河北省高考化学一轮基础复习专题21 化学反应的方向和限度C卷.docx
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河北省高考化学一轮基础复习专题21化学反应的方向和限度C卷
河北省高考化学一轮基础复习：
专题21化学反应的方向和限度C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共9题；共18分）
1.（2分）（2018高二上·河北月考）有关化学反应的说法，正确的是（）
A.自发反应都是放热反应
B.自发反应都是熵增大的反应
C.非自发反应在一定条件下能实现
D.自发反应常温下一定能实现
2.（2分）应：
N2（g）+3H2
2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）
A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L
B.N2为0.15mol/L
C.N2、H2均为0.18mol/L
D.NH3为0.4mol/L
3.（2分）高温下14CO2与碳发生反应：
14CO2+C
2CO达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）
A.14CO214CO 14C
B.14CO214CO
C.14CO2
D.14CO
4.（2分）下列反应属于可逆反应的是（）
A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O
B.H2和I2在高温下边化合边分解
C.溶解与结晶
D.SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
5.（2分）在一密闭容器中进行如下反应：
2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L
6.（2分）（2018高二上·淮北开学考）298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）
A.使用催化剂会使K变化但△H不变
B.使用催化剂会使△H增大，但K不变
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）
7.（2分）（2017高二上·晋江期末）T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（）
A.该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B.减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C.增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D.升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
8.（2分）（2016高二上·临漳期中）下列关于四个图象的说法正确的是（）
A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：
1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大
9.（2分）（2017高二上·荆门期末）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A.△H＜0
B.从Y点到Z点可通过升高温度实现
C.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
D.600K时，Y点甲醇的v正＜v逆
二、填空题（共5题；共18分）
10.（3分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________ （填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断△H1________ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________ ，此时的温度为________ （从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为________ ．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为________
11.（2分）（2016高一下·庄浪期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是________;
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________;
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________，
（4）当反应进行到第________ min，该反应达到平衡．
（5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）________;
a．向该容器中充入一定量的z气体
b．向该容器中充去一定量的He气
c．升高反应的温度
d．降低反应的温度
e．分离出生成的z气体
（6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）________;
a．三种气体的浓度之比为3：
1：
2
b．n（Z）的量不再改变
c．气体的总物质的不变
d．气体的密度不变
e．生成3molX的同是生成了2mol的Z．
12.（4分）（2015高二下·桂林期中）如图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处________．
13.（5分）向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．
已知t3﹣t4阶段为使用催化剂；图1中t0﹣t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0﹣t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=________
（2）
（2）t4﹣t5阶段改变的条件为 减小压强 ，B的起始物质的量为________ ．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
则K1=________ （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________ （用“＞”“＜”或“=”连接）．
（3）t5﹣t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：
________
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为________
14.（4分）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：
（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
实验步骤
向3﹣4mL 1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象
产生白色沉淀
离子方程式
________
小组讨论交流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由
假设：
Ⅰ无现象 理由：
反应没有限度，Ca2+沉淀完全
假设：
Ⅱ________ ，理由：
________
证明你的假设
现象：
产生大量的白色沉淀
离子方程式
________
解释
________
三、综合题（共2题；共16分）
15.（7分）（2017高二上·双峰期末）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断该反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平
衡
时
数
据
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是 ．
A.2c1＞c3
B.a+b＜90.8
C.2p2＜p3
D.α1+α3＜1．
16.（9分）（2017·成都模拟）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：
写出该反应的热化学方程式：
________
（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由：
________．
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是
A.其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C.在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
D.平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是 ．
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲，
该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①负极的电极反应式为，氧气从口通入________（填b或c）
②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）
参考答案
一、单选题（共9题；共18分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、填空题（共5题；共18分）
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
13-1、
14-1、
三、综合题（共2题；共16分）
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
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