湖北省枣阳市阳光中学学年高二化学下学期期中试题.docx

1、湖北省枣阳市阳光中学学年高二化学下学期期中试题湖北省枣阳市阳光中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。Y比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。下列叙述中不正确的是( )AM气体是密度最小的气体BX的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应CZ在周期表的第五周期，A族DX的离子比Y离子半径小2下列说法正确的是( )A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期

2、表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是( )A氢化物的稳定性：甲乙丙B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C原子半径的大小：甲乙D乙元素的族序数比甲元素的族序数大4下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C金属元素的电负性一

3、定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ）6下列原子中未成对电子最多的是（ ）AC BO CN DCl7下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）A3s B3p C3d D4s8下列说法中，正确的是：A键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。B键是镜面对称，而键是轴对称。C乙烷分子中的键都是键而乙烯分子中含键和键。DH2中含键而Cl2中含键。9下列叙述中，正确的是（ ）AP4和CO2中只含有共价键。BCCl4和NH3的立体构型都是正四面体。CBF3中各原子均达到8电

4、子的稳定结构。D甲烷是对称的平面形结构。10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化轨道BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。11下列叙述中错误的是( )AH2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F2=XeF4

5、，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D在CaOH2O=Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量12下列叙述正确的是( )原电池是将化学能转化为电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=Cu22Ag能以原电池的形式实现A B C D13一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)H0现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示

6、，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物

7、起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是( )A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%15向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离

8、子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )Aa：K+； b：HCO3；c：CO32；d：ClBa：K+； b：CO32；c：HCO3；d：ClCa：K+； b：CO32；c：Cl；d：HCO3Da：K+； b：HCO3；c：Cl；d：CO3216下列说法错误的是( )NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL 1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL 1氨水中滴加0.lmolL 1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离

9、产生的c(OH-)=l0-amolL -1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(OH)c(SO32)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)pH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A B C

10、 D17有关下列图象的分析错误的是（ ）A图（1）可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B图（2）中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C图（3）表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况若2a5，则两酸都为弱酸D图（4）中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况18有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHRNaHCO3；2NaR1CO2H2O2HR1Na2CO3。HR和

11、HR1的酸性强弱比较，正确的是 ( )AHR较弱 BHR1较弱 C两者相同 D无法比较19一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011，下列有关说法正确的是( )A沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B约有105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(Cl)+c(OH-)D反应后溶液中的： c(Na+)c(C

12、O32)c(Cl)c(Ag+)c(H+)20在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) H”、“丙甲。因为硫与碳之间的非金属性强弱的判断可以通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，而硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性强于碳的非金属性，故A错误。B中，甲的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，丙的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，而硫酸的酸性强于碳酸的酸性，故B正确。C中，原子半径的大小应该是甲乙。D中，乙元素是A元素，甲元素是A元素。考点：对短周期元素的性质的考查，对元素周期律的考查。4D【解

13、析】试题分析：主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性:ON，但第一电离能:ON，故A错误；在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大，故B错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误；在形成化合物时，电负性越小的元素对电子吸引小越容易显正价，故D正确。考点：本题考查元素性质递变规律。5A【解析】试题分析：基态原子的能量最低，A符合碳原子基态原子电子排布，故A正确；N原子2p能级的3个电子分别排布在3个轨道里能量最低，故B错误；O原子2p能级排4个电子能量最

14、低，故C错误；B原子2s轨道排2个电子能量最低，故D错误。考点：本题考查核外电子运动状态。6C【解析】试题分析：C有2个未成对电子；O有2个未成对电子；N有3个未成对电子；Cl有1个未成对电子，故C正确。考点：本题考查核外电子运动状态。7C【解析】试题分析：电子先填充4s轨道，再填充3d轨道，故C正确。考点：本题考查核外电子排布。8C【解析】试题分析：键是由两个P原子轨道“肩并肩”重叠形成，故A错误；键是轴对称，而键是镜像对称，故B错误；乙烷分子中的键都是键而乙烯分子中含键和键，故C正确；H2、Cl2中都含键而无键，故D错误。考点：本题考查化学键。9A【解析】试题分析：非金属原子之间形成共价键

15、，P4和CO2中只含有共价键，故A正确；NH3的立体构型是三角锥，故B错误；BF3中B原子未达到8电子的稳定结构，故C错误；甲烷是正四面体，故D错误。考点：本题考查化学键与空间构型。10C【解析】试题分析：两种分子的中心原子杂化轨道类型都是sp3，NH3分子中有一对未成键的孤对电子，甲烷分子没有孤对电子，故C正确。考点：本题考查分子空间构型。11C【解析】试题分析：A中H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都是化合反应，反应放热。B中H2 在O2中燃烧发生化合反应生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量。C中氙属于稀有气体，化学性质稳定，不与氟发生反应，故C错误。D

16、中CaOH2O=Ca(OH)2反应为化合反应，放出热量，也就是生成物的总能量减去反应物的总能量之差小于零，故CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量。考点：反应热；反应热的计算。12D【解析】试题分析：中原电池是将化学能转化为电能的一种装置；中原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；原电池装置构成的基本要素之一就是能自发进行的氧化还原反应，通过电解池可以实现；碳棒可以用来作原电池的正极，例如：燃料电池；铜易失电子作负极，银离子得电子发生还原反应，则银作正极，铜电极对应的电解质溶液为可溶性的铜盐，银电极对应的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，铜电极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，

17、正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag+e-=Ag。故D项正确考点：原电池的定义；原电池原理。13D【解析】试题分析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A错误；B保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B错误；C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相

18、当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小加的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C错误；D甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D正确，答案选D。考点：考查等效平衡及平衡影响14C【解析】试题分析：A10min内甲容器中反应的平均速率，反应速率等于化学计量数之比，v(A)0.05 molL1min1，A错误；B先达到平衡，说明反应的速率越快，所以T1

19、T2，甲和乙只有反应温度不同，T2时生成的C少些，所以T2相对于T1来说化学平衡逆行移动，说明正反应为反热反应，B错误；C对比乙和丙可以看出，乙和丙互为等效平衡，那么x=1，是一个气体体积不变的反应，温度不变，改变容器体积，相当于改变压强，压强对这个反应没有影响，C正确；DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，和起始时加入1.5 mol A、0.5 mol B互为等效平衡，最终生成C的物质的量为1.5mol/L0.5L=0.75mol,转化的A的物质的量为：0.75mol1/21=0.375mol,A的转化率为0.375mol/0.5mol100%=75%，D错误，答

20、案选C。考点：考查等效平衡、化学平衡计算15B【解析】试题分析：向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，a一直不变，那么a表示的是K+，b逐渐减小，当减小到0时，c又开始减小，b表示的是碳酸根离子，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，当碳酸根离子反应完后，氢离子和碳酸氢根离子反应，所以c表示HCO3-，d从0一直不断地增大，d是Cl-,答案选B。考点：考查碳酸盐和酸反应16D【解析】试题分析：NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO32-的水解，相对来说，钠离子的浓度比碳酸氢根的浓度减小的慢些，所以 c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，正确；浓度均为0.1 molL 1的Na2CO3、NaHCO3的溶液混合，由于体积没有确定，所以不能确定离子间的关系，错误；在0.1 molL 1氨水中滴加0.lmolL 1盐酸，恰好完全反应时，生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，溶液的pH=a，那么c(H+)=c(OH-)=1