【考点精析】考点1氯水的成分的复杂性和多样性
[例1]（2013届宿州第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
【答案】B
考点2氯气的制法
[例2]已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）
A.①和②处B.只有②处
C.②和③处D.②③④处
【答案】D
考点3卤素及化合物的特性与卤素的检验
[例3]（2013届湖州4月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
【答案】AC
考点4卤素互化物与拟卤素
1.与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。
如：
氰（CN）2，硫氰（SCN）2等物质，称为拟卤素。
可以和碱反应：
（CN）2+2NaOH
与氧化剂反应：
（CN）2+MnO2
2.不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。
与水反应：
IBr＋H2O
与碱反应：
IBr＋2NaOH
其中非金属性弱的卤素显价。
[例4]卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：
（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl＝HBrO＋HClKBr＋BrCl＝KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
△obesityn.（过度）肥胖；②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_____________。
consistof由……组成
（2）右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是____________。
△Vikingn.北欧海盗；斯堪的纳维亚人（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
【答案】
（1）①KI+IBr＝KBr+I2
unusualadj.不同寻常的；独特的②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；
（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强。
（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
acknowledgevt.承认；确认；答谢【课后精练】一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
witnessvt.当场见到；目击1．（2013·福建理综·6）化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是
△GeorgeStephenson乔治?
斯蒂芬森A．石英只能用于生产
光导纤维
setdown记下；放下；登记B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．（2013·安庆质检）洁白的牙齿，人人都喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（ ）
platformn.台；平台；讲台；A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2
adj.可能的；潜在的3．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）
A．Ca（ClO）2不稳定，易分解
B．Ca（ClO）2易吸收水分而潮解
C．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应
4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在C
l2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
5．下列有关氯水的表述不正确的是（ ）
A．氯水可以导电，说明氯气是电解质
B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应
C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色
D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
6．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、I－、SO
C．Ag＋、Ca2＋、NH
、NO
D．Na＋、Ba2＋、CO
、SO
7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐酸为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（双选）（ ）
A．该混盐中氯元素的化合价为－1价
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移1mol电子
D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
8．实验室用下列两种方法制氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（ ）
A．①比②多B．②比①多
C．一样多D．无法比较
9．（2013·常德质检）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
10.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
对于气
体X的成分，下列说法正确的是（ ）
A．一定含有HBr，可能含有CO2
B．一定不含CO2
C．一定不含Cl2和CO2
D．可能含有CO2和Cl2
11．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（假设溶液体积不变）（ ）
A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙
C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲
12．（2013·南通质检）某同学用下列装
置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
13．（8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是________________________________________________________________________。
（2）产生
上述现象的原因可能有两种（用简要文字说明）
①是由于________________________________________________________________________；
②是由于________________________________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：
______________________________________________________
__________________
________________________________________________________________________。
14．（10分）（2013·北京理综·28）（15分）
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①
实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
。
15．（12分）某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的目的是________________________________________________________________________
______________________________。
（2）浓H2SO4的作用是________________________________________________________________________。
与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________________________________________。
（3）从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是________________________________________________________________________
________________________________________。
请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。
16．（10分）（2013·四川理综化学·8）（11分）
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
⑴M固体的晶体类型是
。
⑵Y基态原子的核外电子排布式是①；G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。
⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
17．（12分）（2013·河池质检）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O
他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序
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