九年级下学期中考第四次模拟化学试题.docx
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九年级下学期中考第四次模拟化学试题
九年级下学期中考第四次模拟化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列处理措施不正确的是（）
A．山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋来止痒
B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀并开窗排气
C．多喝碳酸饮料（汽水）来缓解胃酸过多
D．进入久未开启的地窖，先进行“灯火实验”
2.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（）
A．S
B．SO3
C．CO
D．SO2
3.下列说法不正确的是
A．碘酒中的溶剂是酒精
B．浓溶液不一定是饱和溶液
C．若不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭
D．蒸发操作中，将蒸发皿中的溶液蒸干后，再停止加热
4.下列属于物理变化的是
A．冰雪融化
B．燃放烟花
C．煤气爆炸
D．钢铁生锈
5.下列有关实验现象的描述不正确的是（）
A．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
B．向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成
C．氨态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种白色固体
6.将石油加热炼制，不可能得到的产品是（）
A．煤焦油
B．润滑油
C．柴油
D．煤油
7.（资料获悉）铁在高温条件下与氧化铜反应：
2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（）
①甲中不含FeCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④
8.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析错误的是（）
A．在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层
B．在此周期中，各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增，最外层电子数从1个递增到8个
C．在此周期中，各元素原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子
D．可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是四层
9.下列关于空气的说法中正确的是
A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
B．空气中氮气体积分数约为21%
C．空气质量指数越高说明空气质量越好
D．洁净的空气是纯净物
二、填空题
10.⑴据群众举报，荆州的某洗涤厂违规排放废水污染河流，当地环保部门高度重视，当即委派工作人员实地检测，测得污水的pH＜7，为了荆州的青山绿水，请你针对这种情况提一条合理的建议：
将废水中最好加入_____（写物质的化学式）中和处理达标后再排放。
⑵一定质量的氯酸钾KClO3与ag二氧化锰混合加热至完全反应后，生成氧气的质量为bg，剩余固体的质量为cg，则反应后生成氯化钾的质量为_____g。
11.请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。
①从分类角度：
蒸馏水_____（填“是”或“不是”）氧化物；
②从微观角度：
构成水的微粒是______（填名称）；
③从变化角度：
自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是______。
净水过程中常用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如下：
在上述反应前后，存在形态没有发生改变的元素是_____。
④从应用角度：
生理盐水的溶剂为______；
⑤从环保角度：
提倡节约用水，保护水资源。
不合理的做法是______。
A．淘米水浇花
B．使用节水龙头
C．废水处理达标后排放
D．实验后的废液直接倒入下水道
12.用符号表示下列物质：
（1）人体中含有最多的物质是：
____________；
（2）能使带火星的木条重新燃烧的气体是：
________；
（3）能产生温室效应的主要气体是：
_________；
（4）有毒的气体是：
_________、_________。
13.某同学做“配制100g 6%的氯化钠溶液”的实验，如果他量取水时俯视刻度，则所配制溶液的溶质质量分数_____（填“＞”“＜“或“＝”）6%．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、_____、蒸发结晶。
这两个实验都用到的玻璃仪器有_____。
三、实验题
14.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图：
对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_____（填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热；
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_____；试管中观察到的现象是_____；
（3）实验前“①通入CO气体”与“②开始给玻璃管加热”的顺序是_____（填序号，下同）；实验后“③停止通入CO气体”与“④停止加热”的顺序是_____；
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_____。
15.某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．
（1）写出标号①仪器的名称_________________．
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是____________（填字母）还需补充的实验用品是______________，写出反应的化学方程式_________________，试验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_________________．（答一点即可）
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是_________________，验证二氧化碳收集满的方法是_________________。
四、简答题
16.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
用化学用语填空。
①2个氮原子______。
②6个水分子________。
③铵根离子________。
④由8个硫原子构成的单质分子________。
17.下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）。
按下列要求填空：
（1）写出a燃烧的化学方程式________________________。
（2）物质d的化学式是_______________。
（3）二氧化碳转化为C属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
（4）固体二氧化碳称为___________，可用于人工降雨。
（5）二氧化碳过多会引起温室效应，有研究指出可用地下盐水储存CO2，此过程中涉及到反应2Mg2SiO4+2H2O+CO2═Mg3Si2O5（OH）4+X，则生成物X为___________（填化学式）。
（6）含碳物质燃烧会污染空气，研制和开发不含碳并可用于工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标。
氨气（NH3）在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，目前液氨被人们称为一种潜在的清洁燃料。
液氨和液氢燃料相比有关数据见下表，据此判断不正确的是__________（填序号）
A．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
