硫的含量。
①KMnO4溶液氧化气体a的离子方程式为
。
②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为。
Ⅱ.铁、铜的含量测定。
向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。
（3）取其中一份加入过量的氨水生成沉淀（已知Cu（OH）2能溶于氨水生成[Cu（NH3）4]2+），过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5g。
实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是（填化学式）；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到。
①将另一份溶液调至弱酸性,先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的FeF6，其目的是
。
②加入过量KI溶液，使Cu2+生成Cul沉淀，同时析出定量的I2。
③再用1.00mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以作指示剂。
若消耗的Na2S2O3
标准溶液为25.00mL,则矿样中铜的质量分数是（已知I2
+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）。
27.（14分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。
利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示（部分流程步骤已省略）：
其中，萃取是因为KC1和H3PO4产生的HC1易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
（1）氟磷灰石（Ca5P3FO12）中磷元素的化合价是。
（2）用化学反应原理解释KC1和H3PO4生成KH2PO4的原因：
。
（3）若在实验室中进行操作I和Ⅱ，则需要相同的玻璃仪器是；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是（用化学方程式表示）。
（4）副产品N的化学式是；在得到N的流程中“……”的操作步骤是、洗涤、干燥。
（5）在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比
（6）电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3mol•L-1H3PO4,b
区为3mol•L-1KCl。
阳极区为（填“a”或'‘b”）区，其电极反应式是
。
28.（14分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
I.CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH=akJ/mol
请回答：
（1）已知：
H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）H2O
（1）ΔH
=-44.0kJ/mol，则a=_kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是
。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是。
A.平衡常数大小：
KM>KNB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n（H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）
=3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。
t1时将容器体
积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达平衡。
请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子
质量随时间变化的图象。
II.利用“Na—CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，
总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为g。
（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是（至少写一点）。
35.化学•选修3:
物质结构与性质（15分）氮化处理是指在一定温度下一定介质中使氮原子渗入工件表层的化学热处理工艺。
经氮化处理的制品具有优异的耐磨性、耐疲劳性、耐蚀性及耐高温性。
回答下列问题：
（1）已知一种铁的氮化处理反应为6Fe（CO）3（NH3）2=2Fe3N+18CO↑+10NH3↑+3H2↑。
①元素C、N、O的电负性由小到大的顺序为；NH3极易溶于水的原因是。
②NH3分子的价层电子对互斥模型为,N原子的杂化方式是。
③从提供电子的角度分析Fe（CO）3（NH3）2分子中存在的化学键类型是，其中σ键与π键的数目比为。
（
2）已知FeN的晶胞结构与NaCl相似，FeN晶体中的Fe原子结构如图:
①已知氮、氧的第一到第三极电离能分别是：
其中氮、氧的I1和I2的大小出现反差的原因是。
②每个Fe原子周围最近且等距离的N原子有个。
③已知FeN的晶胞参数是a=0.38nm，它的密度为g•cm-3'（列式不必计算结果，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023）。
36.化学•选修5:
有机化学基础（15分）
苯是重要的化工原料。
现通过下列流程，以1，3-环己二烯为原料合成高分子保湿材料M和高分子防水剂N。
Ⅲ.反应⑤中G与HBr的物质的量之比为1:
1，I中含有5种不同环境的氢原子
（1）F的名称是,H中含有的官能闭名称是。
（2）写出有关反应类型:
⑤,⑧。
（3）写出反应⑥的化学方程式:
。
（4）若D、E、F按物质的量之比为1:
1:
2进行反应，N的结构简式为。
（5）B的同分异构体中，能和NaHCO,反应的有_种；其中有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:
2:
3的同分异构体的结构简式为。
化学周测答案
7C8C9B10A11D12C13C
28、（14分）【答案】-127.8（2分）低温（1分）
根据△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行（2分）AC（2分）
（2分）
作图要求：
O点坐标（0，12.5），t0平衡时
在12.5到20之间，t1时体积瞬间扩大至2VL时，平衡左移
减小，但达到新平衡
大于12.5。
3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C（2分）
15.8（2分）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（1分）（合理给分）
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