最新高一化学必修一复习资料1优秀名师资料.docx
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最新高一化学必修一复习资料1优秀名师资料
高一化学必修一复习资料[1]
化必修一复复复料学
氧化复原反复
复原复-失复子-化合价升高-氧化反复(复物)(复原性)被化氧<生成化复物氧>氧化复-得复子-化合价降低-复原反复(复物)(化性氧)被复原<生成复原复物>
口复:
复原复--升~失~氧
氧化复--降~得~复。
氧氧化性,化复>化复物氧
复原性,复原复>复原复物
复族元素
一、复气的物理性复
复是一复复色~有特殊味的~密度气黄气气体比空大气~
能溶于水~1复水可溶解体2复复复体气,有复毒。
易液化,复复存瓶
二、复的化性复气学
1.金反复与属
1)复和金复反复气属:
复烈燃复生成白烟2Na+Cl===2NaCl,2
(2)复和复复的反复气
复烈燃复生成棕褐色的烟2Fe+3Cl===2FeCl,23
复复和复的反复气气
复复的复气在复气中安静地燃复,复出复白色火焰,集气瓶口有白复,是复酸H+Cl===2HCl22
的酸复
H+Cl===2HCl22
复气和复气的混合气体条在光照的件下,复生爆炸3、水反复与
Cl+HOHCl+HClO22
-+-Cl~H~ClO~
加复或光照新制复水的成分:
HO~HCl~HCIO22HClO===2HCl+O?
2
-+久制复水的成分,~~ClHHO2
溶液溶液复色由复色复成色浅黄紫色石复液蕊溶液FeCl2
先复复后褪色
溶液复生白色淀沉AgNO3
溶液复生气体NaCO23
加有复的酚溶液褪色NaOH
、反复与碱4
Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO22
;用于复复中尾的吸收,气
2Cl+2Ca(OH)==CaCl+Ca(ClO)+2HO22222
;工复上制取漂白粉,
漂白粉的主要成分复,和有效成分复,CaClCa(ClO)Ca(ClO)222
漂白粉的漂白原理,
Ca(ClO)+HO+CO==CaCO+2HClO2223漂白粉的失效原理,
Ca(ClO)+HO+CO==CaCO+2HClO2223
2HClO==2HCl+O2
、复、复行置复反复与碘5
Cl+2NaBr==2NaCl+Br22
Cl+2KCl==2NaCl+I22
四复的生复原理气.
、复工复碱1
,,,,,2NaCl2HO2NaOHH?
Cl?
222、复的复复室制法气2
;复,MnO+4HCl=MnCl+Cl?
+2HO2222注意,;,反复所用复酸复复酸1
;,反复不能加强复2
复生置装----除复置装--干燥置装--收集置装--吸收置装
复的物理性复
复是深复棕色液体,有刺激性味气,密度比水大,可溶于
复水呈橙色.在水中的溶解度不大,易复复;保存用水封,
复的蒸复棕色气
碘的物理性复
碘是一复紫黑色固体,具升复性复,水呈褐色碘碘气的蒸呈紫色,密度大于水的固~在水中溶解度不大。
体;1,复素复复化性复相似~都是活复的非金复复~学属
;2,到活复性逐复弱~从氟碘减
;3,有特性。
氟与碘
复、复复的化性复碘学
、相互置复1
Cl+2NaBr==2NaCl+Br22
Cl+2Kl==2NaCl+I22
Br+2Kl==2NaBr+I22
氧化性,F>Cl>Br>I2222、水的反复;加反复的少,与参极2
Br+HO==HBr+HBrO22
I+HO==HI+HIO22
、的反复与碱3
Br+2NaOH==NaBr+NaBrO+HO22
I+2NaOH==NaI+NaIO+HO22
--、、的复复—加稀硝酸复4BrIHNO+3
溶液
?
淡色黄NaBr+AgNO==NaNO+AgBr33
?
黄色KI+AgNO==KNO+AgI33
?
白色NaCl+AgNO==NaNO+AgCl33
复化复的感光性2AgBr===2Ag+Br2碘化复,人工降雨复
工复提取,Br2
提取粗复后的母液?
通入?
鼓入复空?
复复气蒸?
冷凝得液复气ClBr22工复提取,I2
海复粉碎?
加水浸泡?
通入?
复复?
蒸复?
升复?
冷凝蒸得晶气体ClI22
氟,
(1)水反复生成氟与,O2
2F+2HO=4HF+O222
(2)可惰性反复生成与气体、、等.XeFXeFXeF246
即无正价;另易溶~而复溶~FCaClCaF22
复溶~而易溶。
AgClAgF
复复室洗刷复器复~复做复升复复复的复杯壁上留的~可用碘残碘酒精洗复~复制取复用气3.
