海淀区高二年级第一学期期末练习.docx
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海淀区高二年级第一学期期末练习
海淀区高二年级第一学期期末练习
化学
考生
须知
1．本卷共8页。
考试时间90分钟，满分100分。
2．第Ⅰ卷为选择题，共4页。
第Ⅱ卷为非选择题，共4页。
答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108
【测试题目】
【必做部分】
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
下列说法中，正确的是（ ）
A．用铝锅炒菜比用铁锅好
B．为防止身体发胖，炒菜时不放油
C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
2．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（ ）
A．塑料 B．陶瓷 C．铝合金 D．天然橡胶
3．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。
下列叙述中，不正确的是（ ）
A．石英可用来制作工艺品 B．硅酸盐是陶瓷的主要成分
C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．硅单质可用来制造太阳能电池
4．糖类是人体主要的能量来源。
下列物质中，不属于糖类的是（ ）
A．酶 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖
5．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（ ）
A．烷烃 B．烯烃
C．炔烃 D．芳香烃
6．漂粉精的有效成分是
A．CaCl2 B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．Ca（ClO）2
7．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
氢气瓶应贴有的安全使用标识是（ ）
8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ）
A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O
9.据报道，放射性同位素钬
可用于治疗肝癌。
原子核内中子数是（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．盐酸 B．NaCl溶液
C．Fe（OH）3胶体 D．油水混合物
11．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（ ）
A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素
12．下列关于NO2的物理性质描述中，正确的是（ ）
A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D.有刺激性气味
13．下列物质中，相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是（ ）
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
14．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）
A．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
15．下列物质中，不能跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．Fe B．Al C．SiO2 D．Cl2
16．下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶
17．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．在烧杯中溶解固体NaOH得到溶液，冷却到室温后再转移至容量瓶中
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．SO2、O2、SO3的浓度不再变化 D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
19．下列化学用语中，正确的是（ ）
A.甲烷的结构式：
B.镁的原子结构示意图：
C.氯化钠的电子式：
D.乙炔的分子式：
C2H4
20．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A．红磷和白磷 B．
C和
C
C．C2H4和C3H6 D．
和
21．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
C．Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
22．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）
A．1.6gCH4中含有的电子数
B．1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目
C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D．标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数
23．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关
说法不正确的是（ ）
A．Zn是负极
B．负极上发生氧化反应
C．负极发生的反应是Zn-2e-==
D．正极发生的反应是Cu2++2e-==Cu
24．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁和氯化铁溶液的反应：
Fe+Fe3+==2Fe2+
B．大理石和稀盐酸的反应：
CO
+2H＋==CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
HCO
+OH－==CO
+H2O
D．铜和稀硝酸反应：
Cu＋H＋＋NO
＝Cu2＋＋NO↑十H2O
25．下列实验中，有白色沉淀产生且最终不会消失的是（ ）
A．向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液
B．向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量
C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至过量
D．向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
必答题（共30分）
1．（3分）明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：
SnO2+2C
Sn+2CO↑。
反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。
在该反应中，若消耗了1molSnO2，则生成______molSn。
2．（3分）在①乙烯、②苯、③乙酸三种物质中，能与硝酸发生取代反应的是____________（填序号，下同），能与Br2发生加成反应的是____________，能发生酯化反应的是____________。
3．（4分）
（1）自然界中的大多数金属以________形式存在，少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在。
（2）自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿主要成分的化学式为____________。
（3）海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称。
溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴。
该操作方法称为____________，用到的主要实验仪器名称是____________。
4．（4分）为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的____________（填化学式）。
（2）第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为___________________。
5．（8分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物，转化关系如下所示。
A→B→C→D→E
涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成。
请回答：
（1）D的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知D的化学式为__________________。
（2）E是一种离子化合物。
在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：
取少量E放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_____________________________________________。
（3）A生成B的反应是工业制取D的基础，该反应的化学方程式为__________________________。
在反应中若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的A的体积为____________L（标准状况）。
6．（8分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）仪器A的名称是____________。
（2）仪器B中发生反应的化学方程式是____________。
（3）仪器E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。
设置该反应的目的是________________。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
________________________。
【选做部分】
选答题（共20分）
其中第7、8、9题为《化学与生活》模块题，第10、11、12题为《化学反应原理》模块题，第13、14、15题为《有机化学基础》模块题。
