高考化学实验大题练习.docx
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高考化学实验大题练习
物质和离子的实验题的介入点是实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，【题型分析】
鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。
设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但试题实际上还是考察创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实验目的是什么，实现这个目的要应用的原理是什么，哪些原理能够达到这个目的。
同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息，特别要分析装置图给了什么信息，还要考虑在实验当中排除一些干扰因素。
【考点综述】1.化学实验探究的基本环节
（1）发现问题：
就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。
2）提出猜想：
就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。
（3）设计验证方案：
就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。
（）具体实施实验：
就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。
（4
）观察现象分析数据，得出结论：
就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理5（分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。
2.化学实验探究的解题策略设计实验过程中应注意反应条件的设置与控制；回答问题时注意题给限制条件；不要想当然或默认某些条件
（1）等错误。
（2）实验探究中不要将待探究的结果当成已知内容进行设计，造成明确的探究指向错误。
（3）实验探究过程中提出的假设要完整，不要遗漏某种情况，造成方案不完整。
实验设计思路应从已知数据中找到合理的规律，将综合实验解答完整。
（4）
实验方案型综合的解题策略3.其中包括：
装置类型、仪器实验完整的化学实验方案包括“四大环节”，即：
实验原理、实验装置和药品（、实验现象的观、实验步骤（其中包括：
加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等））的组装等察、记录及实验数据的分析处理等。
设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本技能，要做到：
设计原理正确、实验程序合理、操作步骤简便、现象明显、相关结论正确。
实验设计的解答策略如下：
综合已学过的知识，弄清题目有哪些新的信息，明确目的原理：
（1）首先必须认真审题，明确实验的目的要求，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
）选择仪器药品：
根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状（2态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
）设计装置步骤：
根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作3（步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
10
/1．
（4）记录现象数据：
根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
（5）分析得出结论：
根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
【规范演练】
7.（六安市皖西省示范高中联盟2018届高三上学期期末）PCl有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量3的白雾。
它在实验室和工业上都有重要的应用。
在实验室中制取PCl，在D中放入足量白磷，将Cl迅速而且不23间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
注：
常温下五氯化磷不溶于三氯化磷中发生反应的化学方程式：
____________________________。
（1）写出A）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。
（2的底部放少量不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器（3D____________________________。
____________________________。
4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是（，经过一段时间反应______5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl，从中分离出三氯化磷的方法是（5。
B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________发现的作用是____________________________。
）装置（6F中长导管加水至高于试剂瓶液B+8H）=2KCl+2MnCl+5Cl↑O
（2）关闭两个活塞，向+16HCl（答案：
（1）2KMnO浓2224干中导管液面是否上升面，过一段时间，导管内液面不下降，气密性良好或者关闭活塞微热烧瓶，观察B（3）
防止空气中水蒸在导管中冷却成固体，堵塞导管产生的PCl（6）（5）（4）沙使三氯化磷蒸气充分冷凝过滤
5气的进入；吸收过量的氯气10
/2．
中加入冰盐水的作用是使三氯化磷蒸气充分冷凝。
