高考化学一轮复习考点分类28氨 硝酸 硫酸解读.docx

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高考化学一轮复习考点分类28氨硝酸硫酸解读

氨　硝酸　硫酸

一、选择题

1．（2013·试题调研）关于氨的下列叙述中，正确的是（　　）

A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

B．氨具有还原性，可以被氧化为NO

C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色

【答案】　B

【点拨】　A项，液氨可作制冷剂；B项，4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，该反应中NH3表现还原性；C项，氨水中NH3·H2O不稳定；D项，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色。

2．（2013·试题调研）以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是（　　）

A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气

D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

【答案】　B

【点拨】　氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。

3．（2013·试题调研）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

A．①>②B．①<②

C．①＝②D．不能确定

【答案】　C

【点拨】　假设两个容器的状况为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为：

c＝

＝

mol/L；

②中物质的量浓度计算公式为：

c＝

＝

mol/L，因此C选项正确。

4．（2013·试题调研）为了在实验室更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（　　）

A.NH4Cl与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B．N2＋3H2

2NH3，用烧碱进行干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

【答案】　C

5．（2013·试题调研）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：

17的混合气体。

然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．2：

1：

2B．5：

5：

4

C．1：

1：

1D．无法确定

【答案】　B

【点拨】　设烧瓶体积为VL。

（1）“NH3＋H2O”“HCl＋H2O”型：

水充满烧瓶，V气体＝V溶液，则c＝

＝

mol·L－1。

（2）含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为

mol·L－1。

（3）V（NO2）：

V（O2）＝4：

17时，O2过量，所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的

，溶液的浓度c（HNO3）＝

＝（

×

）mol·L－1，故三者之比为5：

5：

4。

【方法技巧】　

（1）若HCl、NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体，溶液物质的量浓度仍为

mol·L－1。

（2）若NO2中混有少量的N2或NO，溶液物质的量浓度仍为

mol·L－1。

（3）“NO2＋O2＋H2O”型：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

若V（NO2）V（O2）≤4（恰好反应或O2过量），则c（HNO3）＝

mol·L－1×

＝

mol·L－1；若V（NO2）V（O2）>4（剩余NO），则c（HNO3）介于

mol·L－1和

mol·L－1之间。

6．（2013·试题调研）为了检验某固体物质中是否含有NH

，下列试纸和试剂一定用不到的是（　　）

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①⑤　　　　　　　B．④⑤

C．①③D．①④⑤

【答案】　B

【点拨】　NH

的检验：

在含有NH

的溶液中加入强碱（OH－）并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH

，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。

7．（2012·北京朝阳区高一检测）如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（　　）

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

【答案】　D

【点拨】　A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。

8．（2013·试题调研）只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（　　）

A．KSCN溶液B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

【答案】　D

【点拨】　A项，KSCN只与FeCl3反应使溶液变红色；B项，BaCl2与FeCl3、NH4Cl、NaCl均不反应，无现象；C项，AgNO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀；D项，NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体，与NaCl不反应。

因此用NaOH溶液可将三种溶液区别开来。

9．（2013·试题调研）已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　）

X

Y

Z

W

A．N2B．NO2

C．NH3D.NO

【答案】　C

【点拨】　能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。

但符合X与W反应生成盐的只有NH3。

转化关系如下：

10．如图所示是实验室制氨的装置和试剂，其中错误的是（　　）

【答案】　AC

【点拨】　A项中，NH4Cl受热产生NH3和HCl，两者遇冷会重新凝结为NH4Cl，过程中还有可能出现堵塞导管的现象；B项中，浓氨水滴入氧化钙固体中，发生反应：

CaO＋2NH3·H2O===Ca（OH）2＋2NH3↑＋H2O；C项中，试管口未向下倾斜，冷凝水回流可能导致试管破裂；D项中，浓氨水受热产生氨和水蒸气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3。

二、非选择题

11．（2013·经典习题选萃）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式__________。

（2）要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂。

A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．浓硫酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液

（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气（标准状况），引发水向上喷的操作是______________________。

【答案】　

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaC12＋2NH3↑＋2H2O

（2）A　（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶

【点拨】　

（1）实验室通常用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气。

（2）浓硝酸和氢氧化钠溶液不能用来作干燥剂使用，浓硫酸可以和氨气反应，实验室常用碱石灰来干燥氨气。

（3）将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉。

12．（2012·沈阳高一检测）已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。

它们之间的转化关系如图所示：

（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象是________________________________________________

________________________________________________。

（2）实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是________。

①D气体不能用排水法收集

②干燥管里盛有碱石灰

③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花

（3）检验E中阳离子的方法是：

取少量E于试管中，

________________________________________________

________________________________________________。

【解析】　根据气体A呈黄绿色，气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知A为Cl2，D为NH3；根据气体B能在气体A（Cl2）中燃烧，推知B为H2；联系框图中各物质间的转化关系，进一步推知C为HCl，E为NH4Cl。

【答案】　

（1）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾

（2）①②③

（3）加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH

（答案合理即可）

13．（2013·试题调研）制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

___________________

________________________________________________。

（2）收集氨气应使用________法，要制得干燥的氨气可选用________做干燥剂。

（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是___________________________________________

________________________________________________；

该实验的原理是_______________________

_______________________________________________。

【答案】　

（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）向下排空气　碱石灰

（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶　氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶

【点拨】　

（2）NH3极易溶于水，且密度小于空气，故采用向下排空气法收集；干燥NH3的专用干燥剂是碱石灰。

（3）先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水挤入烧瓶，由于NH3极易溶于水，使烧瓶内气压迅速降低，从而引发喷泉。

14．（2013·经典习题选萃）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。

请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：

________________________________________________；

（2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红。

请用电离方程式表示其原因：

________________________________________________；

（3）氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：

________________________________________________；

________________________________________________。

【答案】　

（1）N2＋3H2

2NH3

（2）NH3·H2ONH

＋OH－

（3）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

2NO＋O2===2NO2

15．（2013·试题调研）10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：

（1）NH3的物质的量是多少？

（2）将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？

【答案】　

（1）0.2mol　

（2）0.1mol·L－1

【点拨】　

（1）

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

2×53.5g2mol

10.7gn（NH3）

n（NH3）＝0.2mol

（2）

＝0.1mol/L

喷泉实验原理及拓展

（1）实验原理

容器内外形成较大的压强差。

容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液中溶质发生化学反应），当气体与水（或溶液）接触时，气体溶解（或发生反应），使容器内压强迅速减小，外界气体将容器内的水压入上面的容器，形成喷泉。

（2）可做喷泉实验的气体或反应

①极易溶于水的气体，如NH3、HCl等；

②气体极易与某种溶液反应，如CO2、SO2、NO2、H2S等与浓NaOH溶液；NH3与稀盐酸等。

（3）形成喷泉的关键

①气体要充满烧瓶，②气体和烧瓶要干燥，③装置气密性要好。

（4）常见喷泉实验装置

图1装置形成喷泉是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强迅速减小而产生压强差形成喷泉。

图2装置形成喷泉可采用使烧瓶受热，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而产生喷泉。

图3装置下部锥形瓶内物质相互反应产生大量气体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶而形成喷泉。