山东省济南市钢城区新高三化学学年一轮复习测试.docx

1、山东省济南市钢城区新高三化学学年一轮复习测试学校：_ 姓名：_ 班级：_ 评卷人得分一、选择题1(13分)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小、“无影响”）。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“

2、相等”或“不相等”），理由是 (5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大、“偏小”、“无影响”)。2化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的钙、氟、锌应理解为（ ）A元素 B原子 C分子 D离子3(2019云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3

3、C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧说明CO2与Na2O2的反应是放热反应D向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应4“撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷”是著名诗人戴望舒的成名作，下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错误的是( )A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键5下列说法中错误的是 （ ）A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B. 在和中都存在配位键C. SO2、SO3都是极性分子D. 原子晶体中原子以共价键结合

4、，具有键能大、熔点高、硬度大的特性6下列化学用语的书写错误的是()A. CH4分子的比例模型： B. F-的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子： 3717Cl D. CO2的电子式： 7某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。步骤3.过滤，得滤液和滤渣。步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 )，所得残渣与步骤3的滤渣合并。步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是_。(2) 三口烧

5、瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为_，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是_。(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，_，用滤纸吸干。已知： 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。8将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池

6、，其正极反应式：_；负极反应式： _；总反应方程式：_。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_。9高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为负值 B缩小容器体积，平衡不移动，H2浓度一定增大 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2OCO2H210右图表示可逆反应A(s)+B(g) n C(g)；H=Q kJmol1，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的 A若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂 B只改

7、变温度，则a比b的温度高，且Q0 C只改变压强，则a比b的压强大，n2 D由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始第卷(非选择题，共42分)11AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ()。 A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 molC. Al电极的反应式为Al3e4OH=AlO22H2OD. 工作时电解液中的Na移向Ag2O/Ag电极12下列有关电子式的叙述正确的是()A氢、氦、锂原子的电子

8、式分别为H、He、L B氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3评卷人得分二、单选题131817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）位于周期表p区；电子占据17个原子轨道；有34种不同运动状态的电子；占据8个能级；电子占据的最高能层符号是4p；价电子为3d104s24p4A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1H解析：（13分，未标注均每空2分）(1)环形玻璃搅拌棒（1分）；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或

9、碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平(2)减少实验过程中的热量损失（1分）(3)偏小（1分）(4)不相等（1分）；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；相等（1分）；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH2O所放出的热量(5)偏小2无3C解析：C解析少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，A错误；铁锈的成分是Fe2O3，不是Fe(OH)3，B错误；用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧，说明CO2和Na2O2反应生成了O2，并且放出热量，达到了脱脂棉的着火点，C正确；向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成

10、碘单质，从而使溶液变蓝，铁离子不与淀粉反应，D错误。4无5C解析：C【解析】A元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故A项正确;B在和中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确；C三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120，故C项错误；D原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。点睛：本题考查的知识点比较多，涉及分子的空间

11、结构、电负性的定义、配位键和原子晶体的特点等。解题抓住配位键形成的原理和电负性大小的变化规律解答。6D解析：D【解析】【详解】A.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，图表示比例模型，故A正确；B.F得到一个电子变成F-，电子数比质子数多一个，故B正确；C中子数=质量数-质子数=37-17=20，故C正确；D. CO2是共价化合物，电子式为 ，故D错误；答案选D。【点睛】注意二氧化碳电子式的画法，中心碳原子最外层电子数为4，需要形成四对共用电子对。两边氧原子最外层电子数为6，需要形成两对共用电子对。7C解析： (1). 能使漏斗与三口烧

12、瓶中的气压相等 (2). 2CaS3SO22CaSO33S (3). CaSO3被系统中O2氧化 (4). 蒸馏，收集64.7 馏分 (5). 加入CS2，充分搅拌并多次萃取 (6). 加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤【解析】【分析】(1)恒压漏斗能保持压强平衡；(2)CaS脱除烟气中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空气中氧气氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸点为64.7)，可以控制温度用蒸馏的方法分离；

13、(4)硫单质易溶于CS2，萃取分液的方法分离；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O，在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O，据此设计实验过程。【详解】(1)根据图示可知用的仪器X为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液体流下；(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系统中O2氧化；(3)从滤液中回收甲醇(沸点为64.7)，步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸馏，收集64.7

14、馏分；(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分搅拌并多次萃取；(5)已知：在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O；硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

15、，用乙醇洗涤。【点睛】本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等基础知识是解题关键。8H解析： (1). 2H+2e-=H2 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). Zn+2H+=Zn2+H2 (4). 2.24L【解析】【分析】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H+2e-=H2，发生还原反应；负极上是

16、金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，总反应等于正负极反应之和，即Zn+2H+=Zn2+H2；由正极的电极反应式2H+2e-=H2可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成氢气0.1mol，其体积在标准状况下为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2+H2；2.24L。9B10D11B解析：B【解析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；B. Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mo

17、l时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al3e4OH=AlO22H2O,故C正确；D.铝为负极, Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动, 即Na向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。 12C评卷人得分二、单选题13A解析：A【解析】【详解】硒的外围电子排布式为4s24p4，位于周期表p区，故此项正确；硒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，第一层占据1个s轨道，第二层占据1个s和3个p轨道，第三层占据1个s、3个p和5个d轨道，第四层占据1个s和3个p轨道，一共占据18个原子轨道，故此项错误；硒原子一共有34个电子，分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故此项正确；第一能层中有1s 1个能级，第二层中有2s和2p 2个能级，第三层中有3s、3p、3d 3个能级，第四层有4s、4p 2个能级，共占据8个能级，故此项正确；4p为能级符号，不是能层符号，故此项错误；主族元素的价电子为外围电子，应为4s24p4，故此项错误，故选A。【点睛】核外电子排布遵循以下几点：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特规则；其中根据构造原理，4s能级的能量低于3d能级，这是经常出现的考点。