离子反应及氧化还原反应教案.docx

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离子反应及氧化还原反应教案

个性化教学辅导教案

学科:

化学任课教师：

林老师授课时间：

2014年月日（星期）：

00---：

00

姓名

年级：

高一

教学课题

离子反应

阶段

基础（√）提高（√）强化（）

课时计划

第（）次课

共（）次课

教学

目标

知识点：

离子反应

考点：

离子共存、离子方程式

方法：

讲练法

重点

难点

重点：

电离及电解质的概念、电离方程式的书写。

难点：

电解质、非电解质的判断。

教

学

内

容

与

教

学

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程

教

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教

学

过

程

课前

检查

作业完成情况：

优□良□中□差□建议__________________________________________

1、作业检查与分析

二、知识点回顾：

知识点一：

电解质与非电解质

在初中，学过酸、碱、盐如NaCl、NaOH溶于水可导电。

不仅如此，NaCl、NaOH晶体加热到熔化（称为熔融状态）同样也可以导电，我们把这种在水溶液或熔融状态下可导电的化合物称为电解质。

1、电解质：

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

【分析】由定义可以知道，电解质的前提是化合物（纯净物），只要不是化合物，那么该物质肯定不是电解质，“或”表示只要满足其中一个条件导电即可。

常见的电解质有酸、碱、盐，活泼金属氧化物（Na2O、CaO））和水。

2、非电解质：

在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。

常见非电解质：

大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。

对应知识小点：

（1）、电解质、非电解质是指化合物。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（导电的不一定是电解质）

（2）、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

（例如CO2SO2、）

（3）、电解质并不是在所有状态下都能导电。

（电解质不一定可以导电。

）

（4）、是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。

知识点检验：

例1、判断哪些是电解质？

铜

盐酸③HCl④固体NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧C2H5OH

（1）属于电解质的是：

；

（2）属于非电解质的是：

；

例2、根据定义，判断对错.

①铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。

（）

②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。

（）

③晶体CaO不能导电,所以它不是电解质。

（）

④BaSO4难溶于水，是非电解质。

（）

知识点二：

电离

问：

我们知道电线中的金属可以导电，那金属导电的原因是？

答：

金属导电→自由移动的电子，酸、碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子。

1、电离：

电解质离解成自由移动的离子。

条件：

溶于水或加热熔化，并非“通电”。

观察必修一P30图2-9

①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。

晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。

②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。

2、电离方程式

电离方程式：

用化学式和离子符号表示电离过程的式子

如氯化钠的电离方程式：

NaCl==Na++C-（质量守恒和电荷守恒）

MgCl2 ==Mg2++2Cl-（离子个数应写在离子符合前）

Na2SO4==2Na++SO42-（原子团不可拆，如SO42- CO32- NO3-  NH4+ OH-）

电离方程式的书写规则：

两个守恒：

质量守恒和电荷守恒。

原子团不能拆开写。

离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。

从电离的角度认识酸、碱、盐：

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

{NaHCO3}

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

{Cu2（OH）2CO3}

盐：

电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。

{NH4Cl}

知识点检验：

例1、请写出下列三组物质的电离方程式：

（1）HCl：

H2SO4：

（2）KOH：

Ba（OH）2：

（3）BaCl2：

   K2SO4：

知识点三：

离子反应

1、概念：

有离子参加的反应称作离子反应。

2、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

3、离子方程式书写“四部曲”：

写：

写出化学方程式。

拆：

把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式

删：

删去两边形式相同的离子。

查：

整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、改写成离子的物质归纳 

①强酸：

（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：

（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：

（复习课后溶解性表）改写成离子

②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

5、以碳酸钠和盐酸为例：

写：

写出正确的化学方程式：

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H20+CO2?

“拆”：

把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,单质、气体、

氧化物、难电离物、难溶物 必须写化学式。

2Na++CO32-+2H++2Cl-==2Na++2Cl-+ H20+CO2?

“删”：

把等式两边相同的离子删除，删去2Na+和2Cl- 

“查”：

检查原子个数与电荷数是否相等，系数约成最简整数比：

一查等式两边是否原子个数守恒；二查等式两边电荷是否守恒；三查得失电子数目是否守恒

CO32-+H+==H2O+CO2?

