湖北省枣阳市阳光中学学年高二化学下学期期中试题.docx
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湖北省枣阳市阳光中学学年高二化学下学期期中试题
湖北省枣阳市阳光中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题
时间：
90分钟分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：
1。
Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。
下列叙述中不正确的是（）
A．M气体是密度最小的气体
B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应
C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族
D．X的离子比Y离子半径小
2．下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数为2的元
素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
下列判断不正确的是（）
A．氢化物的稳定性：
甲＞乙＞丙
B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
甲＜丙
C．原子半径的大小：
甲＞乙
D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
4．下列有关电负性的说法中正确的是（）
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
5．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）
6．下列原子中未成对电子最多的是（）
A．CB．OC．ND．Cl
7．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）
A．3sB．3pC．3dD．4s
8．下列说法中，正确的是：
A．π键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称。
C．乙烷分子中的键都是σ键而乙烯分子中含σ键和π键。
D．H2中含σ键而Cl2中含π键。
9．下列叙述中，正确的是（）
A．P4和CO2中只含有共价键。
B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体。
C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构。
D．甲烷是对称的平面形结构。
10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化轨道
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
11．下列叙述中错误的是（）
A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
C．氙和氟
按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：
Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D．在CaO＋H2O===Ca（OH）2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca（OH）2的总能量
12．下列叙述正确的是（）
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag能以原电池的形式实现
A．②⑤B．①④⑤C．②③④D．①⑤
13．一定温度下的可逆反应：
A（s）+2B（g）
2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所
示（t1前的反应速率变化已省略）
14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是（）
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）＝0.025mol·L－1·min－1
B．由图可知：
T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为
25%
15．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（）
A．a：
K+；b：
HCO3—；c：
CO32—；d：
Cl—
B．a：
K+；b：
CO32—；c：
HCO3—；d：
Cl—
C．a：
K+；b：
CO32—；c：
Cl—；d：
HCO3—
D．a：
K+；b：
HCO3—；c：
Cl—；d：
CO32—
16．下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3－）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）:
①＞②＞③
⑥NaHSO3溶液显酸性,c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）
⑧pH＝3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（X-）-c（HX）
A．②④⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧
17．有关下列图象的分析错误的是（）
A．图
（1）可表示对平衡N2+3H2
2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化
B．图
（2）中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）
2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C．图（3）表示室温下将各1mlpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸
D．图（4）中的y可表示将0.1mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
18．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；2NaR1＋CO2＋H2O
2HR1＋Na2CO3。
HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（）
A．HR较弱B．HR1较弱C．两者相同D．无
法比较
19．一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：
Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）
A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）
Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol·L﹣1
B．约有10﹣5molAgCl溶解
C．反应后溶液中的：
c（Na+）+c（Ag+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH-）
D．反应后溶液中的：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+）
20．在一定温度下，将6molC02和8molH2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：
C02（g）+3H2（g）
CH30H（g）+H20（g）△H反应过程中测定的数据如下表。
下列说法正确的是（）
A．反应前4min的平均速率v（C02）=0.45mol/（Lmin）
B．该温度下，该反应的平衡常数为0.5
C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
D．达到平衡时，H2的转化率为25%
21．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）
A．甲苯B．2，4﹣二甲基戊烷
C．丙三醇D．2，4，6﹣三硝基甲苯
22．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）
A．10B．11
C．12D．13
23．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）
A．分子中的C、H、O的个数比为1：
2：
3B．分子中C、H个数比为1：
2
C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素
24．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）
A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2
C、
和
D．HCHO、CH3COOH
25．下列系统命名法正确的是（）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3,4-二乙基-4-戊烯
C．2-甲基-3-丁炔D．对二甲苯
26．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是
A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．①、②
的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物
27．甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）
A．4种B．5种C．6种D．7种
28．已知
，下列说法错误的是（）
A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能发生氧化反应和取代反应
D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）
29．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（）
A．它的分子式为C15H2205
B．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
30．下列化学用语能正确表示相应意义的是（）
