学年湖北省武汉市高二化学下学期期末质量检测试题.docx
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学年湖北省武汉市高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。
下列说法不正确的是
A．石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨的物理性质相同
C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多
2．有机物A是一种常用的内服止痛解热药。
1molA水解得到1molB和1mol醋酸。
A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
A的相对分子质量不超过200。
B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。
A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。
则下列推断中，正确的是（）
A．A、B的相对分子质量之差为60B．1个B分子中应当有2个氧原子
C．A的分子式是C7H6O3D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应
3．下述实验设计能够达到目的的是（ ）（）
编号
实验目的
实验设计
A
除去Cl2中少量的HCl
将混合气体通过饱和NaHCO3溶液
B
除去FeCl2溶液中混有的FeCl3
向混合物中滴加适量铜粉，再过滤
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液
D
证明Cl2的氧化性比I2强
将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中
A．AB．BC．CD．D
4．某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳（体积均在相同状况下测定），该有机物可能是
A．C3H7OHB．CH3CHOC．CH3COCH3D.C2H4
5．1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．
C．
D．
6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO
）＞c（HCO
）＞c（OH－）
B．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＋c（H＋）＞c（NH
）＋c（OH－）
D．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）
7．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
8．已知非金属性：
S＜Cl，由此得出的性质错误的是
A．酸性：
H2SO4＜HClO4B．得电子能力：
S＜Cl2
C．热稳定性：
H2S＜HClD．原子半径：
S＜Cl
9．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①③⑥B．②③⑤
C．全部D．②④
10．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）
AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
11．某无色气体可能含有CO、CO2和H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每步处理都反应完全）：
①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原无色气体中（ ）
A．一定含有CO2、H2O（g），至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O（g）、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O（g）、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O（g）、CO2中的一种
12．下面的排序不正确的是
A．含氧酸酸性强弱：
B．硬度由大到小：
金刚石
碳化硅
晶体硅
C．熔点由高到低：
D．晶格能由大到小：
13．分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是
A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．该有机物有4种不同结构
14．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是
A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾
15．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质
A．芳香烃B．酚C．醇D．羧酸
16．解释下列事实的方程式不正确的是
A．纯碱溶液遇酚酞变红:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+20H-
C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:
CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）
D．在Fe（NO3）2溶液中加稀硫酸有气体产生:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
17．高聚物L：
是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。
下列关于高聚物L的说法中，不正确的是
A．单体之一为
B．在一定条件下能发生水解反应
C．
的结构中不含酯基
D．生成1molL的同时，会有（x+y-1）molH2O生成
18．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是
A．乙烷（乙烯）：
通入溴的四氯化碳溶液，洗气
B．乙醇（水）：
加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯（溴）：
加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．苯（苯酚）：
加入饱和溴水，过滤
19．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
b＞c＞d
B．简单阴离子还原性：
d＞c
C．气态氢化物稳定性：
a＞c
D．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
20．（6分）在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：
2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）
A．1.125倍B．1.25倍
C．1.375倍D．1.5倍
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ.实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号
气体
反应原理
A中试剂
①
乙烯
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
_____________
②
乙烯
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________
___________
③
乙炔
电石与饱和食盐水反应
_______________
Ⅱ.为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。
编号
①
②
③
实验操作
实验现象
酯层变薄
酯层消失
酯层基本不变
（1）试管①中反应的化学方程式是________________________；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
①已知：
6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。
②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。
由B生成C的化学方程式为_______。
③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_______，_______。
④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_______，_______。
⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。
⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：
1的是（填结构简式）_______。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）下列烷烃的命名是否正确？
若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上：
（1）
2-乙基丁烷_____________________________________；
（2）
3，4-二甲基戊烷________________________________；
（3）
5-甲基-4，6三乙基庚烷____________________。
24．（10分）有机物M的合成路线如下图:
已知:
i：
ii:
（1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。
（2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。
（3）试剂X的结构简式为___________。
（4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:
1:
2:
2:
6的分子的结构简式为:
______________________。
（5）根据以上信息，写出以
为原料制取
的合成路线图（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）____________________________________________。
合成路线图示例:
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能，说明石墨的能量低于金刚石的能量；
A.石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；
B.金刚石和石墨的导电性、密度、硬度等物理性质不相同，故B错误；
C.金刚石比石墨能量高，即1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，故C正确；
D.1mol金刚石与1mol石墨完全燃烧时产物相同，1mol金刚石具有的总能量高，所以燃烧时释放的能量多，故D正确；
故选B。
2．D
【解析】
【分析】
根据芳香族化合物B的含氧量及A的相对分子质量的范围，先确定B的分子结构，再确定A的分子结构。
【详解】
A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。
1molA水解得到1molB和1mol醋酸，则A含有酯基。
A溶液具有酸性，则A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液显色，则A没有酚羟基。
A的相对分子质量不超过200，则B的相对分子质量不超过200-42=158。
B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652，则其中氧元素总的质量分数为1-0.652=0.348，若B只含1个氧原子，则B的相对分子质量为
