湖北省黄冈市黄冈中学届高三理综适应性考试试题.docx
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湖北省黄冈市黄冈中学届高三理综适应性考试试题
湖北省黄冈中学2015年4月高三年级适应性考试理科综合试题
本试题卷共14页，40小题。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量和数据H：
1 B：
11 C：
12 N：
14 O：
16 Na：
23 Cu：
64 Zn：
65
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于细胞的组成、结构及功能的叙述，正确的是（ ）
A．蓝藻细胞中含有2种核酸，但DNA是主要的遗传物质
B．蛋白质、核酸和纤维素等生物大分子不都是以碳链为骨架的
C．在洋葱根尖分生区有丝分裂末期高尔基体参与了赤道板的形成
D．细胞合成的激素、抗体和神经递质发挥作用后都会失活
2、非编码RNA是一大类不编码蛋白质、但在细胞中起着调控作用的环状RNA分子（原因是成环序列两端有互补的重复序列存在），其调控失衡与一系列重大疾病的发生、发展相关。
下列叙述错误的是（ ）
A．该非编码RNA是转录的产物，其结构中含有氢键
B．该非编码RNA的结构与mRNA的结构完全相同
C．若该非编码RNA在细胞质基质中发挥作用，则需要通过核孔出细胞核
D．非编码RNA可能是通过调控基因表达中的翻译过程来控制疾病的发生
3、下列关于植物生命活动调节的叙述正确的是（ ）
A．植物激素在植物体内含量较低，但具有高效的生物催化作用
B．植物的向光性现象说明生长素的生理作用具有两重性
C．植物体的各个部位均可以合成乙烯，其主要作用是促进果实成熟
D．植物激素控制着植物所有的生命活动
4、雾霾中含有多种病菌，部分病菌会引起机体过敏和呼吸系统疾病。
雾霾中的PM2.5颗粒物富含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。
下列有关说法正确的是（ ）
A．病毒侵入肺部细胞后，免疫系统通过效应T细胞可诱导被侵染的肺部细胞凋亡
B．一些微粒引起的过敏反应
比较强烈，一般容易引起组织严重损伤
C．PM2.5进入人体的肺泡细胞内就进入了人体的内环境
D．颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，其中枢在大脑皮层
5、下列叙述不符合图示数学模型的是（ ）
A．图甲中，若X表示温度，①②③表示不同pH下同种酶的活性，则三条曲线的最高点对应的温度相同
B．图甲中，若Y表示能量，E1表示反应物分子的活化能，则E2、E3可分别表示加热、酶催化时的反应物分子的活化能
C．图乙中，若X表示时间，则a、b、c可以分别表示用15N标记一定量的氨基酸来培养哺乳动物乳腺细胞中核糖体、内质网和高尔基体上放射性强度的变化
D．图乙中，若X表示时间，则a、b、c可以表示弃耕农田上一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段典型植物物种的种群密度变化
6、下列实验中不是通过“假说一演绎法”得出结论的是（ ）
A．摩尔根对基因与染色体关系的探究历程
B．DNA复制方式的提出与证实
C．种群数量增长的“S”型曲线的模型建构
D．施莱登和施旺建立细胞学说的过程
7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
8、用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A．5种 B．7种
C．8种 D．4种
9、分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
①
将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中
研究SO2具有漂白性
②
向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液
比较Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的大小
③
测定等物质的量浓度的HCl、HNO3的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
④
向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液
研究浓度对反应速率的影响
A．②③④ B．①③④
C．①②③④ D．①②③
10、如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
Z＞M＞R、M＜X＜Y
B．M与Z的原子核外电子数相差16
C．Q的最高价氧化物一定能溶于强酸
D．气态氢化物的还原性：
X＞Y、M＞R
11、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B．迷迭香酸分子中含有5种官能团
C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH2
D．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃
12、下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关表述正确的是（ ）
A．图②表示2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
B．图③表示反应2NH3（g）