所以在烧杯E4）根据表中数据可知三氯化磷的熔沸点较低，（所以从中分离出三氯化磷的方法是过滤。
由于常温下五氯化磷不溶于三氯化磷，且常温下五氯化磷是固体，（5）在导管中冷却成中竖直导管液面上开，说明压强增大，因此可能的原因是产生的PCl经过一段时间反应发现B5的作F）由于氯气有有毒，PCl在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾，所以装置固体，堵塞导管。
（63用是防止空气中水蒸气的进入，同时吸收过量的氯气。
，该水合O]·2H8.（河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试）醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr（CHCOO）2322，微溶于乙醇，易）物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚（一种易挥发的有机溶剂2+3+水溶液呈蓝色。
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所水溶液呈绿色，溶于盐酸，易被氧化。
已知CrCr示。
的旋塞，旋开aK打开K，溶液，
（1）检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl关闭231、，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________控制好滴速。
a的名称是_____。
一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。
当观察到左侧三颈烧瓶中溶液________________________溶液压入右侧三颈烧瓶中，则CrClK，打开K，将左侧三颈烧瓶内生成的颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭221。
右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
右侧的烧怀内盛有水，其中水的______________________
（2）本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是。
作用是_______________________________________________的旋塞。
将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、a（3）当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭。
其中用乙醚洗涤产物的目的是_______。
COO）干燥，即得到[Cr（CH]·2HO2322，则溶液中含溶质ng晶体，质量为mg,，若所取用的CrClOCOO）（4）称量得到的[Cr（CH]·2H33222。
=376）的产率是______%2H[Cr（CHCOO）]·O（M12223-2+O
（2）·2H]2Cr+2CrCl↑Zn+2HCl==ZnCl答案：
（1）分液漏斗+HZn+2CrCl==ZnClCOO+4CHO=[Cr（CH+2HCOO）222232223322+（3）乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥水封，防止空气进入装置内防止水中的溶解氧氧化Cr
（4）31700m/376n
10
/3．
2+当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体（3）防止Cr被氧化；右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内；。
其中用乙醚OCOO）]·2H时，关闭a的旋塞。
将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr（CH2223洗涤，乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥；
376g/mol=××]?
2HO的质量=[Cr（CH（4）实验时取用的CrCl溶液中含溶质ng，理论上得到COO）22332
。
×100%=%g，该实验所得产品的产率=×100%=在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的（S二氯化二硫Cl10.（新疆2018届高三第一次适应性检测）2）2并对尾气进行回收利用。
已知℃直接化合而成。
实验室用以下装置制备SCl萃取剂。
可由硫和氯气在100～11022Cl遇水剧烈反应。
ClS的熔点：
-77℃，沸点：
137℃。
S2222
反应前必须进行的操作是：
（1）__________。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：
__________。
（3）B中所装试剂名称为__________，。
其作用是__________。
K来去除，具体方法为__________、的目的是（4）通入N__________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K322遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式Cl（5）S22。
__________装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。
则生成二氯化二硫的反应（6）实验时，D填“放热”或“吸热”）反应。
为__________（__________。
（7）该装置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法
2++-防,（4）浓硫酸干燥氯气排尽装置中的空气+4H答案：
（1）检查装置气密性
（2）MnOO（3）+2ClMn↑+Cl+2H222↑打开,,打开关闭KK当B装置上方充满黄绿色气休时关闭KK（5）2SO=SOCl+2H止硫加热时与氧气反应22232223的干燥管或装有浓硫酸的ED（7）+4HCl（6）+3S↓放热在与之间增加）或五氧化二磷或硅胶（1个装有无水氯化钙10