6、离子共存问题：

离子之间不发生任何反应，若离子间符合：

（1）生成难溶物和微溶物；

（2）生成气体或挥发性物质；

（3）生成难电离的物质； 

（4）发生氧化还原反应中的一个就能发生离子反应，在溶液中就不能大量共存。

注意隐含条件的应用：

无色溶液就肯定没有有颜色的，如Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。

强酸性溶液指含有大量的H+，强碱性溶液指含有大量的OH-。

知识点检验：

例题1、写出下列离子反应的离子方程式：

（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 

（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应 

（3）大理石与盐酸反应 

（4）硫酸铜溶液和氢氧化钡的反应

（5）二氧化碳通入澄清石灰水

例题2、通过下列离子方程式，写出一个化学方程式：

（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ 

（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓

（3）H++OH-==H2O

（4）Ca2++CO32-==CaCO3↓：

例题3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （    ） 

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+  

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-?

 D．H+、Cl-、Na+、CO32-

?

例题4、在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－  B.Ba2+、K+、OH－、Cl－ 

C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+ 

【课后作业】

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾

2.下列物质中导电性能最差的是（）

A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠

3.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）

A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖

4.下列电离方程式不正确的是（）

A.H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－

C.　Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH－

5.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　）

A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质

C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液不正确的说法是（）

A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA

B.500mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L

C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA

8.下列离子方程式错误的是（　　）

A.铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.盐酸与氢氧化钡溶液：

H++OH－＝H2O

C.碳酸钙与稀硝酸：

CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：

Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓

9．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）

A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、NH4+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、NO3-、CO32-

E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-

G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32

11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

12.下列物质属于电解质的有_______________________

①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2

13.某溶液中可能存在下列阴离子：

Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种

（1）当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在

（2）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在

（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察___________________再作出进一步的判断。

14．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量选填：

活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；

。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

15.写出下列电解质的电离方程式：

NH4Cl；NH4HSO4；

氢氧化钡；硫酸氢镁；

碳酸钾；硫酸；

碳酸氢钙；硫酸铁；

硫酸亚铁；

16.写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

﹙1﹚铁和稀硫酸反应：

﹙2﹚铁和硫酸铜溶液反应

﹙3﹚铁和硝酸银溶液反应

﹙4﹚稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应

﹙5﹚硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应

﹙6﹚氢氧化铜和稀硫酸反应

﹙7﹚氧化铁和硝酸反应

﹙8﹚三氧化硫和氢氧化钾溶液反应

﹙9﹚NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

﹙10﹚CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl

﹙11﹚FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl

﹙12﹚碳酸钡和盐酸反应

﹙13﹚碳酸银和硝酸反应

课后

巩固

作业________________________________;巩固复习_______________________________;预习布置：

氧化还原反应

签字

学科组长签字：

学习管理师:

老师

课后

赏识

评价

老师最欣赏的地方：

老师的建议：

备注

巩固练习

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾

7.下列物质中导电性能最差的是（）

A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠

8.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）

A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖

9.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）

A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖

10.下列电离方程式不正确的是（）

A.H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－

C.　Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH－

11.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　）

A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质

C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液不正确的说法是（）

A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA

B.500mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L

C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA

8.下列离子方程式错误的是（　　）

A.铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.盐酸与氢氧化钡溶液：

H++OH－＝H2O

C.碳酸钙与稀硝酸：

CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：

Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓

9．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）

A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、NH4+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、NO3-、CO32-

E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-

G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32

11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

12.下列物质属于电解质的有_______________________

①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2

13.某溶液中可能存在下列阴离子：

Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种

（4）当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在

（5）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在

（6）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________

为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察

_______________再作出进一步的判断。

14．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量选填：

活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；

。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田

练习答案：

1.D2.B3.A4.D6.C7.D8.A9.ABG10.B11.AC

12.②③④⑤⑦

13.

（1）CO32－

（2）Cl－、SO42－、CO32－（3）SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解

14．（每空1分，离子方程式2分）

（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；

（2）Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓；KNO3（提示：

这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。

乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag或银”。

若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。

）