3H2（g）＋N2（g）在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的
量的变化关系
C．图④表示AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
D．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3·H2O），虚线表示c（NH4＋），处于M点时溶液呈中性
13、某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（ ）
A．反应后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少，而Al3＋、Cl－的物质的量不变
B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2＋，最后又被氧化
C．该实验中共有二种气体生成
D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、牛顿以天体之间普遍存在着引力为依据，运用严密的逻辑推理，建立了万有引力定律、下列有关说法正确的是（ ）
A．“月—地检验”表明物体在地球上受到的引力是在月球上的60倍
B．行星间引力与距离的平方成反比关系是根据牛顿第三定律得到的
C．引力常量G的大小是牛顿利用实验测出的
D．“月—地检验”表明地面物体、月球所受地球引力都遵从同样的规律
15、如图所示，带有竖直支柱的斜面体静止在水平地面上，光滑的小球被轻质细线系住静止于斜面上、现将支柱上细线的结点位置由顶端下移，使细线与斜面平行，则细线结点位置调整后与调整前相比，下列说法正确的是（ ）
A．地面对斜面体的摩擦力变大 B．细线对小球的拉力变小
C．斜面对小球的支持力变小 D．地面对斜面体的支持力变大
16、如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数之比为44∶5，b是原线圈的中心抽头，S为单刀双掷开关，负载电阻R＝25Ω，电表均为理想电表、在原线圈c、d两端接入如图乙所示的正弦交流电，下列分析中正确的是（ ）
A．当S与b连接时，龟压表的示数为
B．将S由a拨到b，电阻R消耗的功率增大为原来的4倍
C．无论S接a，还是接b，1s内电阻R上电流方向都改变50次
D．当S与a连接时，电流表的示数为1A
17、如图所示，平行板电容器B极板接地，P为电容器两极板间的一点，现增加A极板所带电量，下列分析正确的是（ ）
A．AB两极板电势差保持不变 B．P点电势一定升高
C．P点电场强度一定增大 D．电容器的电容增大
18、如图是工厂自动化包装生产线的部分示意图，生产线将装有产品的包装盒通过水平传送带输送至自动装箱机装箱、由于可能有包装盒没装产品，为在装箱前将空盒拣出，有人采用了一种简单办法：
在传送带旁加装鼓风机产生一个风力作用区，使包装盒受到垂直于传送带运动方向、大小恒定的水平风力，让原本和传送带一起匀速运动的空盒滑离传送带而装有产品的盒子仍和传送带一起匀速前进、下列对空盒在风力作用区中的运动分析正确的是（ ）
A．空盒做匀变速曲线运动
B．空盒在传送带运动方向的速度分量一直减小
C．空盒做直线运动，速度方向介于风力和传送带运动方向之间
D．空盒做直线运动，速度方向和风力方向相同
19、如图所示，在直角三角形ABC内分布着磁感应强度B＝4×10－4T的匀强磁场，磁场方向垂直三角形所在平面向外。
在AB边上的D点有一粒子源向磁场区域内以不同的速率发射比荷
的带正电的粒子，粒子的发射速度均垂直于AB边，已知
，下列说法正确的是（ ）
A．速率
的粒子可能从AD之间射出
B．速率
的粒子可能从BC边射出
C．速率
的粒子一定从DB之间射出
D．速率
的粒子一定从AC边射出
20、如图所示，在方向竖直向下、磁感应强度大小为B的匀强磁场中有一水平放置的半圆形轻质导体框，O为圆心，圆半径长为L，AO段、BO段导体的电阻可忽略，圆弧AB段的电阻为r，半圆直径与磁场边界重合；现用外力使导体框从图示位置开始绕过O.垂直于半圆面的轴以角速度ω沿逆时针方向匀速转动一周，下列分析正确的是（ ）
A．转动的前半周内AB两端电压为
B．转动的后半周内通过O点的电量为
C．外力对线框做的功为
D．圆弧AB段内电流方向总是从A流向B
21、我国的“天链一号”星是地球同步轨道卫星，可为载人航天器及中低轨道卫星提供数据通讯、如图为“天链一号”星a、赤道平面内的低轨道卫星b、地球的位置关系示意图，O为地心，地球相对卫星a、b的张角分别为θ1和θ2（θ2图中未标出），卫星a的轨道半径是b的4倍、已知卫星a、b绕地球同向运行，卫星a的周期为T，在运行过程中由于地球的遮挡，卫星b会进入与卫星a通讯的
盲区、卫星间的通讯信号视为沿直线传播，信号传输时间可忽略、下列分析正确的是（ ）
A．卫星b的周期为
B．卫星b每次在盲区运行的时间为
C．卫星b每次在盲区运行的时间为
D．张角θ1和θ2满足sinθ2＝4sinθ1
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答、第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22、（6分）在用伏安法测量某导体的伏安特性曲线实验中，描绘的伏安特性曲线如图
（1）所示，图中虚线与曲线相切于坐标为（3.6V，0.3A）的点。
回答下列问题：
（1）在导体接入电路前，利用多用电表电阻“×1”挡直接测量导体的电阻，多用电表的指针偏转如图
（2）所示，测得此时导体的电阻为__________Ω；
（2）当通过该导体的电流为0.3A时，导体电阻为__________Ω；
（3）若用电动势为4.0V、内阻为8Ω的电源直接给该导体供电，则该导体的实际功率为__________W。