/4．
洗气瓶
解析：
（1）反应过程中有氯气参与，反应前必须检查装置气密性；
（2）装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，
2++-遇水ClS；（3）Mn制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，因为+Cl↑+2H+4H反应的离子方程式为MnOO+2Cl22222℃下进行，110反应需要在100～剧烈反应，因此反应前需要干燥氯气，B中装入浓硫酸即可；（4）
月教学质量检测）四氯化锡可用作媒染剂。
利用如图所示装置可以制备四氯届高三下学期3（莆田市11.2018化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
SnClSnCl化学式42-33246℃熔点/144
/652
℃沸点无色液体，易水解无色晶体，易氧化其他性质
回答下列问题：
（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。
-2+，该反应的离子方程式为_____________。
2（）用甲装置制氯气，MnO被还原为Mn4（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②_______________________________。
10
/5．
（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是____________；己装置的作用是_____________。
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl的有22_______________（填标号）。
a.FeCl溶液（滴有KSCN）b.HO溶液C.溴水d.AgNO溶液3322（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl，则SnCl的产率为
44。
____________________2+-+-气化，利于从混SnCl使+16H答案：
（1）a
（2）2MnO+10C1==2Mn+5Cl↑+8HO（3）丁装置内充满黄绿色气体4242防止污染空气；除去余氯，氯化氢与锡反应，合物中分离出来（4）降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸（5）ac（6）91.2%
防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
SnCl或溴水中加入少量（滴有KSCN）具有还原性，（5）根据题中信息可知，SnCl易被氧化，向FeCl溶液水解；
423虽然也具有氧化性，但因为无明显现象，所以不HO杂质，样品，通过观察溶液颜色的变化检测是否含有SnCl222杂质，均能生成白色沉淀，所以SnCl溶液中，无论是否含有HO溶液进行检验，将SnCl样品加入AgNO能使用22243
的质量为：
（6）n（Sn）=SnCl=0.01mol，理论上生成溶液检验样品中是否含有不能用AgNOSnCl杂质；423
的产率为SnCl。
×100%=91.2%×m（SnCl）=0.01mol261g/mol=2.61g，则44常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
某化学（临沂市12.2018届高三上学期期末全市统考）三氯氧磷（POCl）3二者℃的沸点是的装置如下图所示。
已知：
氧化法制备POClPOCl105.1℃，PCl的沸点是65.5;PCl小组用3333遇潮湿空气都易生成酸雾。
的名称为）仪器（1a_______________。
10
/6．
（2）装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：
___________________。
（3）装置B的作用是________________________________________。
（4）装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是________________________。
产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
POCl（5）通过佛尔哈德法可以测定3Ⅰ．取1.5000g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。
-1-Cl使溶液10.00mL,完全沉淀。
的Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·LAgNO3Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
+1-溶液。
SCNNHSCN标准溶液滴定过量Ag10.00mLNH至终点,Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L消耗4412--10（AgSCN）=2.0×10,K（AgCl）=3.2×10已知：
K。
填代号）。
①滴定选用的指示剂是________（spspd．甲基橙FeClb．NHFe（SO）c．淀粉．a2244，若无此操作所测氯元素的质量分数将会②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________”）。
或“不变、填“偏大”“偏小”________（_________。
③产品中氯元素的质量分数为
）观察氧气的流速；干燥↑）（3OO+O↑（或2Na+2HO=4NaOH+OO2H2H）球形冷凝管
（2）1答案：
（22222222SCN防止在滴加NH的产率（5）b挥发，影响POClPCl温度过高，温度过低，;平衡气压（4）反应速率小；氧气43371.0%AgSCN沉淀偏小时，将AgCl沉淀转化为AA是氧气的发生装置，反应不需要加热，则a的名称为球形冷凝管。
（2）装置根据仪器构造可知仪器解析：
（1）
