届甘肃省靖远县高三第四次联考理科综合化学试题解析版.docx

1、届甘肃省靖远县高三第四次联考理科综合化学试题解析版甘肃省靖远县2018届高三第四次联考理科综合化学试题1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是A. 用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化B. 食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C. 古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀D. 天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】分析：A.活性炭具有吸附作用，除冰箱中异味的过程属于物理变化；B. 葡萄糖为单糖，不水解，花生油属于酯类，鸡蛋清属于蛋白质，能够发生水解；C. 明矾中铝离子水解显酸性，纸张成分为纤维素，可以发生水解；D.天然气和液化石油气的燃烧产物无污

2、染。详解：活性炭为疏松多孔结构，具有吸附作用，除冰箱中异味的过程属于物理变化，A错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解，而花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，B错误；明矾是KAl(SO4)212H2O，其水溶液显酸性，纸张的成分是纤维素，纤维素在酸性条件下发生水解反应，因此会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，C正确；天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，而煤燃烧释放出二氧化硫气体，污染空气，不属于清洁燃料，D错误；正确选项C。2. 家用

3、液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应 B. 丙烷的二氯代物有3种C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面 D. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯【答案】B【解析】分析：A.丙烯、丁烯均为烯烃可以发生加成反应，而丙烷、丁烷为烷烃，不能发生加成反应；B.根据位置异构判断，两个氯原子可以在同一个碳上或不同的碳上；C.丁烷含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点；D. 丙烯含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应。详解：烯烃都含有碳碳双键，都能发生加成反应，A正确；丙烷的二氯代物有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、1，1-二氯丙烷和2，2-二氯丙烷4种，B错误；丁

4、烷中，2号碳原子连接的四个原子是四面体结构，其中3个碳原子形成一个平面，4号碳原子位于该平面的外部，所以碳原子不可能处于同一平面，C正确；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，丙烷为饱和烃，不能使溴水褪色，故可用溴水来鉴别丙烷与丙烯，D正确；正确选项B。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，CH3-CH=CH-CC-CH3分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个，原子最多有10个。3. 设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是A. 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NAB. 向1L的密闭容器中充入46gN

5、O2气体、容器中气体的分子数为NAC. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NAD. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子【答案】A【解析】分析：A. 丁烯与丙烯的最简式都为CH2，利用7.0g/142NA可以求出氢原子数目；B. 存在2NO2 N2O4可逆反应；C. 铜与硫加热反应生成硫化亚铜；D. 标准状况下， SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行计算。详解：丁烯与丙烯的最简式都为CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，A正确；46gNO2气体为1mol，由于存在2NO2 N2O4可逆

6、反应，所以容器内的分子数小于NA，B错误；铜与足量的硫单质混合加热，生成硫化亚铜；铜元素的化合价由0价升高+1价，因此6.4g铜（即为0.1mol）完全反应后，转移电子的数目为0.1NA，C错误；标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；正确选项A。点睛：金属铁、铜分别与氯气加热反应均生成高价化合物氯化铁、氯化铜；金属铁、铜分别与硫蒸气反应均生成低价化合物硫化亚铁、硫化亚铜；这是因为氯气的氧化性大于单质硫的氧化性。4. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次増大，已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关説法

7、正确的是A. a的简单氰化物的沸点比c的高，且原子半径:acB. b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构C. 工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质D. a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变紅【答案】D【解析】分析：短周期主族元素中，满足同主族且原子序数相差2倍的元素为氧和硫；所以a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，a为氧，c为硫；既能与强酸反应又能与强碱反应的金属为铝，所以b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液，b为铝；最后根据短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次増大，可以得出d为氯；据此回答问题。详解：A. 水分子间有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的沸

8、点，同一主族从上到下，原子半径增大，因此氧原子半径小于硫原子半径，A错误；B. 铝离子核外有10个电子，硫离子核外有18个电子，两种离子电子层结构不同，B错误；C. 工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，而氯化铝不导电，不能进行电解，C错误；D. 二氧化硫或三氧化硫均可以和水反应，生成亚硫酸或硫酸，溶液均显酸性，可以使紫色石蕊试液变紅，D正确；正确选项D。点睛：工业上制备活泼金属可以采用电解法进行，用惰性电极电解熔融的氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁等制备金属钠、钾、钙、镁等；由于氯化铝不导电，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝。5. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(

9、电解液不参加反应)，下列说法正确的是A. 可用H2SO4溶液作电解液B. 阳离子交換膜的主要作用是増強导电性C. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-D. 工作电路中毎流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65g【答案】D【解析】分析：锌在阳极失电子，发生Zn-2e-= Zn2+；Pb电极上二氧化碳得电子发生还原反应：2CO2+2e-=C2O42-；金属锌可以和硫酸反应，离子交换膜允许部分离子通过，根据电极反应式并结合电子守恒来回答问题。详解：如果用硫酸溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交換膜把

10、阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，只允许氢离子透过，其它离子难以透过，B错误；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，C错误；锌电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+;当电路中毎流过0.02mol电子，消耗锌的量为0.01mol，质量为0.65g，D正确；正确选项D。6. 25时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. CH

11、3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】分析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B. 根据图像中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信

12、息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。详解： 由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH=4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH3.33，C错误；将0.1mol/L的HCO

13、OH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)c(H+)，D错误；正确选项B。7. 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生

14、成红褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】分析：A.能够与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀的有硫酸钡和氯化银；B. NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，发生反应生成氢氧化二氨合银，不能大量共存；C. 将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫气体，两种气体通入澄清石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙，都能使澄清的石灰水变浑浊；D.少量氢氧化钠溶液，加入过量的MgCl2溶液，产生白色氢氧化镁沉淀，再滴加FeCl3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀，可以证明KspFe(OH)30的反应是_(填“I”“II”或“I”)。1200

