山东省济南市钢城区新高三化学学年一轮复习测试.docx
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山东省济南市钢城区新高三化学学年一轮复习测试
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
评卷人
得分
一、选择题
1.(13分)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是;由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),理由是
;
若实验操作均正确,所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”),理由是
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会_______(填“偏大、“偏小”、“无影响”)。
2.化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品,这里的钙、氟、
锌应理解为()
A.元素B.原子C.分子D.离子
3.(2019·云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )
选项
操作、现象
解释
A
向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气
B
把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体,脱脂棉燃烧
说明CO2与Na2O2的反应是放热反应
D
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
4.“撑着油纸伞,独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷∙∙∙∙∙∙”是著名诗人戴望舒的成名作,下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错误的是()
A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物
B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性
C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用
D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键
5.下列说法中错误的是()
A.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
B.在
和
中都存在配位键
C.SO2、SO3都是极性分子
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
6.下列化学用语的书写错误的是( )
A.CH4分子的比例模型:
B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
3717ClD.CO2的电子式:
7.某校同学设计下列实验,探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。
实验步骤如下:
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。
步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。
步骤3.过滤,得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7℃),所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。
(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,其原因是________________。
(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取,可采取的操作方案是________________。
(5)请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案:
称取稍过量硫粉放入烧杯中,__________________________________________,用滤纸吸干。
已知:
①在液体沸腾状态下,可发生反应Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。
③为获得纯净产品,需要进行脱色处理。
④须使用的试剂:
S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
8.将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,
其正极反应式:
_________________________;负极反应式:
____________;总反应方程式:
_________________。
若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。
9.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为负值
B.缩小容器体积,平衡不移动,H2浓度一定增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
10.右图表示可逆反应A(s)+B(g)
nC(g);ΔH=QkJ·mol−1,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的
A.若条件为催化剂,则a表示有催化剂,b表示没有催化剂
B.只改变温度,则a比b的温度高,且Q>0
C.只改变压强,则a比b的压强大,n>2
D.由图象可以作出判断,反应一定从正反应方向开始
第Ⅱ卷(非选择题,共42分)
11.Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。
该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是( )。
A.工作时正极发生还原反应,且正极质量逐渐减小
B.当电极上生成1.08gAg时,电路中转移的电子为0.1mol
C.Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D.工作时电解液中的Na+移向Ag2O/Ag电极
12.下列有关电子式的叙述正确的是( )
A.氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·L
·
B.氯原子的电子式为
,Cl-的电子式为
C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+
评卷人
得分
二、单选题
13.1817年,瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。
硒是氧族元素,下列关于硒的基态原子说法正确的有()
①位于周期表p区;②电子占据17个原子轨道;③有34种不同运动状态的电子;④占据8个能级;⑤电子占据的最高能层符号是4p;⑥价电子为3d104s24p4
A.3项B.4项C.5项D.6项
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1.H
解析:
(13分,未标注均每空2分)
(1)环形玻璃搅拌棒(1分);在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平
(2)减少实验过程中的热量损失(1分)(3)偏小(1分)
(4)不相等(1分);因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关;
相等(1分);中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH2O所放出的热量
(5)偏小
2.无
3.C
解析:
C
解析 少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水,不会生成氢气,A错误;铁锈的成分是Fe2O3,不是Fe(OH)3,B错误;用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体,脱脂棉燃烧,说明CO2和Na2O2反应生成了O2,并且放出热量,达到了脱脂棉的着火点,C正确;向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,碘离子被铁离子氧化成碘单质,从而使溶液变蓝,铁离子不与淀粉反应,D错误。
