详解：
如果溶液中含有SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子，也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有SO42-；A正确；NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应，不能大量共存；B错误；将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀，结论错误，C错误；氢氧化钠溶液过量，加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较Ksp[Fe（OH）3]和Ksp[Mg（OH）2]大小，D错误；正确选项A。
8.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FO等）制备“分子筛”的一种工艺流程如下:
（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为______________________。
（2）铝灰水解产生的气体为_______（填化学式），该气体分子中极性键的数目为_________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________________________。
（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________。
（4）该工艺中滤渣的颜色为______________________。
（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水（含Ca2+、Mg2+、SO42-）中提取试剂级NaCl:
①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出。
该反应的离子方程式为_____________________________________________。
②该学习小组发现上述实验即使BaCl2 用量不足，第III步沉淀中依然含有少量BaCO3。
从平衡角度分析其原因：
______________________________________________________________。
【答案】
（1）.Na2O·Al2O3·2SiO2· 2nH2O
（2）.NH3（3）.3（4）.加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度。
促使NH3逸出（5）.2A1+6H+==2A13++3H2↑（6）.红褐色（7）.2CO32-+2Mg2++H2O==Mg2（OH）2CO3↓ +CO2↑（8）.加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3
【解析】
（1）铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O）组成复杂，用氧化物表示时，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，利用原子守恒规律可得Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；正确答案：
Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。
（3）“酸溶”时，金属铝与酸反应生成铝盐和氢气，离子方程式为：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑；正确答案：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
（4）铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀，该工艺中滤渣的颜色为红褐色；正确答案：
红褐色。
（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有二氧化碳气体逸出，该反应的离子方程式为：
2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；正确答案：
2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑。
②加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，因此上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3；正确答案：
加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3。
9.碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。
回答下列问题：
（1）一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，产物Al23O27N5中氮的化合价为______________________________。
（2）真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Al2O3（s）+ 3C（s）==Al2OC（s）+2CO（g） △H1
2Al2OC（s） + 3C（s）==Al4C3（s） + 2CO（g） △H2
2Al2O3（s）+ 9C（s）==Al4C3（s） + 6CO（g） △H3
①△H3=_________ （用△H1、△H2 表示）。
②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO 与CO2 平衡分压比的自然对数值（1nK=2.303lgK）与温度的关系如图所示（已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数。
分压=总压× 气体的物质的量分数）。
I.Mn3C（s）+4CO2（g）
3MnO（s）+5CO（g） Kp（I）
II.Mn（s）+CO2（g）
MnO（s）+CO（g） Kp（II）
III.Mn3C（s） + CO2（g）
3Mn（s）+2CO（g） Kp（III）
①△H>0 的反应是__________________ （填“I”“II”或“I”）。
②1200 K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7 gMn3C（s）和0.4molCO2，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 mol/L，则0~5 min 内V（CO2）=____________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO2（g），只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡的是____________ （填字母 ）。
A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变
④向恒容密闭容器中加入Mn3C 并充入0.1molCO2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡。
当容器的总压为a kPa时，CO2的转化率为______________；A点对应温度下的Kp（III）=____________。