15、K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则05min内V(CO2)=_。在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡的是_(填字母)。A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡。当容器的总压为akPa时，CO2的转化率为_；A点对应温度下的Kp(III)=_。【答案】 (1). 3 (2

16、). 2H1+H2 (3). Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4 (4). III (5). 0.02molL-1min-1 (6). BC (7). 33.3% (8). 0.5akPa【解析】分析：（1）根据化合价法则确定氮元素化合价；(2)根据盖斯定律进行H3的计算，根据最简单的烃为甲烷及原子守恒规律书写方程式；(3) 升高温度，1nK增大，则K增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，反应III符合；反应II: Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)为气体体积不变的放热反应，根据“变量不变达平衡”进行判断；（4）根据向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO

17、2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡，则c(CO)=1/2c(CO2)进行解析。详解：(1)根据化合价法则，铝为+3价，氧为-2价，氮的化合价为-3；正确答案：-3。(2) 根据盖斯定律：反应2+反应，可得2Al2O3 (s)+9C(s)= Al4C3 (s)+6CO(g)H3=2H1+H2；正确答案：2H1+H2。最简单的烃为甲烷，Al4C3可与足量盐酸反应生成甲烷和氯化铝，反应的化学方程式为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4；正确答案：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4。(3)由图中信息可知，反应III升高温度，1nK增大，则K增大，平衡正向移动，正反应为

18、吸热反应，H0；正确答案：III。05min内V(CO2)=4/5=0.02molL-1min-1 ；正确答案：0.02molL-1min-1。反应II: Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)为气体体积不变的放热反应，根据变量不变达平衡进行判断；A.反应为气体不变的反应，反应中容器的体积不是变量，不能作为平衡状态的依据，A错误；反应为固体质量增大的反应，固体的质量为变量，当固体的质量不再改变时，反应达到平衡状态，B正确；反应是一个气体质量减小的反应，气体的总质量为变量，当气体的总质量不再改变时，反应达到平衡状态，C正确；正确选项BC 。 向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1m

19、olCO2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡，则c(CO)=1/2c(CO2),当容器的总压为akPa时，CO2的转化率为0.5/(1+0.5)100%=33.3% , A点对应温度下的Kp(III)=P(CO)/p(CO2)=0.5akPa；正确答案：33.3% ；0.5akPa。10. NiCl2是化工合成中最重要的镍源。实验室常用下列装置(夹持装置已略去)制备无水NiCl2。实验步骤如下:I.按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的CO2。II.约20min后，停止通入CO2，改为通儒Cl2并使装置中充满Cl2。III.将电炉升温至750，在氯气流中加热约lh。I

20、V.在氯气流中冷却至室温后，再继续通入CO2约10min。回答下列问题:(1)仪器A的名称为_。(2)步骤I中通入CO2的目的是_。(3)A中生成Cl2的离子方程式为_。(4)判断步骤II中氧气已充满装置的现象是_。(5)步骤IV中通入CO2的目的是_，水槽中NaOH溶液的作用是_。(6)反应前石英管及瓷舟的总质量为m1、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m2，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m3，则产品中n(Ni)/n(Cl)=_(填计算表达式)。(7)实验室也可用NiCl26H2O与液态SOCl2混合加热制取无水NiCl2，其反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 排尽

21、装置内的空气(或防止空气中的氧气与镍反应等合理答案) (3). 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O (4). 漏斗液面上方的气体呈黄绿色 (5). 排尽装置中的Cl2 (6). 吸收未反应的Cl2，以免污染环境 (7). 35.5(m2-m1)/59(m3-m2) (8). NiCl26H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl【解析】分析：氯气和金属镍加热反应制备氯化镍，氯气必须干燥纯净，因此用饱和食盐水、浓硫酸除去氯气中的氯化氢和水蒸气；由于氯气有毒，污染环境，最后要用碱液吸收处理，且要注意防止产生倒吸；金属镍能够与氧气反应，因此实验之前用二氧化碳排净

22、装置内的空气，再用氯气排净二氧化碳气体；实验结束后，再用二氧化碳排净装置内残留的氯气，使之全部被碱液吸收；问题(6)可以根据（m2-m1）为金属镍的质量，(m3-m2)为参加反应的氯气的质量，然后转化为物质的量进行计算；问题（7）SOCl2与水反应生成二氧化硫和盐酸，抑制了NiCl26H2O加热时发生水解，反应生成NiCl2；据以上分析解题。详解：(1) 仪器A的名称为蒸馏烧瓶；正确答案：蒸馏烧瓶。(2) 步骤I中通入CO2的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与镍反应；正确答案：排尽装置内的空气(或防止空气中的氧气与镍反应等合理答案)。(3)酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾

23、、氯气和水；离子方程式为：2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O ；正确答案：2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。 (4)由于氯气为黄绿色，判断步骤II中氯气已充满装置的现象是漏斗液面上方的气体呈黄绿色；正确答案：漏斗液面上方的气体呈黄绿色。 (5)反应结束后，装置内有残留的氯气，因此继续通入CO2，排尽装置中的Cl2；排除的氯气进入盛有NaOH溶液的水槽中，被碱液吸收，以免污染环境；正确答案：排尽装置中的Cl2 ；吸收未反应的Cl2，以免污染环境。 (6)反应前石英管及瓷舟的总质量为m1、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m2，所以金属镍的质量为（m2-m1）g，物质的量为（m2-m1）/59mol；金属镍与氯气反应：Ni+Cl2=NiCl2可知消耗氯气的量为(m3-m2)/71 mol,所以则产品中n(Ni)/n(Cl)= （m2-m1）/59：2(m3-m2)/71=35.5(m2-m1