考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《化学与生活》模块
7．（5分）改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。
（1）固体煤气化得到CO和H2后，在燃烧时可以大大减少____________（填化学式，下同）和烟尘的排放。
汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和____________。
（2）室内空气污染物中的____________（填化学式）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。
（3）人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为
CaCO3+___________ ====Ca2++H2O+CO2↑。
（4）在无氧条件下，把废弃塑料加热到700℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫_______。
8．（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）①一般情况下，合金比纯金属硬度____________（填“大”或“小”）。
②早在商代，我国就已经使用青铜器。
青铜是____________合金。
（2）____________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
（3）光导纤维的成分是____________（填化学式）。
（4）三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。
9．（10分）合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。
（1）糖类是由____________（填元素符号）三种元素组成的一类有机化合物。
葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式____________。
（2）淀粉、纤维素和____________都属于天然高分子化合物。
（3）①阿司匹林（乙酰水杨酸）是常见治感冒药，结构简式为____________。
②抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为____________。
《化学反应原理》
10．（5分）
（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和____________腐蚀。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于____________（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于____________腐蚀。
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为____________。
铁锈中铁的化合价为____________。
11．（5分）常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O ②0.1mol/LNH4Cl中：
（1）溶液①的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是_________（用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
水解反应是吸热反应，升温可以________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH4+）的叙述正确的是____________（填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
12．（10分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是____________（填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为____________。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_____℃。
《有机化学基础》
13．（5分）
（1）葡萄糖是分布最广的单糖，分子中有五个羟基，是一种多羟基的____________。
检验葡萄糖是否具有还原性，可使用新制Cu（OH）2或____________。
（2）油脂具有酯的化学性质，在酸、碱等的作用下可发生____________反应。
（3）蛋白质是由氨基酸通过肽键（结构简式为____________）构成的高分子化合物。
聚乙烯属于合成材料，结构简式为____________。
14．（5分）实验室制取乙烯的装置如右图所示。
请回答：
（1）A中加入的两种试剂是____________。
发生反应的反应类型是____________。
（2）A中加入几片碎瓷片的作用是________________________。
（3）反应温度应控制在____________（填序号）。
①140℃ ②170℃
（4）收集乙烯的方法是____________。
15．（10分）有机物A是重要的化工原料。
主要用于医药工业中，是合成药物的中间体，并可作为塑料、染料等产品的中间体。
下图是合成有机物A的逆合成分析。
（1）经燃烧分析实验测定，有机物B中各元素的质量分数是碳52.2%，氢13.0%，氧34.8%。
通过质谱法测定，B的相对分子质量为46。
红外光谱表明B中有羟基O—H键，B的结构简式为____________，
（2）合成有机物A的基础原料的结构简式为____________。
（3）写出下列反应的化学方程式。
（4）有机合成后，必须测定其结构才能确定它是否就是目标产物。
有机物A的核磁共振氢谱有______（填数字）种类型氢原子的吸收峰。
【参考答案】
化学答案及评分参考
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
【必做部分】
第Ⅰ卷（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
A
D
B
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
C
A
B
D
C
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
D
C
D
第Ⅱ卷（共50分）
必答题（共30分）
1.（3分，每空1分） SnO2 C 1
2．（3分，每空1分） ② ① ③
3．（4分，每空1分）
（1） 化合物
（2） Fe2O3 （3） 萃取 分液漏斗
4．（4分，每空2分）
（1） 除去粗盐中的SO42+
（2）Mg2++2OH－==Mg（OH）2↓
5．（8分，每空2分）
（1） HNO3
（2） 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH4+ 离子。
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（不写条件扣一分） 5.6
6．（8分，每空2分）
（1） 圆底烧瓶
（2）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2（不写条件扣一分）
（3） 验证B 中反应产物有H2
（4） 取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色
【选做部分】
选答题（共20分）
《化学与生活》
7．（5分）
（1）SO2 ……………………………………………………………1分
N2 ……………………………………………………………1分
（2）HCHO……………………………………………………………1分
（3）2H+ ……………………………………………………………1分
（4）裂解……………………………………………………………1分
8．（5分）
（1）①大 ……………………………………………………………1分
②Cu-Sn…………………………………………………………1分
（2）电化学……………………………………………………………1分
（3）SiO2 ……………………………………………………………1分
（4）塑料 ……………………………………………………………1分
9．（10分）
（1）C、H、O ………………………………………………………2分
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O …………………………2分
（2）蛋白质 …………………………………………………………2分
（3）
……………………………………………2分
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O ………………………2分
《化学反应原理》
10．（5分）
（1）电化学………………………………………………………………1分
（2）①析氢………………………………………………………………1分
吸氧………………………………………………………………1分
②Fe–2e－
Fe2+ ………………………………………1分
+3 …………………………………………………………1分
11．（5分）
（1）＞……………………………………………………………………1分
NH3·H2O
NH4++OH－…………………………………1分
（2）酸……………………………………………………………………1分
促进…………………………………………………………………1分
（3）b……………………………………………………………………1分
12．
（10分）
（1）吸热 ……………………………………………………2分
（2）
…………………………………………………2分
（3）d ………………………………………………………………2分
（4）80% ………………………………………………………………2分
（5）830 ………………………………………………………………2分
《有机化学基础》
13．（5分）
（1）醛 ………………………………………………………………1分
银氨溶液 ………………………………………………………1分
（2）水解 ……………………………………………………………1分
（3）
………………………………………………………1分
………………………………………………1分
14．（5分）
（1）乙醇、浓硫酸 …………………………………………………1分
消去反应 ………………………………………………………1分
（2）避免混合液在受热时暴沸 ……………………………………1分
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