B．以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
C．氨的液化比氢气容易得多
D．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
18.同学们通过两个月的学习,已经认识了多种物质,开始体会人们对物质的研究是一种科学探究的过程,按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效率.下面,请认真阅读材料,并填写下列空格:
金属镁呈银白色,熔点649℃,密度比铜、铝的都小。
镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,同时生成白色固体氧化镁（）
放大量热；镁在氮气中燃烧比空气中燃烧更亮,发出耀眼白光,生成淡黄色固体氮化镁（Mg3N3）,放大量热。
镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧产生耀眼白光,生成白色固体氧化镁（）
和黑色颗粒碳（C）,放大量热；镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气,放出热量。
由于镁燃烧热值高,燃烧便发出耀眼的火焰,用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等.此外,镁合金的强度高、机械性能好,这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉,工业上以海水为原料,通过一系列化学变化得到氯化镁晶体:
最后将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下,通电后会产生（Mg）和氯气（Cl2）.
（1）镁是化学性质_______（填写“很活泼”或“很不活泼”）的金属:
例如,镁可以与____、氧气和水、二氧化碳等物质发生反应；如果从分类研究物质的角度进行归纳,则镁分别能与__________、氧化物等物质发生化学反应。
（2）工业制过程中的最后一步反应:
无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下电解,该反应的化学方程式为________________________________，该反应的基本类型是___________.
（3）某存储镁粉的仓库起火,消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭。
消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火?
请依据上述材料信息,分析原因：
_____________________.
五、推断题
19.A-H是初中化学中常见的物质，已知反应①是工业冶炼铁的主要反应，A是一种有毒气体，B为红棕色粉末，E为黑色固体粉末，F为氧化物，G为紫红色固体单质，H为含有硫酸根离子的蓝色液体。
他们的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）E的名称为_____，F的化学式为_____。
（2）反应①~③中为置换反应的是_____（填序号）。
（3）反应①的化学反应方程为_____。
反应③的化学反应方程为_____。
20.A、B、C、D是初中化学常见的物质。
已知A和B的组成相同，B是相对分子质量最小的氧化物，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味的气体。
如图为它们之间的转化关系图，请回答下列问题
（1）物质B的化学式为________________________。
（2）A转化为O2的化学方程式为__________________________。
（3）实验室制取D的化学方程式为_________________________。
六、流程题
21.碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：
①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。
（1）步骤1中，试剂A为______，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为______；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式______。
（2）操作a的名称：
______。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为______等可溶性碳酸盐。
（4）步骤Ⅲ的目的是：
除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。
用化学方法回收铜的操作步骤为：
加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁______。
七、科学探究题
22.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。
小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。
请你参与她的探究活动。
（生活应用）请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：
___________________。
（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性。
（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：
溶液变成浅红色。
结论：
__________________________。
（探究实验2）能与酸反应。
（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。
现象：
__________________________。
反应的化学方程式为：
_______________________________________。
（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性。
（实验方案）设计实验装置如右图，并进行实验。
现象:
试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。
充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：
碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。
（所选试剂不能用酸）注意：
若答以下两空奖励4分，但化学总分不超过60分。
步骤：
________________________________________________；
现象：
________________________________________________。
写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：
________________________________。
八、计算题
23.铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：
取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
24.请按要求回答问题：
（1）古语道：
“人要实，火要虚。
”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。
“火要虚”的目的是_____。
（2）炭雕艺术品可以长时间保存的原因是_____。
（3）生活中常用小苏打治疗胃酸过多症，写出反应的化学方程式_____。
（4）用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，写出反应的化学方程式_____。
（5）粗盐中难溶性杂质的去除的步骤是：
溶解、过滤、蒸发、计算产率等，其中蒸发时玻璃棒的作用是_____。
（6）煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_____。
（7）如何区分氯化钾、氯化铵、磷矿粉三种化学肥料？
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