45.9，不可能；若B含2个氧原子，则B的相对分子质量为
92，由于苯的相对分子质量为78，也不可能；若B含3个氧原子，则B的相对分子质量为
138，合理。
由于1molA水解得到1molB和1mol醋酸，则B分子中有苯环、羟基、羧基，共3个氧原子，则B的分子式为C7H6O3、A的分子式为C9H8O3。
A.1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相对分子质量之差为60-18=42，A不正确；
B.1个B分子中应当有3个氧原子，B不正确；
C.A的分子式是C9H8O3，C不正确；
D.B分子中含有-COOH、酚羟基，故其能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应，D正确。
综上所述，有关推断中正确的是D，本题选D。
【点睛】
对于复杂的有机物，可以把其结构分成不同的片断，根据不同片断的结构和性质，结合相对分子质量分析其可能的组成，并且能够根据化学变化中相对分子质量的变化量分析有机物转化过程中相对分子质量的变化。
在不能确定分子中相关元素原子的具体数目时，要学会使用讨论法。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氯化氢和碳酸氢钠反应，而氯气也能和水反应，应用饱和食盐水洗涤气体，A错误；
B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子杂质，B错误；
C.如果原溶液中有铁离子则不能检验出是否有亚铁离子，C错误；
D.氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇到碘单质显蓝色，D正确；
故选D。
4．D
【解析】设有机物分子式为CxHyOz，燃烧的通式为CxHyOz＋（x＋y/4－z/2）O2→xCO2＋y/2H2O，解得x=2，y－2z=4，A、y=8，z=2，故错误；B、y=4，z=0，故错误；C、y=6，z=1，x=3，故错误；D、y=4，z=0，故正确。
5．A
【解析】
【分析】
=8mol，则1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗氧气8mol；它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，则表明分子中含有3种氢原子。
【详解】
A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种氢原子，1mol该烃燃烧，需要消耗O2的物质的量为
=8mol，A符合题意；
B．
分子中含有2种氢原子，B不合题意；
C．
分子中含有4种氢原子，C不合题意；
D．
分子中含有3种氢原子，1mol耗氧量为
=9.5mol，D不合题意；
故选A。
6．D
【解析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－），选项A错误；B、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知所得溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），选项B错误；C、氨水是弱碱，盐酸是强碱，因此室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，因此所得溶液中：
c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），选项C错误；D、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），选项D正确；答案选D。
7．B
【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项正确。
8．D
【解析】
【详解】
A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：
H2SO4＜HClO4，A正确；
B.非金属性越强，其单质越容易得到电子，则得电子能力：
S＜Cl2，B正确；
C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则热稳定性：
H2S＜HCl，C正确；
D.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：
S＞Cl，D错误；
答案选D。
9．A
【解析】
【分析】
卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。
【详解】
①
不能发生消去反应，故选；
②
中与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；
③
中，与−Cl相连C的邻位C上没有H，不反应，故选；
④
中，与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；
⑤
中与−Br相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；
⑥
没有邻位的C，不能发生消去反应，故选；
故答案选A。
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．结合图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可知：
该温度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正确；
B．反应AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数为：
K=
=
=
≈816，故B正确；
C．根据图象可知，在a点时Qc=c（Ag+）•c（Br-）＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故D错误；
故选D。
11．D
【解析】
【分析】
①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O，②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。
【详解】
①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；
②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO，也可能是H2还原CuO，也可能是两者都有；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2，而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。
综上分析：
混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。
12．C
【解析】A.判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：
含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为−OH）氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,所以酸性强弱的顺序为：
HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正确；B.晶体中键长C−CC−Si>Si−Si，故硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；C. Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：
Al>Mg>Na，故C错误；D.离子半径F−NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确；本题选C。
点睛：
离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强。
13．D
【解析】
【分析】
【详解】
分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，则取代基为丁基，有4种，A.是苯的同系物，能发生加成反应，错误；
B.与苯环直接相连的碳上有氢原子，可以使使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，错误；
C.因为所连侧链是丁基，该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上，错误；
D.有4种同分异构体，正确。
答案选D。
14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误；
B．食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；
C．干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；
D．金属钾是金属晶体，熔化时破坏的为金属键，错误.
故选C。
15．B
【解析】
【分析】
没食子酸分子中含有羧基和酚羟基，结合两类官能团的性质进行分析解答。
【详解】
没食子酸含有酚羟基，能够与铁盐发生显色反应，由此发明了蓝黑墨水，制取蓝黑墨水利用了没食子酸酚类化合物的性质。
答案选B。
16．B
【解析】
分析：
A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
B.用惰性电极电解MgCl 2溶液，阴极产生H 2和OH －，OH －与Mg 2 ＋生成沉淀；
C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；
D.Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，所以溶液变为棕黄色，溶液中有NO气体放出。
以此解答。
详解：
A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A正确；
B.用惰性电极电解MgCl 2溶液，阴极产生H 2和OH －，OH －与Mg 2 ＋生成沉淀，正确的离子方程式为：
Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg（0H）2↓,故B项错误；
C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，离子方程式：
CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq），故C正确；
D.Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，溶液中有NO气体放出，离子方程式为：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
综上所述，本题正确答案为B。
17．C
【解析】
【分析】
由高聚物L得结构简式可知，一定条件下，单体CH3CH（OH）COOH与
发生缩聚反应生成
和水。
【详解】
A项、生成高聚物L的反应类型为缩聚反应，单体是CH3CH（OH）COOH与
，故A正确；
B项、由L的结构简式可知分子中含有酯基，酯基在一定条件可以发生水解反应，故B正确；
C项、由结构简式
可知，
是由羧基和醇羟基发生脱水反应生成的高聚酯，结构中含有酯基，故C错误；
D项、由原子个数守恒可知，生成1molL时生，成H2O的物质的量（x＋y－1）mol，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查了有机物结构与性质，注意生成高分子化合物的反应类型判断，能够依据结构简式确定单体是解答关键。
18．D
【解析】分析：
A．乙烯与溴水发生加成反应；
B．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异；
C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；
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