高中化学实验专题练习题与答案.docx

1、高中化学实验专题练习题与答案化学实验专题一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是( )A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用 50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO 4 溶液C用量筒取 5.00mL 1.00mol L-1 盐酸于 50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol L-1 盐酸D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2下列有关实验操作的说法正确的是( )A可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4溶液B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液

2、体的体积不能超过容积的2/3 ，液体也不能蒸干D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、 ( 下列装置或操作能达到实验目的的是( )4、下列实验装置图正确的是( )5、可用下图装置制取（必要时可加热） 、净化、收集的气体是 （ ）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入 CO2，溶液变浑浊。再升温至65以上，溶液变澄清。C6 H5ONa溶液B通入 CO2，溶液变浑浊。继续通CO2 至过量，浑浊消失。Na2SiO3 溶

3、液C2Ca(ClO) 2 溶通入 CO，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。液D通入 CO2，溶液变浑浊。 继续通 CO2 至过量， 浑浊消失。 再加2入足量 NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH) 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ） CO2、 O2 Cl 2、 CH4 NO2、O2 N2、H2A. B. C. D. 8、下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形

4、瓶，将导致测定结果偏高2D检验某溶液是否含有 SO 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL2 溶液和稀盐酸49、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是二、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO2(HCl)_ CO 2(CO) _ CO(CO 2 ) _CO2(O2) _ CO 2(SO2) _ Cl 2(HCl) _FeCl3(FeCl 2) _ FeCl 2(FeCl3) _ Fe(Al) _SiO 2 (Al 2O3)_ NaHCO 3(Na2CO3)_ Na 2CO3 (NaHCO 3)_苯（苯

5、酚）_ 乙醇（乙酸） _乙酸乙酯（乙酸）_2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（A HNO3溶液 (H 2SO4) ，适量 BaCl2 溶液，过滤B CO2(SO2) ，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气）C KNO3晶体 (NaCl) ，蒸馏水，结晶D C2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是()A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B 除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D 除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4、

6、现有三组混合液：菜子油和醋酸钠溶液 苯甲酸和乙酸 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是：A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸三、物质的检验，鉴别1、下列鉴别方法可行的是（）A 用氨水鉴别 Al3+、 Mg 2+和 A g +B 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl 、 SO 42和CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和 2溴丙烷D 用 K M nO 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH CHCH 2OH 和

7、C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+3、下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成24一定含有 SOB向某溶液中加入2 滴 KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液一定含有 Fe2+

8、中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是2SO将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有该物质一定属于D银镜生成醛类4、下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A. B. C.D.5、能鉴别Mg、 AgNO3、Na2CO3、 NaAlO2 四种溶液的试剂是（）A HNO3B KOHC BaCl2D NaClO6、某钠盐溶液中可能含有NO2

9、、 SO42 、 SO32、CO32、 Cl、 I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4） 2Fe（ SO4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2、CO32、 Cl 三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。()A.

10、 B. C. D. 7、( 08 北京理综9) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）4AlCl 332H24 KOH Na 2SONaHCO Ba（ OH）SO HCl NaAlO2NaHSO4Ca（ OH）2Na COBaCl223A. B. C.D. 8、某溶液由 Na+ 、Cu2+、Ba2+ 、Fe3+、AlO 2、CO32 、SO42 、Cl 中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸

11、，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（ 1）原溶液中一定不存在的离子是；（ 2）原溶液中一定存在的离子是。9、某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ， Mg2 ， Cu2 中的几种离子。 21 世纪教育网（ 1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 _。（ 2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失， 说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为 _。（ 3）取（ 2）的滤液加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 _。（ 4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A D 中的（填序号） _ 。A C

12、l2BNO3CCO3D OH10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无说明该钾盐是 K 2 CO3色无味气体B向 含 有 少 量 FeCl3的 MgCl 2 溶 液 中 加 入 足 量除 去 MgCl 2 溶 液 中 少 量Mg(OH) 2 粉末，搅拌一段时间后过滤FeCl 3C常温下，向饱和 Na 2CO3溶液中加少量BaSO4 粉说明常温下 Ksp (BaCO 3 )末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp (BaSO 4 )DC 2H 5 OH 与浓硫酸 170 共热，制得的气体通人酸检验

13、制得气体是否为乙烯性 KMnO 4 溶液四、综合实验（物质制备，性质实验，实验设计、评价）1、）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1) 工业冶炼铝的化学方程式是 _ 。(2) 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_ 。(3) 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜 (只允许阳离子通过 )，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 _ 。通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因 _ 。除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 _( 填写“ A”或“ B ” )导出2、（ 18 分）资料显示： “氨气可在纯氧中安静燃烧” 。某校化学

14、小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（ 1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（ 2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ； 停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因（ 3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、 b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺是 。其理由是 氨气燃烧

15、的化学方程式是 。3、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（ 1） A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：。（ 2）填写表中空格： （请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO 3 溶液CD（ 3 ） 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程式：（4）试管。F 中收集满气体后，下一步实验操作是：4、某校化学小组学生利用下图所列装置进行。“铁与水反应 ”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H 2O 晶体。 (图中夹持及尾气处理装

16、置均已略去 )(1)装置 B 中发生反应的化学方程是 。(2)装置 E 中的现象是 。(3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述3+(4)该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H 2O 晶体，设计流程如下：步骤I 中通入Cl 2 的作用是。步骤从FeCl3 稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_ 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)X、 Y、 Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于原子核。通常状况下， W为无色液体。10 的元素组成， X 有 5 个5、已知:X+YZ+W(1)Y 的电子式是 _。(

17、2) 液态 Z 和 W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z 的电离方程式是 _ 。(3) 用图示装置制备 NO并验证其还原性。有下列主要操作：a. 向广口瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b. 关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c. 待红磷充分燃烧， 一段时间后打开分液漏斗旋塞， 向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤 c 后还缺少的一步主要操作是 _ 。红磷充分燃烧的产物与 NaOH溶液反应的离子方程式是 _。步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 _反应的离子方程式是 _ 。(4) 一定温度下，将 1 mol N 2O4 置于密闭容器中，保持压强不变， 升

18、高温度至 T1 的过程中， 气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1 继续升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2, 增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。温度在 T1- T2 之间，反应的化学方程式是 _。温度在 T2- T3 之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数） _。6、某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl 2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2 与过量 NaOH溶液反应的化学方程式： SO2+2NaOH = _ （ 2）反应 Cl 2+Na2SO3+2 NaOH

19、=2NaCl+NaSO4+H2O中的还原剂为 _ （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl 、OH 和 SO42 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO的影响）2 提出合理假设假设 1：只存在2-；假设 2：既不存在2-也不存在 ClO ；假设 3： _SOSO33 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选 实验-124-1NaOH、 0.01mol-14试剂： 3moL LH SO、 1moL LL KMnO、淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤 1 ：取少量吸收液于试管中，滴加3-124moL

20、 LH SO 至溶液呈酸性， 然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：7、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂 A、 B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂） ，写出 A、 B 的化学式。A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式） ，检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程

21、式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）8、请设计 CO2在高温下与木炭反应生成 CO的实验。(1) 在下面方框中， A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图( 夹持装置, 连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出) ，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C； 其他可选用的仪器( 数量不限) 简易表示如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂 A、 B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰

22、窑厂） ，写出 A、 B 的化学式。A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式） ，检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）8、请设

23、计 CO2在高温下与木炭反应生成 CO的实验。(1) 在下面方框中， A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图( 夹持装置, 连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出) ，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C； 其他可选用的仪器( 数量不限) 简易表示如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂 A、 B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂） ，写出 A、 B 的化学式。A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。