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1、6届高三上学期一轮纠错化学试题附答案河北冀州中学2016届高三一轮复习检测化学试题（四）时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16， Na23，Mg24， Al 27，Cl35.5，Mn55,Cu64，Pb2071、下列有关物质分类或归类正确的一组是 （）液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐AB C D221世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（）A用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳

2、”的循环利用B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺3、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、NO3-、AlO2- B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3- C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、Cl-、SO42- 4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅BNa的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC光照时乙烷和

3、氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）A原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都是两性氧化物6、下列说法不正确的是（ ） AI的原子半径大于Br，因此HI比HBr的热稳定性弱 B水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键 CBaSO4、AgCl、NaHC

4、O3均属于强电解质 DFeCl2、NaHS、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得 7下列有关叙述中正确的是（）ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键 C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子 D6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子8用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是（） 9、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL

5、水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）ANH4Br BK2SO4 CMg(OH)2 DNa2S101934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（） A吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体 B吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2 D吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构11某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有

6、机物甲的同分异构体数目有多少种（）A6种 B9种 C12种 D15种12、室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A稀释前，c(A) 10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍C在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等DM点时A和B的浓度相等13、某有机物A的化学式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，E可以氧化为C。则A的结构可能有A1种 B2种 C3种 D4种14、若以w1和w2分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1硫酸的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的

7、是（硫酸的密度比纯水的大）（）A2w1=w2 B2w2=w1 Cw22w1 D w22w115用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（）A当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2B燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-4 OHC当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-D燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O 2e-HCOOH + 2H+16热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后

8、，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca2Cl-2e-=CaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动 C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb17除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂.结构如图，下列描述正确的是（ ）A除虫菊酯属于芳香族化合物B除虫菊酯的分子式为C22H28O5 C除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7 mol H2发生加成反应，与3 mol NaOH发生水解反应 D除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带

9、有羧基18、将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL（不考虑离子的水解），下列说法不正确的是（）A所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1B反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/LD反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L19.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiSO4作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+Ni2+C.达平衡时氨气的体积分数： D.N2的转化率：26常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0. 1mol

10、/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ） A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L BC点溶液pH=14-aCE溶液中存在：c(NH4+)c（SO42-）c(H+)c（OH-）DB到D、D到F所加氨水体积一定相等27、25C，已知CH3COONH4溶液呈中性，HCOOH酸性比CH3COOH强，下列说法不正确的是（） A、在CH3COONH4溶液中，水电离的c（H+）10-7mol/L B、0.1mol/LHCOONH4溶液，pH7 C、CH3COONa的碱性比相同浓度的NH3H2O弱 D、0.1mol/LNH4CN溶液pH7，则K(NH3H2O)K(HCN)2

11、8Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（） A若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C若改变的条件是增大

12、压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同29、在体积均为10L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法不正确的是（ ）A反应CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H0B体系的总压强P总：P总(状态)2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态) 2c(CO，状态)D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆（状态) 30.铜和镁的

13、合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792 mL的 NO2气体和1120 mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 gII卷31.(10分)工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01m

14、ol/L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 已知：Ksp(CaF2)=1.4610-10（2）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、 。（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200molL-1高锰酸钾溶液进

15、行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O MnO2 + C2O42- + H+ = Mn2+ + CO2+ H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 。32.（10分）天津“8.12爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。 探究I 检测CN浓度 资料：碱性条件下发生离子反应：2CN- +5 H202+90H=2CO32+N2+6H2O实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污

16、水中其它离子反应）(1) C中试剂是 (2)实验步骤如下： 步骤1：关闭K1，打开K2，滴入足量的H2O2溶液，对B加热。充分反应后，停止加热。 步骤2：关闭K2，用注射器穿过B装置的溶液注入 溶液。 步骤3：打开K1，通入N2。(3)计算CN-的浓度，需称得的质量是 。由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。(4)根据表格信息分析。 实验(1)中X换成Zn，则电流计读数的范围为 若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为 33（10分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) （1）当n(NO)：n(O2)4:1时， O2的转化率随时间的变化关系如

17、下图所示。A点的逆反应速率v逆 (O2)_B点的正反应速率v正(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。当达到B点后往容器中再以4:1加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。到达B点后，下列关系正确的是 A容器内气体颜色不再变化 Bv正（NO）=2 v正（O2） C气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 （2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2 N2O5（g）H= （3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置

18、如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应式可表示为： 。34【化学选修3：物质结构与性质】（10分）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是 。（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式）。（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的

19、顺序为 （用分子式表示），M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“”表示) 。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 。（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如下图所示，该晶体的密度为 gcm-3。如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为 cm。35【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答： （1）A中所含官能团

20、的名称为 。（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为22233，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。（3）写出下列反应方程式： ； 。（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。 属于芳香族化合物；含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；能发生水解反应和银镜反应。参考答案1-5 BCADC 6-10 BBADB 11-15 DCADD 16-20 DBDDB 21-25 ABBCD 26-30 CBCCC31.（1）1.4610-6 mol/L （2）pH等于7.0时反

21、应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）（3）先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100干燥）（4）1 1 4 1 2 2 解：n(C2O42-)= 2.68g134g/mol=0.02mol (1分)滴定250mL稀释后溶液，消耗n(MnO4-)=0.0200mol/L0.0200L10=0.00400mol根据氧化还原反应中得失电子数相等n(MnO2)2+0.00400mol5=0.0200mol2 n(MnO2)=0.0100mol 32.（1）浓硫酸 （2）稀硫酸 （3）反应前后D装置的质量 （4）I1.5I 2CN+12OH+10e=2CO32-+N2+6H2O33（1）小于 小于 ABC【漏选一个扣一分，扣完为止】（2）787kJ/mol【、单位漏掉无分】（3）N2O4+2NO3-2e- =2 N2O5【系数加倍也给分】34（1） （1分）（2）（1分）（3）（2分）；V形（1分）。（4）（1分），从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性（2分）（5） （2分）35（1）酯基、溴原子（2分）（2）（2分）（3） （2分） （2分）（4）9（2分）