A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2+2e=Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
20.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述I
陈述II
A
SO2和氯水有漂白性
两者都能使溴水褪色
B
CuSO4可以用作游泳池消毒剂
铜盐能使蛋白质变性
C
盐酸和氨水能溶解Al（OH）3
Al（OH）3是两性氢氧化物
D
用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2
Fe2+有氧化性
21.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.已知：
酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO
，则：
2ClO－+CO2（少量）+H2O===CO
+2HClO
D.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：
Ca2++OH-+HCO
=CaCO3↓+H2O
22．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图1：
验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：
制取干燥的NH3
C．图3：
干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：
验证乙炔的还原性
23、向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br一）＝2c（Cl一），反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）
A．原溶液的浓度为0.15mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）＝0.1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+）D．原溶液中c（Br一）＝0.3mol/L
24、某温度下，2L密闭容器中充入一定量SO2与1.1molO2，一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=—197kJ/mol，10min达到平衡状态，此时容器内气体总的物质的量为2mol，放出热量98.5kJ，下列说法正确的是（ ）
A、从反应开始到平衡，用O2表示的平均反应速率为0.05mol/（L·min）
B、达到平衡状态时，SO2的转化率为80%
C、该温度下反应的平衡常数约为20.83
D、保持容器容积不变，再充入0.5molSO2，平衡正向移动，平衡常数增大
25、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中
的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是（ ）
A.放出热量关系：
a=92.4B.三个容器内反应的平衡常数：
③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数：
①>③D.N2的转化率：
③>①>②
26．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是（）
A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B．C点溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：
c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）
D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等
27、25ºC，已知CH3COONH4溶液呈中性，HCOOH酸性比CH3COOH强，下列说法不正确的是（ ）
A、在CH3COONH4溶液中，水电离的c（H+）＞10-7mol/L
B、0.1mol/LHCOONH4溶液，pH＞7
C、CH3COONa的碱性比相同浓度的NH3·H2O弱
D、0.1mol/LNH4CN溶液pH＞7，则K（NH3·H2O）＞K（HCN）
28．Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
。
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。
当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B．若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
29、在体积均为1．0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法不正确的是（）
A．反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）△S>0、△H＞0
B．体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）>2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：
V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ）
30.铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g
II卷
31.（10分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
已知：
MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
回答下列问题：
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=〔已知：
Ksp（CaF2）=1.4610-10〕
（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，
实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系
如图所示。
根据图中信息得出的结论是。
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：
过滤、。
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+H+==Mn2++CO2↑+H2O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。
32.（10分）天津“8.12"爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。
某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。
探究I检测CN—浓度
资料：
碱性条件下发生离子反应：
2CN-+5H202+90H—=2CO32—+N2+6H2O
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。
（不考虑污水中其它离子反应）
（1）C中试剂是
（2）实验步骤如下：
步骤1：
关闭K1，打开K2，滴入足量的H2O2溶液，对B加热。
充分反应后，停止加热。
步骤2：
关闭K2，用注射器穿过B装置的溶液注入溶液。
步骤3：
打开K1，通入N2。
（3）计算CN-的浓度，需称得的质量是。
由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。
（4）根据表格信息分析。
①实验
（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为
②若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为
33．（10分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）
（1）当n（NO）：
n（O2）＝4:
1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v逆（O2）_____B点的正反应速率v正（O2）
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②当达到B点后往容器中再以4:
1加入些NO和O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③到达B点后，下列关系正确的是
A．容器内气体颜色不再变化B．v正（NO）=2v正（O2）
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大
（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：
4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=
（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应式可表示为：
。
34．【化学——选修3：
物质结构与性质】（10分）
E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。
E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2－为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。
请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是。
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是（填分子式）。
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），M的最简单氢化物的分子立体构型名称为。
（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）。
E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因。
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方TQ晶体结构如下图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3。
如果TQ的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为cm。
35．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
。
请根据下图回答：
（1）A中所含官能团的名称为。
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。
则B的结构简式为。
（3）写出下列反应方程式：
①；
④。
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应。
参考答案
1-5BCADC6-10BBADB11-15DCADD16-20DBDDB21-25ABBCD26-30CBCCC
31.
（1）1.4610-6mol/L
（2）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）
（3）先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）
（4）114122
解：
n（C2O42-）=2.68g÷134g/mol=0.02mol……（1分）
滴定250mL稀释后溶液，消耗n（MnO4-）=0.0200mol/L0.0200L10=0.00400mol
根据氧化还原反应中得失电子数相等
n（MnO2）2+0.00400mol5=0.0200mol2n（MnO2）=0.0100mol
32.
（1）浓硫酸
（2）稀硫酸（3）反应前后D装置的质量
（4）①I~1.5I②2CN—+12OH—+10e—=2CO32-+N2↑+6H2O
33．
（1）①小于②小于③ABC【漏选一个扣一分，扣完为止】
（2）—787kJ/mol【—、单位漏掉无分】
（3）N2O4+2NO3—-2e-=2N2O5【系数加倍也给分】
34．
（1）
（1分）
（2）
（1分）
（3）
（2分）；V形（1分）。
（4）
（1分），从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性（2分）
（5）
（2分）
35．
（1）酯基、溴原子（2分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分）
④
（2分）
（4）9（2分）
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