化学化学综合题试题集经典.docx

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化学化学综合题试题集经典

【化学】化学综合题试题集经典

一、中考化学综合题

1．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。

）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】①4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。

【实验探究】

Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。

【问题讨论】

（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；

（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；

（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。

【含量测定】

（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（

×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

（请写出计算过程）

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。

75%

【解析】

（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；

（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中；（3）B瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。

故Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO3沉淀；（4）过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钡溶液，故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（5）设4.80g黄铁矿样品中杂质质量为x。

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

4×1202×160

4.8-x4.8×75％-x

x=1.2g

该黄铁矿中FeS2的质量分数=

×100％=75％

答：

该黄铁矿中FeS2的质量分数为75％。

点睛：

本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。

2．人类的生产、生活离不开金属。

（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。

但铁在一定条件下也能发生各种反应，

如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。

防止铁制栏杆锈

蚀的一种方法是________________________。

（4）根据下图所示回答：

滤渣中一定有的金属是____，滤渣与稀硫酸反应的化学方

程式为_______________________________________。

（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金

属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。

下列说法

正确的是___________。

（填字母序号）

A．甲是铁，乙是锌

B．铁消耗硫酸的质量比锌大

C．参加反应的锌的质量小于铁的质量

D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余

【答案】导电3Fe+2O2

Fe3O4水和氧气刷漆Fe和CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑AB

【解析】

（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性；

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2

Fe3O4；（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。

（4）金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

所以铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液为硫酸亚铁溶液，由滤渣能与酸反应生成气体，说明滤渣中有铜和和铁，铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，锌的活动性比铁的强，所以锌先完全反应；锌和氢气的质量比为65:

2，铁和氢气的质量比为56:

2，所以等质量的锌比铁生成氢气少。

金属和酸反应生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，所以生成氢气越多，参与反应的酸越多。

A．甲是铁，乙是锌，正确；B．铁生成的氢气多，所以铁消耗硫酸的质量比锌大；C．加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，所以反应的锌和铁的质量相同；D．根据生成氢气的质量关系，可知充分反应后，加锌的烧杯中稀硫酸一定都有剩余。

3．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。

t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。

则其大小关系为：

B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

4．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

已知:

碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:

I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；

II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；

Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题:

（1）NH4HCO3属于____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；装置B中盛放的液体是_____。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________。

（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。

（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______（用m1、m2的代数式表示）。

【答案】氮肥浓硫酸（浓H2SO4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气

或

【解析】

（1）根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；（3）根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸（浓H2SO4）；

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；（4）设样品中碳酸氢铵的质量为x。

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑

7944

xm2

x=

样品中碳酸氢铵的质量分数为

×100％=

×100％或

％。

5．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。

（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。

（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。

（4）铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：

8）保护膜，该氧化物的化学式为______。

（二）废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。

用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。

（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。

反应时温度不宜过高的原因是______。

（三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

（资料）①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。

②浓硫酸可用于吸收SO3。

（1）装配好实验装置后，先要______。

（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。

①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。

③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。

（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：

NaFex（SO4）y（OH）z中，x:

y:

z=_______。

反思：

若该实验过程中缺少C装置，则x:

z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧气（或H20和O2）加快铁的腐蚀2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2（SO4）3+2H2O防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收3：

2：

6偏小

【解析】

【分析】

（一）

（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：

8进行分析；

（二）

（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；

（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）

（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；

（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：

根据碱石灰具有吸水性进行分析。

【详解】

（一）

（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；

（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：

2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为21：

8，设铁的氧化物的化学式为：

FexOy，56x：

16y＝21：

8，x：

y＝3：

4

所以氧化物的化学式为：

Fe3O4；

（二）

（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：

加快反应速率；

（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；

（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：

2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：

温度过高，会造成过氧化氢的分解；

（三）

（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；

（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是：

将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为1.08g，所以x：

y：

z＝3：

2：

6；反思：

碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x：

z的值偏小。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

6．中兴缺“芯”事件震惊国国人。

芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。

2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达，华大北斗等一批国内全业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。