2NaO+2HO↑（O2HO+O2H或中发生反应的化学方程式为2222222↑）=4NaOH+O生成的氧气中含有水蒸气，浓硫酸干燥氧气，同时可以通过观察气泡调节流速，另外长颈漏；（3）2的产率，PCl挥发，影响POCl斗还可以起到平衡气压的作用；（4）由于温度过低，反应速率小，而温度过高，33~溶液反应显红色，则滴定选用的指示剂①由于铁离子能与NH4SCNC中反应温度应控制在60；65C（5）所以装置而导致AgSCN沉淀转化为），答案选b；②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止AgClFe（SO是NH244溶液的体积偏大，根据题中的计算原理可知所测氯元素的质量分数NHSCN数据不准确，如无此操作，则消耗的而0.002mol,NHSCN的物质的量为0.002mol,则与之反应的银离子的物质的量为将会偏小；③根据题意可知，40.032mol-0.002mol=0.03mol,0.032mol,总的银离子的物质的量为所以与氯离子反应的银离子的物质的量为C1元素的含量为71.0%。
所以氯离子的物质的量为0.03mol,则产品中届高三上学期期末考试）氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法13.（菏泽市2018制得（装置如图所示）：
；和石墨烯、12gKMnO100mL浓硫酸，搅拌反应20min℃，烧瓶中加入①低温阶段：
控温03g4℃，反应40min；3515②中温阶段：
水浴控温℃，反应2h；再控湿℃，10mL30%H，再滴入O溶液，控温4520min80220mL③高温阶段：
用高纯水稀释反应液，控温℃，反应22；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧24h待胶体变为金黄色，静置10
/7．
化石墨烯。
回答下列问题：
。
_______（写名称）
（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是。
℃的方法是____________2）“低温阶段”控温0（生成的实验的生成，则判断有CO；装置C用于检测COB（3）装置装入酸性KMnO溶液，其目的是_________224_______________。
现象是“高温阶段”_______。
“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是（4）__________。
若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是，反应的化学方程式为O溶液的目的是为了除去过量的KMnO（5）“高温阶段”滴入10mL30%H422。
______________）将烧瓶从铁架台澄清的石灰水变浑浊（3吸收可能生成的SO气体3答案：
（1）碳
（2）用冰水浴控温（）2高纯水的烧杯中，不断搅拌，稀释完毕后，再将稀释液倒入上取下，将反应液缓缓沿着玻璃棒倒入装有220mL）等）SO（5）石墨烯具有极大的比表面积，温度过高时极易发生剧烈氧化而产生大量气体烧瓶中（4（如CO和22
O
+8HSOK+2MnSO+5O↑OSO2KMnO+3H+5H2444222242由于浓硫酸有强氧化性，所以在反应过程中，有可能把石墨烯氧化为二氧化碳气体，浓度硫酸本身可以被解析:
将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，所以石墨烯的化学成分和石墨相同，还原为二氧化硫。
（1）
是一种集洗涤、漂白、杀菌于（201714.（河南省六市届高三下学期第一次联考）过碳酸钠）10
/8．
一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
0＜H已知主反应：
?
开始分解副反应：
50℃时
请回答下列问题：
，其原因是______________________。
（1）步骤①的关键是_____________。
_
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是_______________________
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_______________________。
____________）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。
（4
D.HCl
B.A.C.）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：
取样品溶液（5
，→加入溶液→过滤→洗涤→干燥→称重。
需直接测定的物理量有：
样品的质量，沉淀的质量gg
。
则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：
______增大钠离子浓OH制备过碳酸钠是放热反应，℃控制反应温度不能超过答案：
（1）50防止和过碳酸钠分解
（2）22BD（5）
（3）度，有利于过碳酸钠的析出，提高产率，减少损失减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥（4）
10
/9．
（3）由于乙醇与水互溶，乙醇沸点低易挥发，过碳酸钠在乙醇中溶解度小，步骤③选用无水乙醇洗涤产品的目的是：
减少过碳酸钠的溶解损失，带走水分，利于干燥；（4）A、NaHCO与过碳酸钠不反应，不会引起过碳酸钠3失效；B、NaSO具有还原性，过碳酸钠具有氧化性，发生反应3NaSO+2NaCO·3HO=3NaSO+2NaCO+3HO，会2243223322322引起过碳酸钠失效；C、NaSiO与过碳酸钠不反应，不会引起过碳酸钠失效；D、HCl与过碳酸钠发生反应，引起32
）NaCO（=mol，则nBD；（5）n（BaCO），答案选过碳酸钠失效；会引起过碳酸钠失效的是NaSO、HCl总23总332
34g/mol=g-H-）g，n（O）=（m）m）（106g/mol=）Namol=，m（CO=molg，mHO=（1222223总1
314g/mol=）O3H·CO（=）O·CO2Nammol）OHn）O3H·CO（；moln2Na=（=，（3Hn2Na23232222232222
g，产品中过碳酸钠的质量分数为。
10
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