【答案】
（1）.－3
（2）.2△H1+△H2（3）.Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑（4）.III（5）.0.02 mol·L-1·min-1（6）.BC（7）.33.3%（8）.0. 5a kPa
【解析】分析：
（1）根据化合价法则确定氮元素化合价；
（2）根据盖斯定律进行△H3的计算，根据最简单的烃为甲烷及原子守恒规律书写方程式；（3）升高温度，1nK增大，则K增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，反应III符合；反应II:
Mn（s）+CO2（g）
MnO（s）+CO（g）为气体体积不变的放热反应，根据“变量不变达平衡”进行判断；（4）根据向恒容密闭容器中加入Mn3C 并充入0.1molCO2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡，
，则c（CO）=1/2c（CO2）进行解析。
详解：
（1）根据化合价法则，铝为+3价，氧为-2价，氮的化合价为-3；正确答案：
-3。
（2）①根据盖斯定律：
反应①×2+反应②，可得2Al2O3（s）+9C（s）==Al4C3（s）+6CO（g）△H3=2△H1+△H2；正确答案：
2△H1+△H2。
②最简单的烃为甲烷，Al4C3可与足量盐酸反应生成甲烷和氯化铝，反应的化学方程式为：
Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑；正确答案：
Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑。
（3）①由图中信息可知，反应III升高温度，1nK增大，则K增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H>0；正确答案：
III。
②0~5min内V（CO2）=4/5×
=0.02mol·L-1·min-1；正确答案：
0.02mol·L-1·min-1。
③反应II:
Mn（s）+CO2（g）
MnO（s）+CO（g）为气体体积不变的放热反应，根据变量不变达平衡进行判断；A.反应为气体不变的反应，反应中容器的体积不是变量，不能作为平衡状态的依据，A错误；反应为固体质量增大的反应，固体的质量为变量，当固体的质量不再改变时，反应达到平衡状态，B正确；反应是一个气体质量减小的反应，气体的总质量为变量，当气体的总质量不再改变时，反应达到平衡状态，C正确；正确选项BC。
④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡，
，则c（CO）=1/2c（CO2）,当容器的总压为akPa时，CO2的转化率为0.5/（1+0.5）×100%=33.3%,A点对应温度下的Kp（III）=P（CO）/p（CO2）=0.5akPa；正确答案：
33.3%；0.5akPa。
10.NiCl2是化工合成中最重要的镍源。
实验室常用下列装置（夹持装置已略去）制备无水NiCl2。
实验步骤如下 :
I.按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的CO2。
II.约20 min后，停止通入CO2，改为通儒Cl2 并使装置中充满Cl2。
III.将电炉升温至750℃，在氯气流中加热约lh。
IV.在氯气流中冷却至室温后，再继续通入CO 2约10 min。
回答下列问题:
（1）仪器A的名称为_____________________________。
（2）步骤I中通入CO2 的目的是___________________________。
（3）A中生成Cl2 的离子方程式为______________________________________。
（4）判断步骤II中氧气已充满装置的现象是______________________________________。
（5）步骤IV中通入CO 2的目的是______________，水槽中NaOH 溶液的作用是_____________________。
（6）反应前石英管及瓷舟的总质量为m1、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m2，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m3，则产品中n（Ni）/n（Cl）=________（填计算表达式）。
（7）实验室也可用NiCl2·6H2O 与液态SOCl2 混合加热制取无水NiCl2，其反应的化学方程式为______________________。
【答案】
（1）.蒸馏烧瓶
（2）.排尽装置内的空气（或防止空气中的氧气与镍反应等合理答案）（3）.2MnO4- +16H+ +10C1-==2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O（4）.漏斗液面上方的气体呈黄绿色（5）.排尽装置中的Cl2（6）.吸收未反应的Cl2，以免污染环境（7）.35.5（m2-m1）/59（m3-m2）（8）.NiCl2·6H2O+6SOCl2
NiCl2+6SO2↑+12HCl↑
【解析】分析：
氯气和金属镍加热反应制备氯化镍，氯气必须干燥纯净，因此用饱和食盐水、浓硫酸除去氯气中的氯化氢和水蒸气；由于氯气有毒，污染环境，最后要用碱液吸收处理，且要注意防止产生倒吸；金属镍能够与氧气反应，因此实验之前用二氧化碳排净装置内的空气，再用氯气排净二氧化碳气体；实验结束后，再用二氧化碳排净装置内残留的氯气，使之全部被碱液吸收；问题（6）可以根据（m2-m1）为金属镍的质量，（m3-m2）为参加反应的氯气的质量，然后转化为物质的量进行计算；问题（7）SOCl2与水反应生成二氧化硫和盐酸，抑制了NiCl2·6H2O加热时发生水解，反应生成NiCl2；据以上分析解题。
详解：
（1）仪器A的名称为蒸馏烧瓶；正确答案：
蒸馏烧瓶。
（2）步骤I中通入CO2的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与镍反应；正确答案：
排尽装置内的空气（或防止空气中的氧气与镍反应等合理答案）。
（3）酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水；离子方程式为：
2MnO4-+16H++10C1-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正确答案：
2MnO4-+16H++10C1-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（4）由于氯气为黄绿色，判断步骤II中氯气已充满装置的现象是漏斗液面上方的气体呈黄绿色；正确答案：
漏斗液面上方的气体呈黄绿色。
（5）反应结束后，装置内有残留的氯气，因此继续通入CO2，排尽装置中的Cl2；排除的氯气进入盛有NaOH溶液的水槽中，被碱液吸收，以免污染环境；正确答案：
排尽装置中的Cl2；吸收未反应的Cl2，以免污染环境。
（6）反应前石英管及瓷舟的总质量为m1、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m2，所以金属镍的质量为（m2-m1）g，物质的量为（m2-m1）/59mol；金属镍与氯气反应：
Ni+Cl2=NiCl2可知消耗氯气的量为（m3-m2）/71mol,所以则产品中n（Ni）/n（Cl）=（m2-m1）/59：
2（m3-m2）/71=35.5（m2-m1
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