23、（9分）某实验小组利用图（a）所示实验装置及数字化信息系统探究“外力做功与小车动能变化的关系”。
实验时将小车拉到水平轨道的O位置由静止释放，在小车从O位置运动到A位置过程中，经计算机处理得到了弹簧弹力与小车位移的关系图线如图（b）所示，还得到了小车在A位置的速度大小vA；另外用电子秤测得小车（含位移传感器发射器）的总质量m。
回答下列问题：
（1）由图（b）可知：
图（a）中A位置到力传感器的距离__________（填“小于”、“等于”或“大于”）弹簧原长；
（2）在小车从O位置运动到A位置过程中弹簧对小车所做的功W＝__________，小车的动能改变量△Ek＝__________；（表达式用题中已知物理量的符号表示）
（3）甲同学在分析实验数据后，还补充了如下实验：
将弹簧从小车上卸下，给小车一初速度，让小车从轨道右端向左端运动，利用位移传感器和计算机得到小车的速度随时间变化的图线如图（c）所示，则他要探究关系式__________是否成立；（关系式用题中已知物理量的符号表示）
（4）乙同学反思整个实验过程提出了自己的方案：
在实验开始时，小车不连接弹簧，将图（a）中轨道__________（填“左”或“右”）端垫高至合适位置，让小车在轨道上获得一初速度开始运动，若计算机监测到的小车位移时间图线是__________，即表明轨道倾角调整到位，再实施题中所述实验步骤，而无需做甲同学补充的实验。
24、（12分）在训练运动员奔跑中下肢向后的蹬踏力量时，有一种方法是让运动员腰部系绳拖汽车轮胎奔跑，如图所示。
一次训练中，运动员腰部系着不可伸长的绳拖着质量m＝11kg的轮胎从静止开始沿着笔直的跑道加速奔跑，经过t1＝3s后速度达到v1＝6m/s开始匀速跑，在匀速跑的某时刻拖绳从轮胎上脱落，运动员立即减速，当运动员速度减为零时发现轮胎静止在其身后s0＝2m处。
已知轮胎与跑道间的动摩擦因数为μ＝0.5，运动员奔跑中拖绳两结点的距离L＝2m、结点高度差视为定值H＝1.2m；将运动员加速跑和减速过程视为匀变速运动，取g＝10m/s2。
求：
（1）加速阶段绳子对轮胎的拉力大小T；
（2）运动员减速的加速度大小。
25、（20分）如图所示，半径为R的圆是圆柱形区域的横截面，C为圆心，在圆上a点有一粒子源能以相同的速率向圆面内各个方向发射质量为m、电荷量为q的带正电粒子。
当柱形区域存在垂直于圆面、磁感应强度大小为B的匀强磁场时，沿aC方向射入的粒子从b点离开场区，此过程粒子速度方向偏转了
。
若只将柱形区域内的磁场换成平行于圆面的匀强电场，粒子从电场中射出的最大动能是初动能的4倍，经过b点的粒子在b点的动能是初动能的3倍。
不计粒子重力及粒子间的相互作用.求：
（1）粒子源发射粒子的速率v0及从b点离开磁场的粒子在磁场中运动的最长时间tm；
（2）电场强度的方向及大小。
三、非选择题
26、（15分）苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。
常用硝基苯与H2制备：
。
其部分装置及有关数据如下：
沸点/℃
密度g/mL
溶解性
硝基苯
210.9
1.20
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚
34.6
0.71
不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺
实验步骤：
①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。
③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。
④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。
（2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。
A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。
（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。
（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。
实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。
（6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。
27、（14分）利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。
工艺流程图及有关数据如下：
物质
Cu（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）3
ZnS
CuS
Ksp
5.0×10－20
2.0×10－16
4.0×10－38
1.2×10－23
8.5×10－45
请回答下列问题：
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，
图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。
（2）若溶液I中c（Cu2＋）为0.05mol·L－1，则溶液II中c（Fe3＋）＞____mol·L－1。
（3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol·L－1 NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是___________
_（填化学式）。
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：