4.无
5.C
解析:
C
【解析】
A元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性,所以电负性越大的原子,吸引电子的能力越强,故A项正确;B在
和
中都存在配位键,前者是氮原子提供配对电子对给氢原子,后者是铜原子提供空轨道,故B项正确;C三氧化硫分子是非极性分子,它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成,分子形状呈平面三角形,硫原子居中,键角120°,故C项错误;D原子晶体中原子以共价键结合,一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为C。
点睛:
本题考查的知识点比较多,涉及分子的空间结构、电负性的定义、配位键和原子晶体的特点等。
解题抓住配位键形成的原理和电负性大小的变化规律解答。
6.D
解析:
D
【解析】
【详解】A.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型,比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系,图表示比例模型,故A正确;
B.F得到一个电子变成F-,电子数比质子数多一个,故B正确;
C
中子数=质量数-质子数=37-17=20,故C正确;
D.CO2是共价化合物,电子式为
,故D错误;
答案选D。
【点睛】注意二氧化碳电子式的画法,中心碳原子最外层电子数为4,需要形成四对共用电子对。
两边氧原子最外层电子数为6,需要形成两对共用电子对。
7.C
解析:
(1).能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等
(2).2CaS+3SO2
2CaSO3+3S(3).CaSO3被系统中O2氧化(4).蒸馏,收集64.7℃馏分(5).加入CS2,充分搅拌并多次萃取(6).加入适量乙醇充分搅拌,然后加入Na2SO3吸收液,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸,在不断搅拌下,反应至液面只有少量硫粉时,加入活性炭并搅拌,趁热过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇洗涤
【解析】
【分析】
(1)恒压漏斗能保持压强平衡;
(2)CaS脱除烟气中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空气中氧气氧化生成CaSO4;
(3)甲醇(沸点为64.7℃),可以控制温度用蒸馏的方法分离;
(4)硫单质易溶于CS2,萃取分液的方法分离;
(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O,在液体沸腾状态下,可发生反应Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3•5H2O,据此设计实验过程。
【详解】
(1)根据图示可知用的仪器X为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是:
能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等,便于液体流下;
(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为:
2CaS+3SO2
CaSO3+3S,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,其原因是:
CaSO3被系统中O2氧化;
(3)从滤液中回收甲醇(沸点为64.7℃),步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是:
蒸馏,收集64.7℃馏分;
(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取,可采取的操作方案是:
加入CS2,充分搅拌并多次萃取;
(5)已知:
①在液体沸腾状态下,可发生反应Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3•5H2O;
②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。
③为获得纯净产品,需要进行脱色处理。
④须使用的试剂:
S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,
因此从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O的实验方案:
称取稍过量硫粉放入烧杯中,加入适量乙醇充分搅拌,然后加入Na2SO3吸收液,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸,在不断搅拌下,反应至液面只有少量硫粉时,加入活性炭并搅拌,趁热过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇洗涤。
【点睛】本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点,掌握元素化合物等基础知识是解题关键。
8.H
解析:
(1).2H++2e-=H2↑
(2).Zn-2e-=Zn2+(3).Zn+2H+=Zn2++H2↑(4).2.24L
【解析】
【分析】
将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,活泼的金属作负极,发生氧化反应,不活泼的金属作正极,正极上发生还原反应,据此分析解答。
【详解】将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,原电池中锌是负极,铜是正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为:
2H++2e-=H2↑,发生还原反应;负极上是金属锌失电子的氧化反应,电极反应式为:
Zn-2e-=Zn2+,总反应等于正负极反应之和,即Zn+2H+=Zn2++H2↑;由正极的电极反应式2H++2e-=H2↑可知,反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成氢气0.1mol,其体积在标准状况下为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案为:
2H++2e-=H2↑;Zn-2e-=Zn2+;Zn+2H+=Zn2++H2↑;2.24L。
9.B
10.D
11.B
解析:
B
【解析】
A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了,故A正确;B.Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价,当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误;C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故C正确;D.铝为负极,Ag2O/Ag为电池的正极,原电池工作时阳离子向正极移动,即Na+向Ag2O/Ag极移动,故D正确;所以答案:
B。
12.C
评卷人
得分
二、单选题
13.A
解析:
A
【解析】
【详解】①硒的外围电子排布式为4s24p4,位于周期表p区,故此项正确;
②硒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,第一层占据1个s轨道,第二层占据1个s和3个p轨道,第三层占据1个s、3个p和5个d轨道,第四层占据1个s和3个p轨道,一共占据18个原子轨道,故此项错误;
③硒原子一共有34个电子,分别处于不同能层和不同能级,同一能级中自旋相反,所以一共有34种不同运动状态的电子,故此项正确;
④第一能层中有1s1个能级,第二层中有2s和2p2个能级,第三层中有3s、3p、3d3个能级,第四层有4s、4p2个能级,共占据8个能级,故此项正确;
⑤4p为能级符号,不是能层符号,故此项错误;
⑥主族元素的价电子为外围电子,应为4s24p4,故此项错误,故选A。
【点睛】核外电子排布遵循以下几点:
1、能量最低原理;2、泡利不相容原理;3、洪特规则;其中根据构造原理,4s能级的能量低于3d能级,这是经常出现的考点。