（1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是______

填“分子”或“原子”或“离子”

（2）已知硅原子结构示意图如图

则图2中四种粒子与硅的化学性质相似的是______

填序号

。

（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式______。

（4）高纯硅的制备以石英砂

主要成分是二氧化硅

为原料，生产过程示意图如图：

①上述四个步骤中属于物理变化的是______。

②该生产过程中可循环使用的物质是______

写化学式

。

（5）写出步骤4反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。

【答案】硅原子②SiO2步骤3HClSiHCl3+H2

Si+3HCl置换反应

【解析】

【详解】

（1）非金属固态单质是由原子直接构成的，所以构成硅的粒子是硅原子；

（2）原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，所以与硅的化学性质相似的是②；

（3）氧元素在化合物中通常显-2价，二氧化硅的化学式为：

SiO2；

（4）物理变化中没有新物质生成，所以上述四个步骤中属于物理变化的是步骤3，SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：

SiHCl3+H2

Si+3HCl.氯化氢循环使用；

（5）SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：

SiHCl3+H2

Si+3HCl，属于置换反应。

7．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。

﹙1﹚金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是_____（填字母代号。

）

A．都是黑色固体B．硬度相同

C．完全燃烧都生成二氧化碳D．碳原子的排列方式相同

﹙2﹚碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。

如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？

请简要写出实验步骤和现象___________。

②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。

打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。

请用化学方程式解释产生此现象的原因___________。

﹙3﹚如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：

①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：

________________。

②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是________；若用E装置采用排水法来收集乙炔，乙炔气体从_____进（填“a”或“b”）。

（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。

常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。

若要制取5.2g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是____________。

【答案】C向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，看酚酞溶液是否变红2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3

2KCl+3O2↑）Bb12.8g

【解析】

（1）A、金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，错误；B、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和C60结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，错误。

故选C；

（2）①由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子，所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH；若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH；②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①用D装置制取氧气的化学方程式，反应的化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3

2KCl+3O2↑）；②根据分析可知，装置B能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率所以应该用B装置来制取乙炔，采用排水法收集时要从b管进入，把水从a管排出；（4）设需要碳化钙的质量为

CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑

6426

X5.2g

=12.8g 

答：

理论上需要碳化钙12.8g。

8．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。

试回答：

（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）如何用98％的硫酸（密度为1．84g／mL）配制980g18．4％的硫酸溶液?

（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g／L）。

通过计算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。

②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。

【答案】

（1）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；

（2）将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）①24.5g；②13.2L

【解析】

（1）NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；

（2）设需要98%的浓硫酸的体积为x

x×1.84g/mL×98%=980g×18.4%

x=100mL

需要水的体积=

=796mL

稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

（3）解：

①二氧化碳的质量为11L×2g／L=22g

设硫酸溶液中H2SO4的质量为y。

由

（1）式得：

H2SO4～2CO2

9888

y22g

y=24.5g

②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，

z=54g<58.5g

固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：

产生二氧化碳的体积=

=13.2L

答：

产生二氧化碳的体积13.2L。

9．化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。

（1）新型材料有着广泛的应用。

应用

“蛟龙”号深潜器

“神舟”五号宇航员航天服

 新型水处理剂

 用到的材料

 特种钢

 高强度涤纶

纳米铁粉

①上述材料中属于有机合成材料的是______。

②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。

下列物质也能因吸附而具有净水作用的是______（填字母）

a．生石灰b．活性炭c．纯碱

（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是______（填字母）。

③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。

（结果精确到0.1%）

【答案】高强度涤纶b丙＞乙＞甲B33.3%

【解析】

【详解】

（1）①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；

②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；

（2）①由溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：

丙＞乙＞甲；

②t2℃时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；t3℃时甲物质的溶解度是50g，在C溶液中含有溶质的质量是42g，是不饱和溶液；

③t3℃时甲物质的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量分数=

33.3%。