最新人教版九年级化学上册第五单元同步测试题及答案全套.docx
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最新人教版九年级化学上册第五单元同步测试题及答案全套
最新人教版九年级化学上册第五单元同步测试题及答案全套
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
5分钟训练
1.____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。
参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。
答案：
参加化学反应 质量总和 质量总和 总和 总和
2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：
化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
答案：
没有改变 没有增减
3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。
答案：
质量守恒 化学计量数 种类 数目
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。
答案：
C H O
10分钟训练
1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）
A．8克B.12克C．11克D．无法确定
思路解析：
生成9克水，则最少需要O28克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为（20－8）克=12克。
同理，生成9克水，则最少需要H21克，那么O2的质量应为19克。
答案：
B
2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为（）
A．X2Y2B．X2YC．X3Y4D．XY2
思路解析：
根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。
根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。
又综合方框前的化学计量数“2”分析，应选B项。
答案：
B
3.在X+2O2
CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为（）
A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH
思路解析：
从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。
依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。
在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：
在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。
答案：
A
4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）
A.反应后物质的种类没有变化
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
思路解析：
化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。
反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。
答案：
C
30分钟训练
1.对质量守恒定律的正确理解是（）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
思路解析：
质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。
无数实验证明：
参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。
因此A、B不正确。
C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。
答案：
D
2.根据质量守恒定律：
在A2+B2====2C中，“C”的化学式用A、B可表示____________。
思路解析：
质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。
答案：
AB
3.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。
思路解析：
根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4g，生成物C与D的总质量也为2.4g,又知生成物C与D质量比为1∶3，则生成C的质量为0.6g。
答案：
0.6
4.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。
思路解析：
根据质量守恒定律，生成4gC和8gD，则参加反应的A和B的质量总和为12g。
又知A10g完全反应，所以参加反应的B为2g，则A与B反应的质量比为5∶1 。
答案：
5∶1
5.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
M
N
X
Y
反应前质量/g
8
11
18
10
反应后质量/g
8
33
4
2
下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（）
A.X+Y====M+NB.X+Y====N
C.N====M+X+YD.X+Y+M====N
思路解析：
主要考查质量守恒定律及化学反应类型。
在反应前后M质量没变，可视为催化剂，X减少14g，Y减少8g，均为反应物，N增加22g，应为生成物，反应表达式为X+YN，属化合反应。
答案：
B
6.在化学反应A+B====2C+D中，10gA物质恰好与10gB物质完全反应，若生成D物质8g，则生成C物质为____________。
思路解析：
根据反应前后质量守恒，可以得到：
mC=（mA+mB）－mD=10g+10g－8g=12g。
答案：
12g
7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：
CxHyOz+（x+
-）O2
xCO2+
H2O
若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为（）
A．2，3，4B.2，6，1C.1，3，2D.1，2，3
思路解析：
x=2，
=3，则y=6，用排除法选B。
或列式x+
-
=3，解得z=1。
答案：
B
8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。
反应后的混合物中B与C的质量比为（）
A．5∶1B．5∶2C．5∶3D．4∶1
思路解析：
A+C
D由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。
B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：
10∶4=5∶2。
答案：
B
9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。
发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
思路解析：
这里包括两个反应：
2Mg+O2
2MgO
MgCO3
MgO+CO2↑
对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。
对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。
同学们不妨动手试试。
答案：
44％
10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。
求：
此时分解的KClO3的质量是多少？
制得的氧气的质量是多少？
思路解析：
反应前：
MnO2的质量为：
100克×25%=25克
KClO3的质量为：
100克－25克=75克
反应后：
混合物的质量为：
25克÷30%=83.3克
生成氧气的质量为：
100克－83.3克=16.7克
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x16.7克
x=42.6克
答案：
分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。
11.根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应，可生成14g氧化镁。
这种说法正确吗？
为什么？
如不正确，请加以改正。
解答：
在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。
因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。
所以本题简单地用：
6g+8g=14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。
可以用以下方法求出氧化镁的质量：
解：
2Mg+O2
2MgO
2×2432
68
由于
，所以氧气过量。
设6g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg+O2
2MgO
4832
6gx
，x=4g
生成氧化镁的质量：
6g+4g=10g。
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。
课题2如何正确书写化学方程式
5分钟训练
1.化学方程式C+O2====CO2表示：
①____________；②____________；③____________。
思路解析：
本题考查化学方程式的意义。
答案：
①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。
书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。
思路解析：
质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。
答案：
参加反应的物质的原子总数物质的总质量
10分钟训练
1.配平下列反应的化学方程式：
（1）NH3+Cl2——N2+HCl
（2）C2H2+O2——CO2+H2O
（3）Fe2O3+CO——Fe+CO2
思路解析：
根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，可以得到答案。
答案：
（1）2NH3+3Cl2====N2+6HCl
（2）2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
2.下列化学方程式中，完全正确的是（）
A.P+O2
P2O5B.C+2O
CO2
C.Mg2+O2
2MgOD.3Fe+2O2
Fe3O4
思路解析：
A没有配平；B中应该写成氧分子而不是氧原子；C中镁的化学计量数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下角，表示意义不对；D符合化学方程式的书写规则。
答案：
D
3.化学方程式2H2O+O2
2H2O中等号表示（）
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
思路解析：
该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。
答案：
C
快乐时光
30分钟训练
1.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是（）
