广州一模化学试题及答案+评分标准.docx
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广州一模化学试题及答案+评分标准
2017年广州市普通高中毕业班综合测试
（一）
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是
A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体
B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
B．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA
C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中l.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
配制100mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液
用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL
B
除去Cl2中混有的少量HCl
将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液
C
除去KNO3固体中混杂的少量NaCl
将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D
验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
11．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
电池工作时，下列说法错误的是
A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B．电池负极附近溶液pH升高
C．正极反应式为Ag2O+2e－+H2O
2Ag+2OH－
D．负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
12．T℃时，在20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是
A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：
N＞Q
D．N点所示溶液中c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·L–1r溶液的pH为13。
工业上制备r和q的反应如图所示。
下列说法正确的是
A．单质的沸点：
W＞X
B．简单离子半径：
Z＞Y＞X
C．W与其他3种元素均能形成共价化合物
D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物
26．（14分）
SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。
某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：
a→________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）用右图装置探究SO2的性质。
限选试剂：
NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
操作步骤
实验现象
解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶
产生乳白色浑浊
+4价S有①性
用注射器将②溶液注入充满SO2的烧瓶
③
+4价S有还原性，反应的离子方程式为④
（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mLc0mol·L－1的（NH4）2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）。
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
②α=________×100%（用实验方案中的物理量表示）。
27．（14分）
碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为：
Zn+2H2O+2MnO2
Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：
加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。
已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L－1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是________至________。
化合物
Mn（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）3
KSP近似值
10－13
10－17
10－38
（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为________________________________________________________________。
本工艺中应循环利用的物质是________（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。
“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6mol电子），连续工作80分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
28．（15分）
氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。
SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）△H<0
（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：
①NO+O3
NO2+O2②NO2+O
NO+O2
常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O
2O2的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。
氮氧化物在该反应中的作用是________。
（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是__________________________、________________________________________________。
该法可能发生副反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），减少副反应的主要措施是_____________________________________、________________________________。
（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂乙的原因是________________________________；
②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率_________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。
高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________________________。
（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[（NH2）2CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。
与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为________。
（不考虑副反应）
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）聚合硫酸铁的化学式为[
]m，是常用的水处理剂。
基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有______个未成对电子。
（2）Fe3+、Co3+与N3－、CN－等可形成络合离子。
①K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为______，1mol[Fe（CN）6]3－离子中含有σ键的数目为______。
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为______，C、N、O的第一电离能最大的为______，其原因是______。
③已知N3－与CS2为等电子体，则N3－的空间构型为______。
（3）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe（CO）5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe（CO）5的可能原因是。
（4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=______g·cm－3。
（列出计算式即可）
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。
以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②
回答以下问题：
（1）B的化学名称为________，E的结构简式为________________。
（2）G生成H的化学方程式为__________________________________________________________。
（3）J的结构简式为________。
（4）F合成丁苯橡胶的化学方程式为____________________________________________________。
（5）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:
2:
1:
1的是____________________________（写出其中一种的结构简式）。
（6）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：
__________________________________________________________________________________________________。
2017年广州市普通高中毕业班综合测试
（一）
理综（化学）试题答案及评分参考
7、D8、A9、B10、C11、B12、C13、D
26．（14分）
（1）H2SO4+2NaHSO3
2SO2↑+2H2O+Na2SO4
或H2SO4+NaHSO3
SO2↑+H2O+NaHSO4（1分）
漏气体符号不扣分，配平错误不给分。
写离子方程式不给分。
b→c→g→f→d（3分）
干燥、收集和尾气处理三个装置各1分，对一处给1分，互不株连。
最后多写e不扣分。
（2）①氧化（1分）
②FeCl3（1分）
③溶液由棕黄色变成浅绿色（1分）
答“溶液黄色褪去”“溶液褪色”也给分。
④SO2+2Fe3++2H2O
SO42—+2Fe2++4H+（2分）
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物物质正确给1分，全对给2分。
（3）方案1：
①取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL。
（3分）
②
（2分）
取样数据和字母可以与参考答案不一致，与考生设计的方案一致即可。
下同。
方案2：
①向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。
（3分）
②
（2分）
（其他合理答案也给分）
原理设计（1分）
只有原理设计正确，才考虑以下得分
操作用量（1分）
测定数据（1分）
方案1
只要表达了用KMnO4标准溶液滴定，或其他合理试剂，给1分
①取样（既要有取样的意思，又要明确所取溶液的体积）
②重复滴定3次（或2次）
KMnO4溶液的浓度、消耗的体积
方案2
只要表达了用盐酸、BaCl2生成沉淀称重的方法，给1分
（两种试剂缺一不可）
①两种试剂均强调过量
②过滤、洗涤、干燥、称量无缺漏
沉淀质量
27．（14分）
（1）+3（1分）
（2）C（1分）“碳”“炭”等均给分，多答锌粉不扣分。
（3）H2O2（或KMnO4）（2分）其他氧化剂给1分。
3（1分）6（1分）
顺序颠倒也给分，答对一个得1分。
（4）Mn2+—2e—+2H2O
MnO2+4H+（2分）
“Mn2+—2e—
MnO2”给1分，全对给2分。
沉淀符号不作要求。
H2SO4（2分）
多写其他物质，扣1分。
（5）2MnOOH+6HCl
Cl2↑+2MnCl2+4H2O（2分）
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物物质正确给1分，全对（包括配平和加热条件）给2分。
气体符号不作要求。
写离子方程式不给分。
（6）87（2分）
写出正确的算式，未计算出结果，给1分。
28．（15分）
（1）K1·K2（2分）催化剂（1分）
（2）降低温度、减小压强（2分）
“分离出N2、H2O等”不给分。
选择合适的催化剂、控制O2用量（2分）
两个措施各1分。
“提高催化剂的选择性/专一性”“改良催化剂”“减小O2用量/浓度”“控制NH3的用量”“控制NH3与O2的比例”“控制合适的温度”给分。
“使用催化剂”“增加NO的浓度”不给分。
（3）①低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）（2分）
“催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲”“任何温度下，催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲”“催化剂乙作用下NO转化率较高/更高”给1分。
②一定不是（2分）
催化剂活性降低、副反应增多（任写一个）（2分）
只要答对一个合理原因就给2分。
从平衡移动角度回答，得0分。
（4）3:
1（2分）
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（1分）5（1分）
（2）①sp（2分）
由于给分板错误，请将给分板中35-2-1、35-2-2这两个1分点用于该空的评分，答对则两处都给1分，答错则两处都给0分。
12NA（2分）“12×6.02×1023”给2分。
“12mol”给1分。
②6（1分）N（1分）
氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分）
得分点1：
2p轨道上的电子为半充满；得分点2：
稳定或不易失去电子。
③直线型（1分）
（3）FeF3是离子晶体，Fe（CO）5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于Fe（CO）5（2分）
得分点1：
说明晶体类型；得分点2：
离子键的作用远比分子间作用力强。
（4）
（2分）
给分，6.02×1023用NA替代给分。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）环己烷（1分）
（1分）
（2）
（2分）
有机物书写正确即可给1分。
将NaOH写在条件中，不扣分。
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）12（2分）
其他答案不给分。
或（2分）
（6）（3分）
第1、2步共1分，第3步1分，第4步1分。
互不株连。
条件有错或遗漏不给分。
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