A．乙烯的结构简式C2H4B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的结构式
D．苯的分子式
二、填空题（40分）
31．（本题8分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
（1）M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
（2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为______________。
（3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。
32．（本题10分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi（填“>”、“<”）。
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为。
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类
型为，B与N之间形成键。
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为g/cm3。
33．（本题10分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是________。
（2）在图中所示的三个时刻中，________（填“t1”、“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态；达到平衡状态后，平均反应速率v（N）：
v（M）＝________。
（3）若M、N均为气体，反应容器的容积不变，则“压强不再改变”________（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________（选填字母）。
A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小
（5）若t2＝2，已知M、N均为气体，则反应过程中用N表示的反应速率为________。
34．（本题8分）已知：
（X代表卤素原子，R代表烃基）
利用上述信息，按以下步骤从
合成
。
（部分试剂和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：
B、D__。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是_________。
（填数字代号）
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：
（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：
1，可确定X是Al，M是H2；Y－比X原子多5个电子，可知Y是Cl；A中氢气是密度最小的气体。
B中Al2O3+6HClO4=3H2O+2Al（ClO4）3复分解反应。
C中Te在周期表的第五周期，ⅤⅠA族,故C项错误。
D中X离子的核外电子层数小于Y离子核外电子层数，所以X的离子比Y离子半径小。
考点：
元素周期表；元素周期律。
2．B
【解析】
试题分析：
A中He的最外层电子数为2，但是He是零族元素。
B中XY2型化合物CO2中C元素和O元素原子序数相差2；MgCl2中原子序数相差5，故B项正确。
C中氟化氢中存在分子间氢键，分子间作用力增大所以沸点氟化氢大于氯化氢。
D中第三周期存在副族元素原子半径较大。
考点：
元素周期表和元素周期律。
3．A
【解析】
试题分析：
由题意知，甲为C，乙为O，丙为S，氢化物的稳定性要看元素的非金属性，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以三者氢化物的稳定新的顺序是乙>丙>甲。
因为硫与碳之间的非金属性强弱的判断可以通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，而硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性强于碳的非金属性，故A错误。
B中，甲的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，丙的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，而硫酸的酸性强于碳酸的酸性，故B正确。
C中，原子半径的大小应该是甲>乙。
D中，乙元素是ⅥA元素，甲元素是ⅣA元素。
考点：
对短周期元素的性质的考查，对元素周期律的考查。
4．D
【解析】
试题分析：
主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性:
O>N，但第一电离能:
O考点：
本题考查元素性质递变规律。
5．A
【解析】
试题分析：
基态原子的能量最低，A符合碳原子基态原子电子排布，故A正确；N原子2p能级的3个电子分别排布在3个轨道里能量最低，故B错误；O原子2p能级排4个电子能量最低，故C错误；B原子2s轨道排2个电子能量最低，故D错误。
考点：
本题考查核外电子运动状态。
6．C
【解析】
试题分析：
C有2个未成对电子；O有2个未成对电子；N有3个未成对电子；Cl有1个未成对电子，故C正确。
考点：
本题考查核外电子运动状态。
7．C
【解析】
试题分析：
电子先填充4s轨道，再填充3d轨道，故C正确。
考点：
本题考查核外电子排布。
8．C
【解析】
试题分析：
π键是由两个P原子轨道“肩并肩”重叠形成，故A错误；σ键是轴对称，而π键是镜像对称，故B错误；乙烷分子中的键都是σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；H2、Cl2中都含σ键而无π键，故D错误。
考点：
本题考查化学键。
9．A
【解析】
试题分析：
非金属原子之间形成共价键，P4和CO2中只含有共价键，故A正确；NH3的立体构型是三角锥，故B错误；BF3中B原子未达到8电子的稳定结构，故C错误；甲烷是正四面体，故D错误。
考点：
本题考查化学键与空间构型。
10．C
【解析】
试题分析：
两种分子的中心原子杂化轨道类型都是sp3，NH3分子中有一对未成键的孤对电子，甲烷分子没有孤对电子，故C正确。
考点：
本题考查分子空间构型。
11．C
【解析】
试题分析：
A中H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都是化合反应，反应放热。
B中H2在O2中燃烧发生化合反应生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量。
C中氙属于稀有
气体，化学性质稳定，不与氟发生反应，故C错误。
D中CaO＋H2O===Ca（OH）2反应为化合反应，放出热量，也就是生成物的总能量减去反应物的总能量之差小于零，故CaO和H2O的总能量高于Ca（OH）2的总能量。
考点：
反应热；反应热的计算。
12．D
【解析】
试题分析：
①中原电池是将化学能转化为电能的一种装置；②中原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；③原电池装置构成的基本要素之一就是能自发进行的氧化还原反应，通过电解池可以实现；④碳棒可以用来作原电池的正极，例如：
燃料电池；⑤铜易失电子作负极，银离子得电子发生还原反应，则银作正极，铜电极对应的电解质溶液为可溶性的铜盐，银电极对应的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，铜电极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag。
故D项正确
考点：
原电池的定义；原电池原理。
13．D
【解析】
试题分析：
根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A．保持温度和活塞位置不变，
在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小加的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D正确，答案选D。
考点：
考查等效平衡及平衡影响
14．C
【解析】
试题分析：
A．10min内甲容器中反应的平均速率
，反应速率等于化学计量数之比，v（A）＝0.05mol·L－1·min－1，A错误；B．先达到平衡，说明反应的速率越快，所以T1＜T2，甲和乙只有反应温度不同，T2时生成的C少些，所以T2相对于T1来说化学平衡逆行移动，说明正反应为反热反应，B错误；C．对比乙和丙可以看出，乙和丙互为等效平衡，那么x=1，是一个气体体积不变的反应，温度不变，改变容器体积，相当于改变压强，压强对这个反应没有影响，C正确；D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，和起始时加入1.5molA、0.5molB互为等效平衡，最终生成C的物质的量为1.5mol/L×0.5L=0.75mol,转化的A的物质的量为：
0.75mol×1/21=0.375mol,A的转化率为0.375mol/0.5mol×100%=75%，D错误，答案选C。
考点：
考查等效平衡、化学平衡计算
15．B
【解析】
试题分析：
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，a一直不变，那么a表示的是K+，b逐渐减小，当减小到0时，c又开始减小，b表示的是碳酸根离子，碳
酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，当碳酸根离子反应完后，氢离子和碳酸氢根离子反应，所以c表示HCO3-，d从0一直不断地增大，d是Cl-,答案选B。
考点：
考查碳酸盐和酸反应
16．D
【解析】
试题分析：
①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO32-的水解，相对来说，钠离子的浓度比碳酸氢根的浓度减小的慢些，所以c（Na+）/c（HCO3－）的比值保持增大，①正确；②浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3的溶液混合，由于体积没有确定，所以不能确定
离子间的关系，②错误；③在0.1mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时，生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，溶液的pH=a，那么c（H+）=c（OH-）=1
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