高中化学实验专题练习题与答案.docx
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高中化学实验专题练习题与答案
化学实验专题
一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作
1、下列有关试验操作的叙述正确的是
（）
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取
25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水
稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
2下列有关实验操作的说法正确的是
（）
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKmnO4
溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
3、（下列装置或操作能达到实验目的的是
（）
4、下列实验装置图正确的是
（）
5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）
A.铜和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气
D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
6、用4
种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系
错误的是
（
）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。
再升温至
65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通
CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
2
Ca（ClO）2溶
通入CO，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
液
D
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加
2
入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）溶液
7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯
中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）
①CO2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
8、下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
2
D．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
4
9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
二、常见物质的分离、提纯
1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）
CO2（HCl）________________CO2（CO）________________CO（CO2）________________
CO2（O2）________________CO2（SO2）________________Cl2（HCl）________________
FeCl3（FeCl2）______________FeCl2（FeCl3）______________Fe（Al）________________
SiO2（Al2O3）__________NaHCO3（Na2CO3）___________Na2CO3（NaHCO3）__________
苯（苯酚）
___________乙醇（乙酸）___________
乙酸乙酯（乙酸）
________
2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
）
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
3、下列除去杂质的方法正确的是
（
）
A．除去CO2中混有的CO：
用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：
加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
4、现有三组混合液：
①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸③溴化钠和单质溴的水溶
液，分离以上各混合液的正确方法依次是（
）
A．分液、萃取、蒸馏
B
．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D
．蒸馏、萃取、分液
5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水
D．加入稀盐酸
三、物质的检验，鉴别
1、下列鉴别方法可行的是（
）
A．用氨水鉴别Al
3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42
和CO32
C．用核磁共振氢谱鉴别
1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
（）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
CO32
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
SO42
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
NH4
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有
Ba2+
3、下列有关物质检验的实验结论正确的是
（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
2－
4
一定含有SO
B
向某溶液中加入
2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液
一定含有Fe2+
中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是
2
SO
将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，
水浴加热后有
该物质一定属于
D
银镜生成
醛类
4、下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③B.①③④C.②③⑤
D.②④⑤
5、能鉴别
Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（
）
A．HNO3
B
．KOH
C．BaCl2
D．NaClO
6、某钠盐溶液中可能含有
NO2、SO42、SO32
、CO32
、Cl
、I
等阴离子。
某同学取
5
份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红
溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（
NH4）2Fe（SO4）溶液，
再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含
NO2、CO32
、Cl三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
（
）
A.①②④⑤
B.③④
C.③④⑤
D.②③⑤
7、（’08北京理综
9）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
（
）
4
AlCl3
3
2
H
2
4
①KOHNa2SO
②NaHCOBa（OH）
SO
③HClNaAlO
2
NaHSO
4
④Ca（OH）
2
NaCO
BaCl
2
2
3
A.①②
B.②③
C.①③④
D.①②④
8、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。
取
适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是
；
（2）原溶液中一定存在的离子是
。
9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
21世纪教育网
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀
不消失，说明原溶液中肯定有的离子是
___________，有关的离子反应式为______________。
（3）取
（2）的滤液加入过量
NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的
离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列
A－D中的（填序号）_________。
A．Cl
－
－
2－
－
B．NO3
C．CO3
D．OH
10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（
）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无
说明该钾盐是K2CO3
色无味气体
B
向含有少量FeCl3
的MgCl2溶液中加入足量
除去MgCl2溶液中少量
Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3
溶液中加少量
BaSO4粉
说明常温下Ksp（BaCO3）
末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸
检验制得气体是否为乙烯
性KMnO4溶液
四、综合实验（物质制备，性质实验，实验设计、评价）
1、）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________________________________________。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________（填写“A”或“B”）导出
2、（18分）资料显示：
“氨气可在纯氧中安静燃烧⋯⋯”。
某校化学小组学生设计如下装置
（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；
碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是；试管
内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b
管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺是。
其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是。
3、
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）填写表中空格：
（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和
NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程
式：
（4）试管
。
F中收集满气体后，下一步实验操作是：
4、某校化学小组学生利用下图所列装置进行
。
“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取
FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程是。
（2）装置E中的现象是。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述
3+
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤
I中通入
Cl2的作用是
。
②步骤Ⅱ从
FeCl3稀溶液中得到
FeCl3·6H2O
晶体的主要操作包括：
_____
______________________________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于原子核。
通常状况下，W为无色液体。
10的元素组成，X有5个
5、已知
:
X+Y
Z+W
（1）Y的电子式是_______________。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态
Z的电离方程式
是_______________________。
（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________
反应的离子方程式是_____________________________。
（4）一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保
留1位小数）______________。
。
6、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进
行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH=________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+NaSO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在
Cl、OH和SO42．请设计实验，
探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑
空气的CO的影响）．
．．．
2
①提出合理假设
．
假设1：
只存在
2-
；假设2：
既不存在
2-
也不存在ClO；假设3：
_____________．
SO
SO
3
3
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验
-1
24
-1
NaOH、0.01mol
-1
4
试剂：
3moLL
HSO、1moLL
LKMnO、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量吸收液于试管中，滴加
3
-1
24
moLL
HSO至溶液呈酸性，然后将所得溶液
分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
7、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
AB
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有
析出碳酸钠晶体，其原因是
。
4）碳酸化后过滤，滤液
D最主要的成分是
（填写化学式），
检验这一成分的阴离子的具体方法是：
。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液
D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发
生的反应的离子方程式为：
滤液
D加石灰
水前先要加热，原因是
。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，
纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
8、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的
A
后完成该反应的实验装置示意图
（夹持装置
连接胶管及尾气处理不分不必画出，
需要加热的
仪器下方用△标出
），按气流方向在每件仪器下方标出字母
B、C⋯⋯；其他可选用的仪器
（数
量不限
）简易表示如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
AB
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有
析出碳酸钠晶体，其原因是
。
4）碳酸化后过滤，滤液
D最主要的成分是
（填写化学式），
检验这一成分的阴离子的具体方法是：
。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液
D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发
生的反应的离子方程式为：
滤液
D加石灰
水前先要加热，原因是
。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，
纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
8、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的
A
后完成该反应的实验装置示意图
（夹持装置
连接胶管及尾气处理不分不必画出，
需要加热的
仪器下方用△标出
），按气流方向在每件仪器下方标出字母
B、C⋯⋯；其他可选用的仪器
（数
量不限
）简易表示如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
AB
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有
析出碳酸钠晶体，其原因是
。
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