浙江省建德市新安江中学届高三化学上学期期末复习试题.docx
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浙江省建德市新安江中学届高三化学上学期期末复习试题
浙江省建德市新安江中学2019届高三化学上学期期末复习试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分）
1．下列属于碱性氧化物的是（）
A．CaOB．Na2O2C．SiO2D．Mn2O7
2．下列仪器对应名称正确的是（）
A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．滴定管
3．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．石墨B．HClC．CO2D．BaCO3
4．在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是（ ）
A．NaB．H2OC．NaOHD．H2
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A．NaClB．NH4ClC．NaHCO3D．NaOH
6．下列化学用语使用正确的是（ ）
7．下列四种基本化学反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
8．下列说法不正确的是
A．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．植物秸秆不可用来制造酒精
C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．二氧化硅可用于制光导纤维
9.下列说法不正确的是
A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸
B．蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下
C．蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热
D．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
11.下列说法正确的是
A．H2和D2互为同位素
B．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素
c.
的名称是2-乙基丁烷
D．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）
B．W和X形成的化合物中只有离子键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强
D．X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强
13.下列离子方程式正确的是
A．氯气和水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．金属钠投入MgCl2溶液中：
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C．0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．硅酸钠水溶液中通入过量CO2：
SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
14.恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X（s）+2Y（g）
2Z（g）△H<0，下列说法—定正确的是
A.0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol
B.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降
C.当△H不变时，反应将达到平衡
D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全
15．下列说法正确的是
A．
与
是同分异构体
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C．相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH4
D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同
16．下列说法不正确的是
A．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念
C．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
D．酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性
17．下列说法正确的是
A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
C.右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极
D.银锌纽扣电池的放电反应：
Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
18.关于强弱电解质，下列说法正确的是
A.液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B.室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C.二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D.NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质
19.下列说法不正确的是（ ）
A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C．HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
20.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L
B．56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA
C．28g乙烯与C3H8的混合物中含有C﹣H键的数目为4NA
D．常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
21.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。
下列叙述正确的是
A．状态M和N均表示2molN（g）+6molH（g）
B．该反应的热化学方程式为：
N2+3H2
2NH3△H=-92kJ·mol-l
C．使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
D．使用催化剂，并不能改变反应的△H
22.工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。
下图为不同反应温度下,碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。
下列说法正确的是
A.约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快
B.400℃时发生的化学反应方程式：
BaSO4+2C
BaS+2CO2
C.CO—定无法还原重晶石
D.温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS
23.在25mL0.1mol·L–1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L–1CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是
A．在A、B间任意一点：
溶液中一定都有c（Na+）>cCH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．在B点：
a>12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．在C点：
c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
D．在D点：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
24.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：
已知：
1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应2.滤渣2的主要成分是SiO2和S
下列说法不正确的是
A.步骤①，最好在通风橱中进行
B.步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C.步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O
D.步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质
25.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续
实验，实验过程如图：
（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl﹣
D．若原溶液中不存在Cl﹣，则c（Na+）=0．lmol•L﹣1
二、非选择题
26.烃A是一种重要的化工原料。
己知A在标准状况下的密度为1.16g·L-1，B可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是________________________。
（2）反应④的原子利用率达100％，该反应的化学方程式是_____________________。
（3）下列说法正确的是。
A.反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%B.反应②、③、⑤的类型各不相同
C.由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物
D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27.为了确定黄钾铁矾[KFe3（SO4）x（OH）y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：
请回答：
（1）黄钾铁矾的化学式[KFe3（SO4）x（OH）y]中x=________，y=________。
（2）写出溶液B中所含溶质的化学式________。
（3）红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。
28.某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）步骤①②④用到的主要玻璃仪器是。
（2）步骤③的实验现象是。
（3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量。
29.Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应．（已知：
2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）
（1）当Na与Al的物质的量之比为 时，混合物与水反应产生的H2最多．
（2）当Na与Al的物质的量之比为 时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L（标准状况下）．
30.【加试题】（10分）氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）氮化铝（AlN）可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+O2（g）
2NO（g）AH=+180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）
2H2O
（1）△H=-571.6kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。
（3）反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（9）△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为2:
1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。
保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：
1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：
____________。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。
进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I2NO（g）
N2O2（g）△H<0
IIN2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）△H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。
（4）已知常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）=l.8×l0-5。
则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，（CH3COO-）：
c（NH3·H2O）=________________。
31.【加试题】（10分）次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。
制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：
己知：
1.次氯酸叔丁酯（（CH3）3COCl），相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；
2.（CH3）3COCl+LiOH=LiClO+（CH3）3COH
请回答：
（1）实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略），B装置中支管的作用是；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是。
（2）请写出在装置A中发生反应的化学方程式。
（3）对于操作1，下列说法不正确的是。
A.可以选用250mL规格的分液漏斗
B.操作1须在通风橱内进行
C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出
D.装置B不合适进行操作1
（4）进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而畢选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原
因。
（5）该实验中次氯酸锂的产率为。
32.【加试题】（10分）以对羟基苯甲醛为原料，合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下：
已知:
请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是___________。
A．环丙贝特分子中存在2个手性碳原子B.D的分子式为C14H16Cl2O3
C．C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键D．反应②③⑤均为取代反应
（2）B的结构简式为____________。
（3）写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________。
（4）请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________。
i分子中含有苯环，不含其他环状结构
ii1H-NMR谱显示共有4个峰
（5）已知：
①
②苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。
请写出以甲苯为原料合成
的流程图，其他无机原料任选。
（合成路线常用的表示方式为：
）
高三复习卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
C
A
C
A
C
B
D
C
D
D
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
B
C
D
C
C
A
D
B
D
D
A
26、（6分）
（1）碳碳叁键
（2）2CH3CHO
CH3COOCH2CH3
（4）BD
27．（6分）
（1）2（1分），6（1分）。
（2）KFeSO4（2分）或K2SO4（1分），Fe2（SO4）3（1分）。
（3）2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O（2分）不配平扣1分
28．
（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分）
（2）溶液由浅绿色变为黄色（1分）
（3）取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量。
（2分，其他合理答案也给分）
29.
（1）.n（Na）=0.5mol，n（Al）=0.5mol
（2）9：
1（或3：
7）
30．（10分）
（I）AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑（1分）不配平扣1分
（2）①NH3（g）+3/4O2（g）=1/2N2（g）+3/2H2O（l）△H=-382.5kJ/mol（2分）方程式系数成状态错不给分，△H错误扣1分
②N2十6H++6e-=2NH3（1分）
（3）①
（2分）起点1分，终点1分。
②当温度升高时。
反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c（N2O2）浓度迅遗减小，所以反应（II），遄率减慢，所以NO转化成NO的速率减慢（2分）
提到反应（I）向逆方向进行，且速率相当快给1分，
提到c（N2O2）浓度迅速减小给1分。
（4）180（2分）
31．
（1）平衡气压，使浓盐酸顺利下滴（1分）；防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低（1分）（“减小盐酸挥发，提高盐酸利用率”也给分）
（2）（CH3）3COH+NaClO+HCl=（CH3）3COCl+NaCl+H2O（2分）
（3）AC（2分）
（4）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低。
（2分）
（5）50.0%（2分）改为28.6%
32.【加试题】（10分）
（1）A（2分）；
（2）
（2分）；
（3）
（2分）
¨
（4）
（1分）；
（1分）；
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