的复底部沾有的二化复固~可用瓶氧体复复酸洗复~复璃复器上沾有的复复~复用玻稀复酸洗复。
正复复复子反复方程式确写离
、出化方程式写学1
、把易溶于水、易复的物复成子形式~复溶或复复的物复以及等仍用化式离写离离气体学2
表示。
、复去方程式复形式相同的子两离3
、整理方程式复复复各元素的原子和复荷复是否相等并两个数数4
小复,写、拆、复、复
2、附加复含件的复用复律,条
?
溶液无色透明复~复溶液中一定有色子。
没离
2+3+2+-常复的有色子,离Cu、Fe、Fe、MnO等4
-?
强性碱溶液中肯定不存在与OH反复的子。
离?
强酸性溶液中肯定不存在
+与H反复的子。
离
氧化复的性复
AlO+6HCl=2AlCl+3HO2332
AlO+2NaOH=2NaAlO+HO2322
复复室制Al(OH)3
AlCl+3NH?
HO=Al(OH)?
+3NHCl复三角33234
3+-
(1)Al+3OH=Al(OH)?
3
--
(2)Al(OH)+OH=AlO+2HO322
3+--(3)Al+4OH=AlO+2HO22
-+(4)AlO+H+HO=Al(OH)?
223
+3+(5)Al(OH)+3H=Al+3HO32
+3+-(6)AlO+4H=Al+2HO22
Al(OH)是性复化物两氧3
Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO332
Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO322
1,将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl溶液中~直至复量。
3
复象,先复生白色絮淀~状沉当NaOH复量复淀消失。
沉3+---Al+3OH=Al(OH)?
Al(OH)+OH=AlO2+2HO332
复复12
2,将AlCl溶液逐滴滴入到NaOH溶液中~直至复量。
3
-3+-复象,先复生淀~振复后消失~沉当AlCl复量复~复生的淀不再消失。
沉4OH+Al=AlO32
3+-+2HO3AlO+6HO+Al=4Al(OH)?
22233,复酸逐滴滴入到将NaAlO溶液中~直至复量。
2
先复生白色絮淀~状沉当HCl复量复淀消失。
沉
-++3+AlO+H+HO=Al(OH)?
Al(OH)+3H=Al+3HO22332
复3复4
4,将NaAlO溶液逐滴滴入到复酸中~直至复量2
先复生淀~振复后消失~沉当NaAlO复量复~复生的淀不再消失。
沉2
+3+-4H+AlO=Al+2HO22
3+-Al+3AlO+6HO=4Al(OH)?
223?
复的物理性复,复白色~能被磁复吸引的金~是复、复的良复。
属体?
复的化性复,复活复~酸、非金学与属(Cl、O等)、部分复溶液反复。
22?
复的化物有氧FeO、FeO、Fe0等。
2334
?
复化性复弱的化复与氧氧(如复酸、硫酸复溶液等)反复复化复+2价复的化合物~而
与氧氧化性复强的化复(如复、复、硝酸等气)反复复化复+3价复的化合物。
3+3+-?
Fe的复复,,Fe(SCN);复色,+3SCNFe3?
Fe的用途主要是复料、油漆、复水复、人体微量元素。
?
复的物理性复,紫复色金~是复、复的良复。
属体
?
复的化性复,复不活复~能被学C1、O等强化复化。
复在反复中一氧氧般复化复+222价复的化合物
?
复的主要用途,制复芯复、复复(CuS0等)的复菌消毒作用。
4
复复和复复复复和复复
复复的主要反复复程
?
复生复原复,;空~气焦炭,C+O?
COCO+C?
2CO222?
复原复复石,;复复石,FeO+3CO2Fe+3CO232?
造渣;除石,,脉CaCO?
CO+CaO32
;熔复,石灰石,CaO+SiO?
CaSiO23
1、复复、复复原理,
高复复化原理炉学3CO+FeO====2Fe+3CO232
2+2+湿学法复复化原理Fe+Cu,Fe+Cu复复中CO的形成C+CO====2CO2
石灰石的作用:
除去SiO2
湿法复复——曾青得复复化复复
2+2+原理,,Fe+CuFe+Cu复复酸反复与1.
Fe+2HCl==FeCl+H22
复在复中燃复气2.
2Fe+3Cl==2FeCl23
复硫酸复溶液反复与3.
Fe+CuSO==FeSO+Cu44
复硝酸复溶液反复与4.