A.m+
-eB.m+2n-e
C.m＋n－2eD.m＋n－e
思路解析：
根据质量守恒定律：
D的生成物质量=m+n-e。
答案：
D
2.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4====R2（SO4）3+3H2O，则x、y的数值为x＝_________，y＝_________。
思路解析：
根据质量守恒定律知，反应前后原子个数相等。
x=2,y=3。
答案：
23
3.在3Fe+2O2
Fe3O4反应中：
（1）反应物是___________和_____________。
（2）每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合为_____________份质量的_____________。
思路解析：
根据化学方程式的意义可知道：
铁和氧气，每168份质量的铁和每64份质量的氧气反应，生成232份质量的四氧化三铁。
答案：
（1）铁氧气
（2）168铁64氧气232Fe3O4
4.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。
冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为_____________克。
思路解析：
根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量等于反应前后体系的质量差。
即氧气的质量等于A克+3A克-B克=（4A-B）克。
答案：
4A-B
5.用质量守恒定律解释下面现象：
氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，简单解释原因。
解答：
由于在二氧化锰存在的条件下，加热时氯酸钾受热分解，产生氧气逸出，体系的总质量减小，减小的值等于生成氧气的质量。
所以m＞n。
6.配平和完成下列化学方程式:
（1）
P+
FeO
P2O5+
Fe
（2）
Fe（红热）+
H2O（气）——
Fe3O4+
H2
（3）
N2+
H2——
NH3
（4）
Al+
Fe3O4——
Fe+
Al2O3
思路解析：
根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，配平。
答案：
（1）2P+5FeO
P2O5+5Fe
（2）3Fe（红热）+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑
（3）N2+3H2====2NH3
（4）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
7.写出下列反应的化学方程式。
（1）用双氧水和二氧化锰制备氧气。
（2）纯碱溶液与石灰水反应。
（3）三氧化硫与水反应。
（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁。
思路解析：
主要考查化学方程式的书写方法。
依据质量守恒定律，按“一写”（写化学式）、“二配”“三等”“四标”（标↓或↑、反应条件）、“五查”的原则正确书写即可。
答案：
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
（3）SO3+H2O====H2SO4
（4）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
8.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X。
该学生在科技新闻发布会上说：
“我制造出了一种新元素X。
”该学生的话____________（填“正确”或“错误”），理由是什么？
思路解析：
化学反应是原子的重新组合，而不能改变原子的种类，因此该说法是错误的。
他制造出来一种新物质。
答案：
错误化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素
课题3利用化学方程式的简单计算
5分钟训练
1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。
正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。
如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。
答案：
质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑沉淀↓
2.在2A+B====2C的反应中，1.2gA完全反应生成2gC，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
思路解析：
据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2g-1.2g=0.8g。
设C的式量为x。
2A+B====2C
322x
0.81.2g
。
答案：
40
10分钟训练
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9
思路解析：
此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M的质量为x。
X+2Y====R+2M
119
4.4gx
（1）11/4.4g=9/x，x=3.6g。
（2）根据质量守恒定律：
Y的质量为：
4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。
Y和M的质量之比是：
6.4g∶3.6g=16∶9。
答案：
B
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）
A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克
思路解析：
根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。
即：
氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。
答案：
B
3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为___________g。
思路解析：
此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。
由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。
所以消耗B的质量为140g÷7×4＝80g。
答案：
80
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）
思路解析：
根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：
反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。
答案：
氢氧
5.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
思路解析：
此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。
解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。
答案：
27
30分钟训练
1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）
A.44克B.32克C.22克D.12克
思路解析：
根据质量守恒定律：
反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。
32g+12g=44g。
答案：
A
2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）
A.12克B.44克C.56克D.100克
思路解析：
根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。
即物质A的质量等于56克+44克=100克。
答案：
D
3.（经典回放）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得铜的质量为8.0g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
思路解析:
本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。
由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：
①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。
又因为固体样品中铜为8g，氧为（9g-8g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。
若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5g，Cu的质量为4g。
综合可知选项C、D正确。
本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。
答案：
CD
4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。
求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氧气密度为1.43g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？
简述理由。
解答：
（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为
=3356.6L。
（2）设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x4.8kg
47.4kg
（3）不行。
此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：
（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；
（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式：
CaCO3
CaO+CO2↑）
思路解析：
（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝
＝85％。
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。
（4）设需要80%的石灰石的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
10056
x×80％280kg
625kg
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。
由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。
然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。
再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。
第（3）问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。
最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
答案
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