2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。
写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。
28、（14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及
其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890.3kJ·mol－1
②N2（g）＋2O2（g）
2NO2（g） △H＝＋67.0kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－41.0kJ·mol－1
则CH4（g）＋2NO2（g）
CO2（g）＋2H2O（g）＋N2
（g
） △H＝_____kJ·mol－1；
（2）在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2，在一定温度进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
时间t/min
0
2
4
6
8
10
总压强p/100kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
由表中数据计算0～4min内v（NO2）＝_________，该温度下的平衡常数K＝________。
（3）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：
则下列叙述正确的是____________。
A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B．反应速率：
b点的v（逆）＞e点的v（逆）
C．平衡常数：
c点＝d点
D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）
（4）用0.05mol·L－1 Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S气体，当吸收的H2S的物质的量与原Na2S的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是（ ）
A．n（Na＋）＝0.1mol
B．c（Na＋）－c（OH－）＞c（S2－）＋c（HS－）－c（H＋）
C．c（H2S）＋c（H＋）＜c（S2－）＋c（OH－）
D．c（Na＋）－c（H2S）＝2c（S2－）＋c（HS－）
测得25℃时溶液中的c（H2S）＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液的pH＝________。
（5）将
（1）中
的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2－；则电池的正极电极反应式为______________。
29、（9分）图甲表示某绿色盆栽植物细胞内的物质转化过程，①②③④表示相关过程。
图乙表示将该绿色盆栽植物置于密闭容器内暗处理后，测得容器内CO2和O2浓度相等（气体含量相对值为1）。
在天气晴朗时的早6时移至阳光下，日落后移到暗室中继续测量两种气体的相对含量，变化情况如图乙所示。
结合所学知识，回答下列问题：
注：
两条曲线在20时前沿水平虚线上下对称，20时后不对称
（1）图甲中物质X的合成场所是_________。
若光照突然停止而其他条件不变，则短时间内叶绿体中C3（X）的含量________（增多、不变、减少）。
（2）图甲中，物质Y的名称是________，在氧气不足条件下，线粒体内②过程的速率将会_______（变大、不变、变小）。
（3）图乙中光合作用强度与呼吸作用强度相等的时刻是______，假设密闭玻璃罩内植株所有进行光合作用的细胞的光合作用强度一致，那么，在该时刻该植株的一个进行光合作用的细胞中物质X的产生速率_____（＞、＝、＜）物质Y的产生速率。
（4）图乙中该植物17时的有机物积累量_______（＞、＝、＜）19时的有机物积累量，该植物20时以后的呼吸方式为____________。
30、（9分）请回答下列与人体剧烈运动时内环境稳态调节有关的问题：
（1）运动过程中，血糖会由于大量消耗而降低，机体血糖大量消耗的主要途径是________。
此时机体主要通过____________（填激素）的分泌来维持血糖的稳定，而此时血糖的来源是________________。
（2）人体剧烈运动时会大量产热，热量的散失主要是通过________和毛细血管的舒张来实现。
（3）人体剧烈运动大量出汗后，会使血浆的渗透压升高，接受这一刺激的感受器位于________，此时机体可通过增加__________（填激素）分泌进行调节。
（4）合理适度的锻炼身体可以增强机体的免疫能力，人的免疫系统不仅可以抵御病原体的攻击，即具有防卫功能，而且对于体内已经衰老或因其他因素而被破坏的细胞以及癌变的细胞还具有______________功能。
31、（9分）红树林广泛分布于我国东南沿海潮间带的湿地生态系统。
它既是海岸的天然防护林，又是多种鸟类觅食、繁殖的场所，也是潮间带多种贝类、甲壳类、鱼类等生物的栖息、繁衍之地。
某研究小组经过一系列的调查研究，得到红树林周围海域食物网简图（图甲）以及该海域中底栖动物的能量流动示意图（图乙），请回答下列问题：
（1）图甲的食物网中限制无脊椎肉食动物种群数量增长的种间关系有_________，这些水生动植物和鸟类属于不同种类，
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