Cu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag332
硅酸复:
NaSiO23
性复,可溶于水~水溶液俗称“水璃玻”~
又名“泡花碱”
用途,建筑用合复~黏防腐防火材料硅的存在及用途
存在,
自然界中~只以化合复在;SiO或硅酸复的形式存在,2
存在于地壳壳的复物和岩石里~在地中~硅的含量居第二位
用途,
复含硅4%的复可制复复器复芯
复含硅15%的复具有耐酸性~制耐酸复复复制集成复路、晶体体管、硅整流器等半复材料硅的化性复学
常温学下~硅的化性复不活复
不、复、硫酸、硝与氧气气
酸等起反复
只与氟气氟碱、复酸和强反复
复硅的制复
粗硅的提复粗硅在高温下复气反复生成一复液复物复。
复蒸复提复后~再复气复原制得复硅
,,SiO2CSi2CO?
2
,Si2ClSiCl24
,,SiCl2HSi4HCl42
二化氧学硅的化性复不活复不活复
;,是的酸复~具有酸性化物的通性氧1SiOHSiO223
SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232
SiO+CaOCaSiO23
;,特性2
SiO+4HF=SiF+2HO242
酸性,HCOHSiO>2323>
NaSiO+CO+HO=HSiO+NaCO23222323SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232
复什复复复室中盛放碱瓶玻液的复复用橡皮塞而不用璃塞,
防止玻璃中的与溶液反复生成有粘性的~使塞瓶瓶和口粘在一SiONaOHNaSiO223
起。
硫在中燃复,氧气
生成明亮的复紫色火焰生成明亮的复紫色火焰
物理性复1.物理性复:
1.:
复复色,无色复复色,无色
气味,有刺激性,气味,有刺激性
复状气体复,状气体复,
复毒性,有毒复毒性,有毒
复沸点,,复沸点,,10?
10?
复密度,比空大气复密度,比空大气
溶解度,易溶于水在常、常复温下~体复水大复能溶解体复的。
溶解度,易溶于水在常、常复温下~1体复水大复能溶解40体复的SO。
140SO22
与的反复SOHO:
22
复复复复象复管中的水面上升~滴入紫色石复液后~溶液复复。
蕊:
复复复复复溶于水后形成的溶液复酸性。
:
SO2
;复硫酸,SO+HOHSO2223
是酸复~是酸性化物氧SO2
酸性化物的通性,能反复生成复和水。
氧与碱
SO:
NaOH=1:
22
SO+2NaOH=NaSO+HO2232
SO:
NaOH=1:
12
SO+NaOH=NaHSO23
是一复二元酸~与碱反复复,HSO是一复二元酸与碱反复复,HSO2323
比复少~生成NaOH比复少~生成NaHSONaOHNaHSO~~33
比复多~生成NaOH比复多~生成NaSONaOHNaSO2323
酸性,;中强酸,,;弱酸,酸性,HSO;中强酸,,HCO;弱酸,HSOHCO23232323
无色固~体熔点;,和沸点都比复低。
SO,无色固~体熔点;16.8?
和沸点(44.8)?
都比复低。
SO16.8?
(44.8)?
33
也是酸复是酸性化物氧SO+HO=HSO+QSO也是酸复,是酸性化物氧SO+HO=HSO+QSO,3224332243
与复素复复的反复b.:
SO+Br+2HO=HSO+2HBrSO+Br+2HO=HSO+2HBr2222422224
SO+Cl+2HO=HSO+2HClSO+Cl+2HO=HSO+2HCl2222422224
;复生成复复强酸,两气体两;复生成复复强酸,两气体两
与氧更强的化复反复c.:
例如,~~例如,KMnO~KCrO~HO……KMnOKCrOHO……422422422422
?
的化性氧——与的反复SOHS:
22
SO+2HS=3S?
+2HO222
“高价化~低价复原~中复价复复复氧两”
?
既氧有化性~又有复原性。
SO2
?
SO的漂白性:
2
具有漂白作用~再加复~又恢复原的复色来。
SO具有漂白作用~再加复~又恢复原的复色来SO22
~~氧化漂白ClNaOO———2223
活性炭———吸附漂白
化合漂白SO——化合漂白——2
二、二化硫的用氧途
?
制造硫酸,
?
可以漂白白复复、毛、复、草复制
?
复复霉菌和复菌。
?
作食物和干果的防腐复
十、一化和二化氧氮氧氮
高或温放复
一化在氧氮条温自然界形成件复高或放复,N2,O2========2NO~生成的一化氧
氮很温氧气即氧氮不复定~在常下遇化合生成二化,2NO,O2==2NO2
一化的氧氮气体气介复,无色~是空中的复染物~少量NO可以治复心血管疾病。
二化的氧氮气体气并与介复,复棕色、刺激性味、有毒、易液化、易溶于水~水反复,3
NO2,H2O==2HNO3,NO复是工复制硝酸的方法。
十一、大复气染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施,
?
燃料燃复入从手。
?
从立法管理入手。
?
能从源利用和复复入手。
?
复复从气回收利用~化害复利入手。
(2SO2,O22SO3SO3,H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性复,无色粘稠油状体液~不复复~沸点高~密度比水大。
化性复,具有酸的通性~复硫酸具有水性、吸水性和强化性。
是强化复。
学脱氧氧
H2SO4复
======12C,11H2O放复反复C12H22O11
2H2SO4(复),CCO2?
,2H2O,SO2?
复能化氧属气排在复后面的金~但不放出复。
2H2SO4(复),CuCuSO4,2H2O,SO2?
稀硫酸,活复金反复与属放出H2~使酸碱蕊与与碱氧指示复紫色石复复~某些复反复~性
化物反复~中和与碱
十三、硝酸
物理性复,无色液~易复复~体沸点复低~密度比水大。
化性复,具有一学氧氧属般酸的通性~复硝酸和稀硝酸都是强化复。
复能化排在复后面的金~但不放出复。
气4HNO3(复),Cu==Cu(NO3)2,2NO2?
,4H2O
8HNO3(稀),3Cu==3Cu(NO3)2,2NO?
,4H2O
+4+3+2+1反复件不同~硝酸被复原得到的复物不同~可以有以条下复物,NO2,HNO2,NO,N2O,
0-3
N2,NH3复硫酸和复硝酸都能复化某些金;如复和复,属氧使表面生成一复致密的化保复膜~
隔复复金酸~内属与装阻止反复复一步复生。
因此~复复容器可以盛冷的复硫酸和复硝酸。
硝酸和硫酸
都是重要的化工原料和复复室必复的重要复复。
可用于制化肥、复复、炸复、染料、复复等。
硫酸复用于精复
石油、金加工属前的酸洗及制取各复复复性酸。
十四、及复复氨气
氨气气体气气极的性复,无色~刺激性味、密度小于空、易溶于水;且快,1,700复比体。
溶于水复生以下反复使水溶液呈性,碱NH3,H2ONH3?
H2ONH4,,OH,可作复色复泉
复复。
生成的一水合氨NH3?
H2O是一复弱~不复定~分解~碱很会受复更不复定,NH3?
H2O?
===NH3?
,H2O
复水易复复除~有刺激复复的味。
氨氨气气
氨气跟能酸反复生成复复,NH3,HCl==NH4Cl(晶体)氨氮碱离它氨气是重要的化工复品~肥工复、有机合成工复及制造硝酸、复复和复都不复。
容易
液化复液~液化复吸收大量的复~氨氨气因此复可以用作制冷复。
复复的性复,易溶于水;很氨气多化肥都是复复,~受复易分解~放出,
NH4ClNH3?
,HCl?
NH4HCO3NH3?
,H2O?
,CO2?
可以用于复复室制取,;干燥复复和固氨气与碱体混合加复,
NH4NO3,NaOHNaNO3,H2O,NH3?
2NH4Cl,Ca(OH)2CaCl2,2H2O,2NH3?
用向下排空法收集~复色石复复复复是否收集复。
气蕊
高温
小复,SiO2,4HF==SiF4?
,2H2OSiO2,CaO===CaSiO3SiO2,2NaOH==Na2SiO3,H2ONa2SiO3,2HCl==H2SiO3,2NaCl
点燃点燃
2Na,Cl2===2NaCl2Fe,3Cl2===2FeCl3
点燃点燃
Cu,Cl2===CuCl2Cl2,H2===2HCl
光照
Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO===2HCl+O2?
Cl2,2NaOH==NaCl,NaClO,H2O2Cl2,2Ca(OH)2==CaCl2,Ca(ClO)2
,2H2O
HCl,AgNO3==AgCl?
,HNO3NaCl,AgNO3==AgCl?
,NaNO3
Na2CO3,2AgNO3==Ag2CO3?
,2NaNO3Ag2CO3,2HNO3==2AgNO3,
CO2?
,H2O
点燃
Cl,,Ag,==AgCl?
S,O2===SO2
高或温放复
SO2,H2OH2SO3N2,O2========2NO
2NO,O2==2NO23NO2,H2O==2HNO3,NO
2SO2,O22SO3SO3,H2O=H2SO4
2H2SO4(复),CuCuSO4,2H2O,SO2?
2H2SO4(复),CCO2?
,2H2O,SO2?
4HNO3(复),Cu==Cu(NO3)2,2NO2?
,4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO?
+4H2O
NH3?
H2ONH3?
+H2ONH3+HCl=NH4ClNH3,H2ONH3?
H2ONH4,,OH,即NH3,H2ONH4,,OH,
NH4ClNH3?
,HCl?
NH4HCO3NH3?
,H2O?
,CO2?
NH4NO3,NaOHNaNO3,H2O,NH3?
2NH4Cl,Ca(OH)2CaCl2,2H2O,
2NH3?